江苏省届高考化学二轮复习综合训练工艺流程Word下载.docx
《江苏省届高考化学二轮复习综合训练工艺流程Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省届高考化学二轮复习综合训练工艺流程Word下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。
若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+，可部分水解生成Fe2（OH
聚合离子。
该水解反应的离子方程式为 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及N
。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 （填字母）。
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
2.（2012·
南师附中最后一卷）一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
已知：
①反应Ⅰ的化学方程式为CuFeS2+S
FeS2+CuS，FeCuS2中S的化合价为-2价。
②反应Ⅱ滤液的主要成分为CuC
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是 ;
反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为 。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为 。
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是 。
一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 。
（4）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。
“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，该反应的化学方程式为 。
3.（2013·
苏锡常镇徐连六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图1。
反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。
图1 图2
（5）图2是煅烧MnSO4·
H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线。
①该曲线中B点所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因：
。
4.江苏有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg·
L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是 。
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面的方框内填入适当的化学计量数：
Br2+C
——Br
+Br-+CO2↑
当生成标准状况下22.4LCO2时，该反应转移的电子数为 。
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：
。
（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作?
（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。
①电解时，阳极反应式为 。
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和 （填化学式）。
5.（2013·
苏锡常镇二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁的工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式：
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（5）加入铁屑的作用是 、 。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的实验结果。
硫酸亚铁干燥曲线图
序号
t/h
T/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
160
10
0.8
6
15
硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O）干燥实验表
表中，m为CuSO4·
5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由CuSO4·
5H2O和FeSO4·
7H2O脱水的流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （填两条件的温度和时间）。
6.（2012·
苏北四市一模）CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
Co（OH）2
Mn（OH）2
2.7
7.6
4.0
7.7
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：
。
（2）NaClO3的作用是 。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 （填化学式）。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。
萃取剂的作用是 ;
其使用的适宜pH范围是 （填字母）。
A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·
6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 （任写一条）。
7.（2013·
全国新课标）锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-
LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：
。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：
;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式：
。
（5）充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池的总反应式：
。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ;
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
1.
（1）Al3+ 加快反应速率（或使反应物充分接触）
（2）氧化剂 2mol
（3）2[Fe（OH）]2++2H2O
[Fe2（OH）4]2++2H+
（4）D
2.
（1）粉碎固体等 0.1mol
（2）CuS+4Cl-+Cu2+
S+2CuC
（3）使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
（4）2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
3.
（1）趁热过滤
（2）取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba（NO3）2溶液,再取上层清液滴加AgNO3溶液
（3）MnO2+SO2
MnSO4
（4）Mn3O4+8H++2Cl-
3Mn2++Cl2↑+4H2O
（5）①Mn3O4 ②部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2,造成总锰含量减小
4.
（1）富集（或浓缩）溴元素
（2）3 3 1 5 3
NA（或
×
6.02×
1023）
（3）SO2+Br2+2H2O
4H++2Br-+S
（4）蒸馏
（5）①2Cl--2e-
Cl2↑ ②NaClO
5.
（1）增大接触面积,加快化学反应速率
（2）Cu2（OH）2CO3+4H+
2Cu2++3H2O+CO2↑
（3）适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而分离
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）使母液中Fe3+转化为Fe2+ 除去Cu2+,提高硫酸亚铁晶体的纯度 （6）160℃、3h 125（±
5）℃、4h
6.
（1）Co2O3+S
+4H+
2Co2++S
+2H2O
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （3）Fe（OH）3、Al（OH）3 （4）除去溶液中的Mn2+ B （5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
7.
（1）+3
（2）2Al+2OH-+2H2O
2Al
+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O2
2H2O+O2↑ 有氯气生成,污染较大
（4）CoSO4+2NH4HCO3
CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C
（6）放电时,Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
升级会员 