广东佛山第一中学高三第二次段考试题化学Word下载.docx

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C．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠

D．Al2O3的熔点很高，是一种耐火材料

6、以下各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ba2+、I-

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c（H+）=1.0×

10-13mol·

L-1的溶液中：

Na+、K+、AlO2-、SO42-

7、能正确表示以下反应的离子方程式是

A．少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I-=2C1-+I2

B．碳酸钙溶于稀硝酸中：

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：

2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3

D．金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+=A13++H2↑

8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

X

Y

Z

W

以下说法中，正确的选项是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．X原子最外层电子数为8

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

9、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是

A．1molNa+离子含有的核外电子数为NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

10、对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的选项是

A．1中的铁被腐蚀得最快

B．2中的铁被腐蚀得最慢

C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

11、已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·

mol-1

Hg（l）+

O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为

A．-259.7kJ·

mol-1B．+259.7kJ·

C．+519.4kJ·

mol-1D．-519.4kJ·

12、一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6－n]m，n<

5，m<

10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显＋2价

C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；

△H<

0，

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下分析正确的选项是

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

二、双项选择题（此题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有两个正确选项，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）

14、工业上制取碘酸钾的反应为：

I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，以下表达正确的选项是

A．氧化性：

I2>

Cl2B．每生成1molKIO3转移电子5mol

C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键

15、以下判断中正确的选项是

A．烧杯a中的溶液pH升高B．锌是化学电源的正极

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

16、常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，以下描述及关系正确的选项是

A．溶液呈碱性B．c（NH3·

H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L

C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>

1.0×

10-14

17、以下实验不能达到预期目的的是

A．图Ⅰ用于稀释浓硫酸B．利用Ⅱ装置制取C2H4

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

18、以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3

B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2

C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，验证该溶液中肯定有NH4+

D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色验证亚硫酸的不稳定性

三、非选择题（此题包括5小题，共41分。

）

19、（5分）维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。

请回答以下关

于维生素C的问题。

（1）维生素C的类别是（填序号）。

A．芳香族化合物B．酚类化合物C．醛类化合物D．酯类化合物

（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称。

（3）关于维生素C说法正确的选项是（填序号）。

A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应

B．能使FeCl3溶液呈紫色

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol维生素C能与2molH2反应

20、（8分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为。

（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式

。

（5）异黄樟油素（

）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。

21、（13分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。

A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂　　　D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

H2

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。

合成氨反应原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1。

实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

请回答以下问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为，判断依据是。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

22、（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。

某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：

①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；

Al（OH）3完全溶解的pH为11.8。

②常温下，饱和氨水的pH约为11。

请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

（2）上述流程中试剂②应该是 

（填以下字母编号）。

A．氢氧化钠 

B．氧化铝 

C．氨水 

D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

。

（4）计算溶液F中c（Mg2+）＝ 

（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×

10-12）。

（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：

23、（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。

（2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。

你的猜想是_______。

设计实验验证你的猜想_____________。

2018学年度上学期12月考高三级化学试题答卷

座位号：

答卷从此开始（答案请另立一个文件）

19、（5分）

（1）

（2）（3）

20、（8分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

21、（13分）

（2）

（3）

（4）①，

②

22、（10分）

23、（5分）

（1）

（2）你的猜想是

设计实验验证你的猜想

2018学年度上学期12月考高三级化学答案

一、单项选择题，每题3分；

二、双选题，每题4分，只选1个且正确的得2分。

19、（共5分）

（1）D（１分）

（2）酯基、羟基（２分。

对1个1分，错1分扣1分，直到0分）

（3）AC（２分。

对1个1分，错1分扣1分，直到0分）

20、（共8分）

（1）C6H9Br（１分）

（2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（２分，每空1分）

（3）2（１分）

（4）

（２分，反应物、产物写错0分；

没写条件或条件不完整，扣1分；

写可逆符号不扣分）

（5）

（２分）

21、（共13分）

（1）2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（２分。

写成化学方程式，扣1分；

没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分）

（2）AD（２分。

（3）0.17（４分。

列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；

平衡常数的表达式1分；

代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。

（4）使用催化剂（１分）；

实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短（２分。

两点各1分）

（2分，纵坐标起点可以大于0。

Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

22、（共10分，每空2分）

（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 

（反应物、产物写错0分；

没配平，扣1分）

（2）A（多项选择0分）

（3）镁离子沉淀不完全及氢氧化铝溶解不完全（1个点1分）

（4）5.6×

10–10mol/L（单位1分）

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O（物质写错0分；

没配平、没条件扣1分）