第4章第3节第1课时 硫及其氧化物Word文档下载推荐.docx

第4章第3节第1课时 硫及其氧化物Word文档下载推荐.docx

《第4章第3节第1课时 硫及其氧化物Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第4章第3节第1课时 硫及其氧化物Word文档下载推荐.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

④O2：

S＋O2

SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。

硫的性质

例1

　下列关于硫的说法不正确的是（　　）

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案　D

解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

思维拓展

实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：

（1）物理法：

加二硫化碳（CS2）溶解；

（2）化学法：

加氢氧化钠溶液溶解。

3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2

　下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（　　）

A．Fe2S3B．CuS　C．SO3D．SO2

解析　硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。

二、硫的氧化物

1．二氧化硫的性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（2）实验探究

实验操作

实验现象

实验结论

溶液颜色变红色

SO2的水溶液显酸性

溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色

SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定

产生白色沉淀

SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO

，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀

（3）化学性质

2．三氧化硫具有酸性氧化物的通性

（1）能溶于水形成硫酸：

SO3＋H2O===H2SO4。

（2）能与碱（石灰乳）反应：

SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。

（3）能与碱性氧化物（CaO）反应：

SO3＋CaO===CaSO4。

（1）二氧化硫与氯气的漂白性比较

（2）可逆反应的含义

可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

例3

　如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

答案　A

解析　SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

例4

　下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

答案　B

解析　SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；

B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；

C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；

D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。

熟记二氧化硫的四个重要化学方程式：

2SO2＋O2

2SO3

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）

（1）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（　　）

（2）硫是一种组成某些蛋白质的生命元素（　　）

（3）石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（　　）

（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫（　　）

（5）S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物（　　）

（6）SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别（　　）

（7）SO2能使溴水褪色，证明SO2具有漂白性（　　）

（8）湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色（　　）

（9）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2（　　）

（10）SO2有毒，一般不用于食品的漂白（　　）

答案　

（1）×

（2）√　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）×

　（9）×

　（10）√

2．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（　　）

A．通入氢气后加热B．伸入灼热的铁丝

C．用水洗涤D．用二硫化碳洗涤后再用水洗

解析　硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；

硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。

3．关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

B．能使石蕊溶液先变红色再褪色

C．能使品红溶液褪色

D．能使溴水褪色

解析　二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；

能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；

二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；

二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。

4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（　　）

A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液

C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液

解析　二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。

因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。

5．下列有关三氧化硫的说法中正确的是（　　）

A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D．SO2在空气中易被氧化为SO3

解析　SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，B错误；

SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；

SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

6．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是（　　）

A．一氧化碳B．二氧化碳

C．二氧化硫D．氯气

答案　C

解析　一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。

[对点训练]

题组一　硫的存在与性质

1．下列关于硫的叙述中不正确的是（　　）

A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫

C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D．硫是黑火药的主要成分之一

解析　硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在。

硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。

2．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（　　）

A．O2B．FeC．H2D．Zn

解析　硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；

硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；

硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

3．关于硫的叙述正确的是（　　）

A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物

C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂

D．硫的氧化性比氯气强

解析　硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；

硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；

硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；

硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）。

4．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是（　　）

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

解析　硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；

不论哪种硫分子，完全燃烧的产物为二氧化硫，B正确；

S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；

硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。

题组二　硫的氧化物

5．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：

将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（　　）

A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性

解析　硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。

6．（2017·

徐州高一检测）下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）

A．能使品红溶液褪色

B．在空气中极易被O2氧化为SO3

C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸

D．是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

解析　SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。

7．不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是（　　）

A．澄清石灰水B．品红溶液

C．高锰酸钾溶液D．溴水

解析　二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；

二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。

二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。

二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。

8．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

下列物质都具有漂白性：

①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

A．①③B．②③

C．①④D．②④

解析　潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白；

二氧化硫是化合型漂白；

活性炭是吸附型漂白。

9．下列说法中正确的是（　　）

A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸

B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L

C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

解析　标准状况下，三氧化硫为固态，1mol三氧化硫的体积不等于22.4L；

三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；

在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。

题组三　硫的氧化物的综合

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：

Ca2＋＋SO2===CaSO3↓

B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：

SO2＋OH－===HSO

C．SO2气体通入溴水中：

SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO

D．氢硫酸中通入氯气：

S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

解析　向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2（少量）＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；

过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO

，B正确；

SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

，C不正确；

氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

11．下列反应属于可逆反应的是（　　）

A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气

B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应

D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸

解析　可逆反应判断的关键是“两同”：

同一条件，同时发生。

选项A、B中的反应为不在同一条件进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。

12．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

13．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．氧化还原反应

解析　根据图示可知，装置中发生的反应有：

碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；

亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。

[综合强化]

14．A、B是两种有刺激性气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C__________，D__________，E________，F________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：

_____________________________________。

答案　

（1）Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

解析　由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba（OH）2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中含有SO

、Cl－。

气体B通入到Ba（OH）2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

15．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）②中的实验现象是___________________________________________________

（3）③中的实验现象是____________________________________________________

__________________________，证明SO2有________性。

（4）④中SO2作________剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_____________________________

________________________________________________________________________，

当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是________。

（6）⑥的作用是_______________________________________________________。

答案　

（1）SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O　

（2）石蕊溶液变红色　（3）品红溶液褪色　漂白　（4）氧化　（5）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

　2mol　（6）吸收过量的二氧化硫，防止污染环境

思维启迪

SO2能使较多有色溶液褪色，但表现的性质不一定相同。

SO2使溴水、KMnO4（H＋）溶液等氧化剂褪色，表现还原性。

SO2使品红溶液等某些有机色质褪色表现漂白性；

SO2不能漂白酸碱指示剂，故SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质。