河南省天一大联考届高三上学期阶段性测试二全国版 化学Word版含答案byfenWord下载.docx

1、D.蓝色的CuS045H20晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末2.向BaCl2溶液中依次通入过爱的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是选项ABcD第一次CO2NON02SO2第二次S02NO23.下列说法正确的是A,离子化合物中可能存在共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键，可能存在离子键4.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A.分子总数为的H20和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NAB. 28 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,18.4

2、 g NO2和N204的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NAD.常温常压下，22.4 L氧气与足邏:铁粉充分反应，转移的电于数为4NA 5.下列对实验的解释或结论正确的是实验解释或结论用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定不含K+将硫酸酸化的比02溶液滴入FeSO4溶液中，溶液变黄色H202的氧化性比Fe3+强C将溴水滴人苯中，振荡后下层几乎无色溴与笨发生加成反应向盛有冷水的烧杯中滴加 FeCl3稀溶液并煮沸制备Fe（0H）3胶体6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是7.已知短周期主族元泰a、b、c的原子序数依次增大，a和b同主族，且b的核电荷数是a 的质子

3、数的2倍，下列说法正确的是A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱B. a与,b形成的共价化合物在常温下为气体C. ba2和c2均可作溧白剂，混合使用效果会更好D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示， 下列各组物质中不能按图示关系转化的是9.草酸晶体（H,C204 .2H20无色，溶点为101，易溶于水.受热脱水、升华，170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B.装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸

4、）等，防止草酸进入装置C中，干扰C02的检验C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳确的是 A. z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C. x、y可使溴的四氣化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面11. S02废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是A.废气与氨水混合一定发生反应:2NH3 H20 + S03=2NH4+SO32-+H20B.Y 中含有 NH4HS03C.气体a既有氧化性又有还原性D. （NH4）2S2O8中含有00键,S的化合价为+612.三氯化氮（NF3）应用

5、于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3在潮湿的环境中能发生反应I:3NF3+5H20=2N0 + HNO3 +9HF；NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应 ：4NF3 + 3Si02 =2N0 +2N02+3SiF4。下列有关说法正确的是A.反应I和II中NF3都作氧化剂B. 3 mol NF3气体与水充分反应共转移3 mol电子C.反应II中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收13.在固态金厲氧化物燃料电池中，以H2-C0混合气体为燃料，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A.X极是原电池的负极，发生氧化反应B.负极的电极反应式为 H2+02- -2

6、e-=H20、CO + 02- -2e- =C02C.Y极每消耗16g 02，电路中有2 mol电子通过D.同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:114.有一包白色粉末，由Ba（N03）2 、K2S04、CaC03、Na0H、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:将白色粉末加入水中充分溶解，过滤得到白色滤渣A和无色溶液B；在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。下列判断正确的是A. Ba（ NO3） 2、CaC03 定存在，NaOH 可能存在B. K2SO4、FeCl3 定不存在C. NaOH、CaCO3、Ba（ N03

7、）2 一定存在,K2S04 可能存在D. A和D的成分相同15.将N0、02、N02的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时,NO、02、NO2的体积之比为A.4:9:24 B.8:12C.l:2:5 D.3:16.向明矾溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液,生成沉淀的物质的量与消耗Ba（0H）2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是A.O-b点间的任意一点a的溶液均呈酸性B.b、c两点溶液均呈中性C. b、c两点沉淀的物质的里之比为4:D. c点溶液呈碱性，原因是AlO2- +H+ +H20=Al（0H）3第II卷 二、非选择题:本题共5小题，共52分。17.

8、（10分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元 素原子半径最小，D元素原子半径最大的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置为 。（2）D2E溶液在空气中长期放罝发生反应，生成物之一为H。H与NaO2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为 。（3）化学家发现一种化学式为A4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为 。（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体（B2C）和一种常见液体，该反应的化学方程式为 ，8g该物质反应转移的电子数目

9、为 。（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是 。A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的培点低B.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解混度rSC.F2通入到RE的溶液中出现浑浊18.（10分）下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图（加热仪器、夹持装置略）。已知:乙醇的沸点为78，易溶于水；乙醛的沸点为20.8，易溶于水。（1）在上述装置中，实验时所需加热的仪器中应最先加热的是 （填仪器的代号）。（2）使A中乙醇产生蒸气的常用方法是 。 D装置的作用是 。（3）E装置的设计目的是 。（4）证明乙醇反应后有乙醛生成的方法 是 ;（5）写出B装置中发生反应的化学方程式

10、 。19.（10分）某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，进行如下实验：将Al加入到PH = 2的HN03溶液中，A1溶解，得到溶液A，产生无色气体C,气体C 在空气中转化为红掠色气体E；将Al加入到PH = 12的KN03和KOH混合溶液中,Al溶解，得到溶液B，产生无色有刺激性气味的气体D；在A溶液中通入气体D，最终产生大跫的白色沉淀；在B溶液中通入气体E，先出现白色沉淀，而后S色沉淀溶解。请回答下列问题：（1）A1与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质，则该反应的化学方程

11、式为 。（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀，该反应的离子方程式为 。（4）以A1和Fe作电极，在碱性、NO3-存在条件下形成原电池，则Fe电极反应式为 。（5）除去气体C中混有的少量E的操作是 。20.（10分）利用含有CU、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu（ N03）2 溶液的流程如下：（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是 。a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸（2）滤液I中加入适量的锌粉，最先发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣与稀硝酸的反应中，硝酸表现的性质是 ，不采用浓硝酸的原因是_ 。（4）硝酸铜与乙酸軒（CH3C0）20,吸水生成

12、乙酸的混合物是有机合成中常用的硝化剂，用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: 21.（12分）在T 时，发生反应 C（S） +H20（g） =C0（g） +H2（g）。（2）T时,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol C和1 mol H20（g），5 min后反应达到平衡，C的转化率为20%。0-5 内，用H20（g）表示的平均反应速率为 。该反应达到平衡的标志是 。a.气体的平均相对分子质量不变b.气体的密度不变c. H20（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1:1:d.气体的总物质的量不变（2） T时，在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验，中间的隔板可以自由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H20（ g）、H2（g）的物质的量之比是 。反应在达到平衡时，中间的隔板所处的位置是 。a.1-1.5之间 b.1.5处 c.l.5-2之间（3）已知：I 破坏1 mol共价键所需要的能量如下表：.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示：按该考生的构想，石墨电极发生的反应式为 。这个构想成立吗？说明理由： 。