学年人教版必修1 全册检测题Word文档格式.docx
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没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐
C
萃取时，振荡溶液，静置不分层
萃取剂加的太多
D
蒸馏时，发现冷凝管破裂
没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
解析 酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部或将溶液蒸干，都有可能导致蒸发皿受热不均匀而破裂，A正确；
若没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐，分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，B正确；
静置不分层，与萃取剂选择有关，与萃取剂的量无关，C错误；
没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，均可使冷凝管炸裂，D正确。
4．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C．化合反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
解析 氢氧两种元素能组成水、H2O2等物质，A项错误；
CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，B项错误；
部分化合反应是氧化还原反应（如C与氧气反应），部分化合反应是非氧化还原反应（如SO3＋H2O===H2SO4），C项正确；
根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D项错误。
5．下列实验操作或事故处理方法错误的是（ ）
A．少量的金属钠应保存在煤油中
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
答案 D
解析 氯气有毒，且氯气的密度比空气大，应该往高处跑，D项错误。
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C．0.5mol·
L－1NaOH溶液中Na＋数为0.5NA
D．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA
解析 在标准状况下，四氯化碳是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；
根据硫酸钾的化学式可知，1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA，B项正确；
没有体积，无法计算离子数，C项错误；
氧分子是16电子微粒，16g氧气为0.5mol，所含电子数为8NA，D项错误。
7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
解析 Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A项错误；
镁不与NaOH溶液反应，B项错误；
水蒸气通过灼热的铁粉生成的是Fe3O4黑色固体，C项错误；
铜在H＋、NO
存在的环境中反应，D项正确。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：
3NO2＋H2O===2NO
＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
解析 A项，电荷不守恒；
C项，醋酸为弱酸，应写成分子形式；
D项，通入过量CO2应生成HCO
。
9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
解析 A项，缺少酒精灯，错误；
B项，缺少过滤的漏斗，错误；
C项，缺少称量用的托盘天平，错误；
D项，用溴水置换碘后，用CCl4萃取除去过量的溴和反应得到的碘，正确。
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析 A项可能含有HCO
、HSO
或SO
，B项可能含有Ag＋，D项可能含Ca2＋。
11．现有25mL2mol·
L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·
L－1的稀盐酸：
①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）
A．均为0.84LB．均为0.56L
C．①>
②D．②>
①
解析 ①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
1mol 2mol 22.4L
0．05mol 0.075mol V1
生成CO2的体积用HCl的量计算：
V1＝
＝0.84L。
②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
1mol 1mol 1mol
0．05mol 0.05mol 0.05mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol 1mol 22.4L
0．05mol （0.075－0.05）mol V2
生成的CO2用剩余HCl的量计算：
V2＝
＝0.56L，所以V1>
V2。
12.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化关系。
其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。
则a不可能是（ ）
A．Cl2B．N2C．SD．C
答案 A
解析 符合图示转化关系的有：
13．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋>
I2>
SO2
解析 KI与CuSO4发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，铜元素由＋2价降为＋1价，则转移2mole－时生成2mol白色沉淀，A错误；
通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，体现了SO2的还原性，B错误；
通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：
SO2，D正确。
14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3
③N2、NO ④S、SO2
⑤NaOH、Na2CO3
A．①②⑤B．②③⑤
C．③④D．①②④
解析 ①转化关系为C→CO→CO2，C→CO2，故①正确；
②转化关系为AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正确；
③N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故③错误；
④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；
⑤转化关系为NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正确。
15．已知NH
＋AlO
＋2H2O===Al（OH）3↓＋NH3·
H2O。
向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl的混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：
①H＋＋OH－===H2O；
②Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O；
③Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
④NH
＋OH－===NH3·
H2O；
⑤NH
其正确的离子反应顺序是（ ）
A．①③②④B．①③④②
C．①③②⑤D．①④③②
解析 H＋结合OH－能力最强，因此先发生H＋＋OH－===H2O；
根据Al3＋＋3NH3·
H2O===
Al（OH）3↓＋3NH
，可知Al3＋结合OH－能力强于NH
，第二步发生：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
继续滴加NaOH溶液，此时NH
结合OH－，因此反应为NH
H2O，最后是Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，因此反应顺序是①③④②。
16．把VmL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2＋完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO
完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K＋的浓度为（ ）
A.
mol·
L－1
B.
C.
D.
解析 一份中发生的反应是Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，则原溶液中含有n（Mg2＋）＝5×
0.5amol＝2.5amol；
另一份发生的反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，则原溶液中含有n（SO
）＝5bmol，根据溶液呈电中性，2n（Mg2＋）＋n（K＋）＝2n（SO
），则
n（K＋）＝2×
5bmol－2×
2.5amol，其浓度是
＝
L－1。
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（10分）以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是______________________________。
（2）C组物质中的某一物质常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为____________________________。
（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1∶1的物质，除了Cl2外还有________（填化学式）。
（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因__________________________________。
（5）由Al3＋制备Al（OH）3，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：
________________________________________。
答案
（1）是否属于氧化还原反应
（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（3）Na2O2
（4）NH3·
H2ONH
＋OH－
（5）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
解析
（1）A组物质与水的反应均属于非氧化还原反应，而B组物质与水的反应均属于氧化还原反应。
（2）常温下能与冷水反应且在反应中水作氧化剂的物质是Na，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
（3）Cl2、Na2O2、NO2与水的反应均属于歧化反应，反应的化学方程式分别为Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，前两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故符合要求的物质是Na2O2。
（4）氨水呈弱碱性是因为NH3·
H2O电离出了OH－，即NH3·
＋OH－。
（5）由于Al（OH）3能溶于强碱溶液中，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，故由Al3＋制备Al（OH）3时最好不用NaOH溶液，而用氨水。
18．（12分）Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
（1）写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
________________________________________________________。
（2）每生成1molFeO
转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ.已知：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是______________________。
（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________（用含a、b的代数式表示）。
答案 Ⅰ.
（1）2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
（2）3 0.15
Ⅱ.
（1）I－、Fe2＋ n（I－）＝2mol、n（Fe2＋）＝2mol
（2）c＝3（a＋b）/2
解析 Ⅰ.
（2）由反应前后铁元素化合价的变化知，每生成1molFeO
转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物氯离子的物质的量为0.15mol。
Ⅱ.
（1）根据已知方程式，可知还原性Br－<
Fe2＋<
I－，通入氯气先氧化I－再氧化Fe2＋，最后氧化Br－，1molFeI2和2molFeBr2含有2molI－、3molFe2＋、4molBr－；
2molI－消耗1molCl2,3molFe2＋消耗1.5molCl2,4molBr－消耗2molCl2，通入2molCl2，此时被氧化的离子是2molI－、2molFe2＋。
（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c＝3（a＋b）/2。
19．（14分）过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。
某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________（填序号）。
（2）D装置中发生反应的化学方程式是____________________。
（3）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有____________（填写试剂名称）的________（填写装置名称）。
（4）如何检验集气瓶中收集到的气体_____________________。
答案
（1）③
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（3）碱石灰 干燥管或U形管（或NaOH溶液 洗气瓶） （4）将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃
解析
（1）大理石与盐酸反应制取CO2属于固液不加热型装置，故选用③装置。
（2）D中发生的为干燥的CO2与Na2O2的反应。
（3）要得到纯净的氧气，需除去过量的CO2。
（4）用带火星的木条检验O2。
20．（16分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是________________________________
_________________________________________________________。
（2）可用多种溶液作燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）∶V（NaOH）＝______________。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是________________________________________。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以作SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：
Na2SO3（固体）＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B中有白色沉淀。
甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可作SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②___________________________________________________。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；
D中红色褪去。
③试管B中试剂是________溶液；
滴加浓硫酸之前的操作是____________________________________。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是________________
答案
（1）2CaCO3＋2SO2＋O2
2CaSO4＋2CO2
（2）①1∶2 ②Ca2＋＋OH－＋HSO
===CaSO3↓＋H2O
（3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2作用生成的SO3进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
③饱和NaHSO3 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液
解析
（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳。
（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，生成2molNaHSO3时，需1molNa2SO3；
NaOH＋SO2===NaHSO3，生成2molNaHSO3时，需2molNaOH，因二者浓度相同，故两种吸收液体积比V（Na2SO3）∶V（NaOH）＝1∶2。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：
NaOH＋SO2===NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋NaOH＋H2O，离子反应为Ca2＋＋OH－＋HSO
===CaSO3↓＋H2O，使NaOH溶液再生。
（3）②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的空气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
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