河南省天一大联考届高三上学期阶段性测试二全国版 化学Word版含答案byfenWord下载.docx
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D.蓝色的CuS04•5H20晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末
2.向BaCl2溶液中依次通入过爱的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是
选项
A
B
c
D
第一次
CO2
NO
N02
SO2
第二次
S02
NO2
3.下列说法正确的是
A,离子化合物中可能存在共价键
B.金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键
C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键
D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键，可能存在离子键
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是
A.分子总数为^的H20和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NA
B.28g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,18.4gNO2和N204的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA
D.常温常压下，22.4L氧气与足邏:
铁粉充分反应，转移的电于数为4NA
5.下列对实验的解释或结论正确的是
实验
解释或结论
用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+，一定不含K+
将硫酸酸化的比02溶液滴入FeSO4溶液中，溶液变黄色
H202的氧化性比Fe3+强
C
将溴水滴人苯中，振荡后下层几乎无色
溴与笨发生加成反应
向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸
制备Fe（0H）3胶体
6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是
7.已知短周期主族元泰a、b、c的原子序数依次增大，a和b同主族，且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是
A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B.a与,b形成的共价化合物在常温下为气体
C.ba2和c2均可作溧白剂，混合使用效果会更好
D.bac2在水中发生水解，可以生成两种酸
8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是
9.草酸晶体（H,C204.2H20>
无色，溶点为101℃，易溶于水.受热脱水、升华，170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B.装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等，防止草酸进入装置C中，干扰C02的检验
C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y可使溴的四氣化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
11.S02废气的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是
A.废气与氨水混合一定发生反应:
2NH3•H20+S03=2NH4++SO32-+H20
B.Y中含有NH4HS03
C.气体a既有氧化性又有还原性
D.（NH4）2S2O8中含有0—0键,S的化合价为+6
12.三氯化氮（NF3）应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。
已知NF3在潮湿的环境中能发生反应I:
3NF3+5H20=2N0+HNO3+9HF；
NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应Ⅱ：
4NF3+3Si02=2N0+2N02+3SiF4。
下列有关说法正确的是
A.反应I和II中NF3都作氧化剂
B.3molNF3气体与水充分反应共转移3mol电子
C.反应II中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:
3
D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收
13.在固态金厲氧化物燃料电池中，以H2-C0混合气体为燃料，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.X极是原电池的负极，发生氧化反应
B.负极的电极反应式为H2+02--2e-=^H20、CO+02--2e-=C02
C.Y极每消耗16g02，电路中有2mol电子通过
D.同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:
1
14.有一包白色粉末，由Ba（N03）2、K2S04、CaC03、Na0H、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:
①将白色粉末加入水中充分溶解，过滤得到白色滤渣A和无色溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。
下列判断正确的是
A.Ba（NO3）2、CaC03—定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、FeCl3—定不存在
C.NaOH、CaCO3、Ba（N03）2一定存在,K2S04可能存在
D.A和D的成分相同
15.将N0、02、N02的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3时,NO、02、NO2的体积之比为
A.4:
9:
24B.8:
12
C.l:
2:
5D.3:
16.向明矾溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液,生成沉淀的物质的量与消耗Ba（0H）2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是
A.O-b点间的任意一点a的溶液均呈酸性
B.b、c两点溶液均呈中性
C.b、c两点沉淀的物质的里之比为4:
D.c点溶液呈碱性，原因是AlO2-+H++H20=Al（0H）3↓
第II卷
二、非选择题:
本题共5小题，共52分。
17.（10分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大
。
在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。
回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为。
（2）D2E溶液在空气中长期放罝发生反应，生成物之一为H。
H与NaO2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
H的电子式为。
（3）化学家发现一种化学式为A4^的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为。
（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体（B2C）和一种常见液体，该反应的化学方程式为，8g该物质反应转移的电子数目为。
（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是。
A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的培点低
B.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解混度rS
C.F2通入到RE的溶液中出现浑浊
18.（10分）下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图（加热仪器、夹持装置略）。
已知:
乙醇的沸点为78℃，易溶于水；
乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
（1）在上述装置中，实验时所需加热的仪器中应最先加热的是（填仪器的代号）。
（2）使A中乙醇产生蒸气的常用方法是。
D装置的作用是。
（3）E装置的设计目的是。
（4）证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是;
（5）写出B装置中发生反应的化学方程式。
19.（10分）某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，进行如下实验：
①将Al加入到PH=2的HN03溶液中，A1溶解，得到溶液A，产生无色气体C,气体C在空气中转化为红掠色气体E；
②将Al加入到PH=12的KN03和KOH混合溶液中,Al溶解，得到溶液B，产生无色有刺激性气味的气体D；
③在A溶液中通入气体D，最终产生大跫的白色沉淀；
④在B溶液中通入气体E，先出现白色沉淀，而后S色沉淀溶解。
请回答下列问题：
（1）A1与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是。
（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质，则该反应的化学方程式为。
（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）以A1和Fe作电极，在碱性、NO3-存在条件下形成原电池，则Fe电极反应式为。
（5）除去气体C中混有的少量E的操作是。
20.（10分）利用含有CU、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu（N03）2溶液的流程如下：
（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是。
a.稀盐酸b.稀硝酸c.浓硝酸d.稀硫酸
（2）滤液I中加入适量的锌粉，最先发生反应的离子方程式为。
（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中，硝酸表现的性质是，不采用浓硝酸的原因是_。
（4）硝酸铜与乙酸軒[（CH3C0）20,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂，用于芳香化合物的硝化。
写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式:
21.（12分）在T℃时，发生反应C（S）+H20（g）=C0（g）+H2（g）。
（2）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH20（g），5min后反应达到平衡，C的转化率为20%。
①0-5内，用H20（g）表示的平均反应速率为。
②该反应达到平衡的标志是。
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
c.H20（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1:
1:
d.气体的总物质的量不变
（2）T℃时，在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验，中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H20（g）、
H2（g）的物质的量之比是。
②反应在达到平衡时，中间的隔板所处的位置是。
a.1-1.5之间b.1.5处c.l.5-2之间
（3）已知：
I破坏1mol共价键所需要的能量如下表：
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示：
①按该考生的构想，石墨电极发生的反应式为。
②这个构想成立吗？
说明理由：
。
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