领军高考化学清除易错点易错点03 NA模拟题训练Word下载.docx

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D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

【答案】C

3．（2018届河南省师范大学附属中学高三12月月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.常温常压下16gO3所含的电子数为8NA

C.1molN2一定条件下与足量的H2反应合成氨气转移的电子数为6NA

D.在0.1mol·

L－1K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

4．（2018届山西、河南省高三年级阶段性测评四，晋豫省际大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C.标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

D.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA

【答案】A

【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算，选项A错误。

设42gC2H4和C4H8的混合气中，C2H4和C4H8的质量分别为X和Y，则X+Y=42。

混合物中的氢原子为。

选项B正确。

氢气和氧气燃烧，CO和氧气燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:

1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气也是混合气体的一半。

所以标准状况下，H2和CO混合气体4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，选项C正确。

反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，转移电子数为6e-，所以有4molCl2参加反应应该转移6mole-，所以消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA。

选项D正确。

5．（2018届北京市第二十中学高三10月月考）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的量）（）

A.在常温常压下，氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NA

B.1mol（碳正离子）中含电子数目为10NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

D.200mL0.5mol/L硝酸铵溶液中含有0.1NA

【解析】A、16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，数目为NA个，故A正确；

B、1个CH3+（碳正离子）中含电子数目为8，故1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8NA，故B错误；

C、标准状况下，SO3气体不一定为标准状况，物质的量不是1mol，故C错误；

D、氨根离子为弱碱阳离子，发生部分水解，所以200mL0.5mol/L的硝酸铵溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，故D错误；

故选A。

6．（2018届四川省内江市高三第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g

B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D.密闭容器中1molH2（g）与1molI2（g）反应制备HI（g）,生成2NA个H-I键

7．（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子

B.标准状况下，向1L密闭容器中充入46gNO2气体，容器中的分子数为NA

C.过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D.常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

【答案】D

【解析】A.二氧化硅是由原子构成的原子晶体，不含有SiO2分子，故A错误；

B.46gNO2气体的物质的量是1mol，因NO2会发生反应：

2NO2N2O4，使分子数减少，所以容器中的分子数目小于NA，故B错误；

C.由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，该反应是歧化反应，每生成1mol氧气，转移2mol电子，则生成0.1mol氧气，转移电子0.2mol，转移电子的数目是0.2NA，故C错误；

D.乙烯与丙烯的最简式同为CH2，最简式的物质的量为7.0g÷

14g/mol=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故D正确；

答案选D。

8．（2018届广州市高三上学期第一次调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.28g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA

B.25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA

C.3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA

D.标准状况下，2.24L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA

9．（2018届云南省曲靖市第一中学高三12月高考复习质量监测卷五）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B.25℃、1.01×

105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NA

C.常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NA

D.1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为NA

【解析】A.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，如钠在氧气中燃烧生成过氧化钠时，1molO2得到的电子数只有2NA，A不正确；

105Pa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L丙炔的物质的量小于0.5mol，分子中所含碳氢键数小于2NA，B不正确；

C.2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，铝都转化为+3价铝的化合物，所以失去的电子数都为0.3NA，C正确；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中电子转移数为2e-，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D不正确。

本题选C。

10．（2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.80℃时，1LpH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA

B.向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

C.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

【解析】A.80℃时，Kw>

1×

10-14，1LpH=l的硫酸溶液中，c（OH-）=>

mol/L=1×

10-13mol/，含有的OH-数目大于10-13NA，故A错误；

B.还原性：

I－>

Fe2+，向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；

C.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原子数为4NA，故C正确；

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。

故选C。

11．（2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

C.25C时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数为2NA

12．（2018届河北省沧州市普通高中高三上学期教学质量监测联考）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.1molSO2与足量02反应生成SO3分子数目为NA

C.标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数目为3NA

D.1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA

【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，每1mol乙烷中含6molC-H键，1molC-C键，其中C-H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，故A错误；

B、SO2与02的反应为可逆反应，1molSO2不能完全转化为SO3，则生成的SO3分子数目少于NA，故B错误；

C、标况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，即22.4LCHCl3不是1mol，Cl原子数目也不是3NA，故C错误；

D、1.0LO.1mol/L的NaClO即为0.1molNaClO，其中ClO-会发生水解，则ClO-少于1mol,即数目小于0.1NA，故D正确。

故选D。

13．（2018届四川达州市普通高中第一次诊断性测试）设NA为阿伏加德罗常数值。

A.2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NA

B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C.14g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2NA

D.5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

【解析】A、镁在空气中燃烧时可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，且若只与氧气反应时，2.4g镁在足量的氧气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.05NA，选项A错误；

B、1molFe溶于过量硝酸，反应生成Fe3+，电子转移数为3NA，选项B正确；

C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2，但双键分别占单个物质的、，且不确定比例，故无法确定碳碳双键的数目，选项C错误；

D、没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则无法确定所含有的氧原子数，选项D错误。

答案选B。

14．（2018届江西名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）高三教学质量检测）NA表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是

A.1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

【解析】A.未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；

C.根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，故C正确；

D.通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；

15．（2018届全国名校大联考高三第三次联考）NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A.1molC3H8分子中含共用电子对数为10NA

B.1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA

C.Na2S和Na2O2固体混合物7.8克中，含有的阴离子数为0.3NA

D.1molNaHSO4晶体中含H+数为1NA

【解析】A、由C3H8的结构式知1molC3H8分子中含有的共用电子对数为10NA，选项A正确；

B、若发生反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，则1molCl2参加反应，转移电子数为NA，选项B错误；

C、Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；

7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，选项C错误；

D、NaHSO4晶体由钠离子和HSO4-离子构成，不含H+，选项D错误。

答案选A。

16．（2018届辽宁省丹东市五校协作体高三上学期联考）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是：

（）

A.0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05nA

B.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA

C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA

D.标准状况下，22.4LD2中含有nA个中子

【解析】A、0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数根据化学方程式计算：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NA，选项A正确；

B、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积计算，11.2L四氯化碳含有的分子数不为0.5NA，选项B错误；

C、1molS单质完全反应生成二氧化硫转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，选项C错误；

D、标准状况下，22.4LD2中含有2NA个中子，选项D错误。

17．（2018届四川省凉山州高中毕业班第一次诊断性检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

C.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

18．（2018届山东省淄博市部分学校高三12月摸底考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.22.0gT2O中含有的中子数为10NA

B.7.2g过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

C.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是4NA

【解析】A、22.0gT2O的物质的量为：

=1mol，含有中子的物质的量为：

1mol×

12=12mol，含有的中子数为12NA，故A错误；

B、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.1NA个，故B错误；

C、未说明是否为标准状况，无法计算6.2LNO2气体的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；

D、标准状况下，2.24LNO和2.24LO2的物质的量均为0.1mol，由于NO和氧气均为双原子分子，故0.1molNO和0.1molO2中含0.4mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故反应后体系中原子总数为0.4NA，故D正确；

19．（2018届皖江名校联盟高三12月联考）NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

B.含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA

C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

D.常温下，1LpH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×

10-5NA

【解析】A、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；

B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·

H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；

C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；

D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为1×

10-5NA，故发生电离的水分子数为1×

10-5NA，选项D正确。

答案选C。

20．（2018届辽宁省百校联盟高三TOP20十二月联考）设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）

A.1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA

B.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA

C.0.5L1mol·

L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的总数为0.5NA

D.2molNO和1molO2充分反应后,体系中含有的NO2分子数为2NA

21．（安徽省皖南八校2018届高三第二次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

B.1L0.1mol·

L-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C.11g超重水（3H216O）中含有的中子数为6NA

D.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA

【解析】A、没有给定标准状况下，2.24L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；

B、根据物料守恒，1L0.1mol·

L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，选项B错误；

C、11g超重水（3H216O）为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；

D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2NA，选项D错误。

22．（2018届河北省石家庄市第二中学高三12月月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A.1B.2C.3D.4

【解析】①C2H4和C4H8的分子组成可以看作（CH2）2和（CH2）3，28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有6mol即6NA个原子，故①正确；

②0℃、101kPa，22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移，故②错误；

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中OH-数目无从确定，故③错误；

④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于NA，故④错误；

⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+，故⑤正确；

⑥常温下，1.7g即0.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后，恰好生成离子化合物氯化铵，所以气体分子数为零，故⑥错误；

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，发生可逆反应，所以转移电子数小于2NA，故⑦错误；

⑧溶剂水含有氧原子，所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目大于NA，故⑧错误；

⑨标准状况下，HF是液体，22.4LHF中含有的分子数大于NA，故⑨错误。

23．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期中考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

B.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C.电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜

D.pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2NA

【解析】A项，1molFeI2与1molCl2反应，氯气完全反应生成2molCl-，转移的电子数为2NA，故A错误；

B项，H218O与D216O的相对分子质量都是20，2gH218O与D216O的混合物物质的量为0.1mol，所含中子、电子数目均为NA，故B正确；

C项，根据Cu-2e-=Cu2+，1mol（即64g）Cu反应转移2NA个电子，电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子时，阳极的铜溶解少于32g，故C错误；

D项，pH=1的H2SO4溶液，c（H+）=0.1mol/L，10L溶液中n（H+）=1mol，所含H+数目为NA，故D错误。

24．（2018届湖南省祁阳四中高三第四次月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）

A.0.1mol·

L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

B.在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

D.106gNa2CO3固体中的阴离子数为NA

25．（2018届广西贵