山东省青岛即墨区高三化学上学期期中教学质量检测试题.docx
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山东省青岛即墨区高三化学上学期期中教学质量检测试题
山东省青岛即墨区2020届高三化学上学期期中教学质量检测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第Ⅰ卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Al27Na23Cu64Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．在《彰施·诸色质料》中记述了：
“象牙色，栌木煎水薄染。
”“金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋碱水漂。
”下列说法错误的是
A．上述记载内容说明植物染料色素在不同的酸碱介质中能产生平衡的移动
B．古代染色工匠凭经验进行调色，以达到染色的目的
C．栌木中的黄木素具有酸碱指示剂的性质
D．栌木中的黄木素在碱性介质中呈淡黄色
2．厦门大学与华南理工在电催化合成氨研究取得重要进展。
如图所示，将Li+嵌入PEBCD分子作为电极，该电极材料在电催化氮气还原合成氨的过程中具有极高的选择性，且反应可在常温常压下进行。
下列分析错误的是
A．a为直流电源的负极
B．电解过程中，电解质溶液中阳离子经质子交换膜向左侧烧杯移动
C．电路中通过2.4mole－时，阴极生成13.6g气体，阳极生成13.44L气体
D．采用该原理合成氨的化学方程式为：
2N2+6H2O4NH3+3O2
3．下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．澄清石灰水久置后出现白色固体Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
B．向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液，溶液中出现黑色沉淀2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
C．向1L0．4mol·L-1FeI2溶液中通入11．2LCl2（标准状况），溶液变为黄色
2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3+4I2+10C1－
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1mol·L-1Na[A1（OH）]4溶液：
NO3一、HCO3一、K+、NH4+
B．的溶液：
SiO32－,NO3－,K+、Na+
C．pH=1的溶液：
S2O32－、C1－、K+、Na+
D．0．1mol·L-1FeSO4溶液：
C1－、MnO4－、K+、Mg2+
5．二聚环戊二烯（C10H12）是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。
不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是
A．a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率
B．a点的反应速率一定小于c点的反应速率
C．b点时二聚环戊二烯的浓度为0．9mol·L-1
D．T2温度时，该反应的化学平衡常数为3．25
6．下表中对应关系正确但不涉及氧化还原反应的是
A
电解质溶液导电时的能量转化过程
电能转化成化学能
B
出去NO中NO2所用的试剂
H2O和CaCl2
C
把紫色石蕊试液滴加到新制氯水中出现的现象
溶液变红
D
Na2S溶液滴入AgC1浊液中的现象
沉淀由白色逐渐变为黑色
7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c（H+）=1×10-7mol·L-1时，溶液可能呈酸性
B．加水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液，溶液中c（H+）·c（OH一）不变，也不变
C．0．1mol·L-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同
D．0．1mol·L-1Na2S溶液与0．1mol·L-1NaHS溶液等体积混合后：
2c（H2S）+3c（H+）=3c（OH－）+c（HS－）+4c（S2－）
8．铜银合金广泛用于航空工业，从铜银合金废料中回收银和铜工艺流程如下：
下列有关分析错误的是
A．电解时，用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液
B．铜银合金废料在空气中高温熔炼的目的是将铜转化为氧化铜
C．在蒸发皿中加热蒸干滤液B可得FeSO4固体
D．反应①未涉及氧化还原反应
9．“碘钟实验”是一个有趣的化学振荡实验。
S2O82－（aq）+2I－（aq）=2SO42－（aq）+I2（aq）是“过硫酸型碘钟”的重要反应，其反应机理及反应进程中的能量变化如下：
①：
2Fe3+（aq）+2I－（aq）=I2（aq）+2Fe2+（aq）
②：
2Fe2+（aq）+S2O82－（aq）=2SO42－（aq）+2Fe3+（aq）
下列叙述错误的是
A．Fe3+是该反应的催化剂
B．该反应的反应速率与Fe3+浓度有关
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
2
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大
10．铋（Bi）价态为+3价时较稳定，NaBiO3溶液呈无色。
现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示。
下列有关说法错误的是
加入溶液
①适量NaBiO3溶液
②过量的双氧水
③适量淀粉碘化钾溶液
实验现象
溶液呈紫色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
A．氧化性强弱顺序为：
BiO3－>MnO4－>H2O2>I2
B．反应①中氧化产物与还原产物之比为5：
2
C．反应②中每生成3.36L（标准状况）气体，转移0.3mol电子
D．向反应③后的溶液中加入适量Na2S，溶液蓝色消失
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，有1—2个选项符合题目要求。
全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分。
）
11．室内甲醛污染会对人体健康造成很大的威胁。
一种测定室内甲醛含量的方法如下（溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大）。
下列有关说法错误的是
A．理论上，吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4：
1
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．向反应②后的溶液中加入NaHCO3溶液，会有气泡产生
D．要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量
12．常温下，亚硝酸（HNO2）和连二次硝酸（H2N2O2）的电离常数数值如下表所示：
化学式
电离平衡常数
HNO2
Ka=5.0×10-4
H2N2O2
Ka1=6.2×10-8Ka2=2.9×10-12
下列分析正确的是
A．加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，c（H+）也增大
B．常温下，NaNO2溶液中存在水解平衡，其Kh=2×10-11
C．pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：
c（NO2－）>c（HN2O2－）
D．Na2N2O2溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（N2O22－）>c（OH－）>c（H+）>c（HN2O2－）
13．四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]水溶液为原料，通过电解法制备（CH3）4NOH，其工作原理如图昕示。
下列说法正确的是
A．M电极的电极反应式为：
4OH－－4e－=O2↑+2H2O
B．N电极接电源的正极
C．在b区域可以收集到产品
D．制备18.2g（CH3）4NOH，两极共产生4.48L气体（标准状况）
14．已知反应△H<0。
按物质的量n（N2）：
n（H2）=1：
3向恒容密闭容器中投料，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．曲线a、b、c对应的温度由低到高
B．图中M点的化学平衡常数K≈2.08
C．图中N点对应H2的转化率为20％
D．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
15．25℃，用0．1mol·L-1的氨水滴定10mL0．05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．A点的pH等于2
B．B点溶液中离子浓度大小顺序为：
c（NH4+）>c（X2－）>c（H+）>c（HX－）>c（OH－）
C．由图可知，25℃时，NH3·H2O的
D．A点到C点，水的电离程度先增大后减小
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（10分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）N2O是硝酸生产中氨在加热条件下催化氧化的副产物，该反应的化学方程式为______。
（2）用NaC1O除去氨氮（以NH3表示）的原理如图1；其他条件相同，氨氮去除率随NaC1O溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图2。
①图1的总反应化学方程式为_____________________。
②NaC1O溶液的初始pH越小，氨氮去除率越高。
其原因是_________________________。
（3）图3是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池。
电极材料均为碳布，在进行同步脱盐脱氮的同时实现产电。
两室中间由质子交换膜（M）隔开。
①负极发生反应的电极反应式为_________________。
②微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是___________。
17．（12分）
工业上人造金刚石酸洗液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。
下图是某技术人员对酸洗液综合回收生产的工艺流程。
根据题意，填写下列空白：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为______________________、______________________。
（2）反应①的离子方程式为________________。
反应②的化学方程式为_______________。
（3）反应③可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为____________。
（4）若将NiSO4·7H2O溶于水，然后依次加入NaOH和NaC1O溶液可制得NiO（OH），该反应的化学方程式为______________________。
NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：
，负极的电极反应式为________
_____________________________________。
18．（10分）
铜是一种重要的有色金属，含铜物质用途很广泛。
（1）氯化亚铜是一种重要的化工产品。
在CuCl2溶液中逐滴滴入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
b．2Cu2++2I－+2C1－=2CuCl↓+I2
若a反应为主反应，则KSP（CuI）_________KSP（CuC1）（填“>”“<”或“=”）。
（2）常温下，Cu+在水中会发生水解反应：
，该反应的平衡常数K=_____________________。
（已知CuOH的KSP=1．0×10-14）
（3）向含有C1－的溶液中同时加入Cu和Cu2+，会生成CuC1沉淀。
溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图1。
①上述反应的离子方程式为_______________________________________________。
②某同学由图可知：
反应2Cu+=Cu2++Cu趋于完全，请列式计算说明他的观点正确______
_________________________________
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