化学反应速率与化学平衡高考化学选择题热点题型专题训练Word格式文档下载.docx
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D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
W为固体，加入少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变，A项错误；
升高温度，v正、v逆都增大，但增大的程度不一致，B项正确；
当压强不变时充入N2，可使体系中参加反应的各物质的浓度降低，反应速率减小，当容器体积不变时充入N2，虽然总压强增大，但参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变，C项错误；
增大压强，v正、v逆均增大，D项错误。
故选B。
变式训练2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2
2H2O＋O2↑。
若H2O2溶液的浓度由2.0mol·
L－1降到1.0mol·
L－1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol·
L－1降到0.5mol·
L－1所需的反应时间为（ ）
A.5sB.大于5s
C.小于5sD.无法判断
H2O2溶液浓度由2.0mol·
L－1需要10s，可推知若降到0.5mol·
L－1需要5s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率减小，则后面的反应所需时间大于5s，故选B。
例2（高考选项组合题）下列说法正确的是（ ）
A.对CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应（2015·
重庆理综，7A）
B.对CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大（2015·
重庆理综，7B）
C.一定条件下反应N2＋3H2
2NH3达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）（2015·
江苏，11D）
D.对于反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<
0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变（2013·
山东理综，12B）
A项，升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；
B项，通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；
C项，N2＋3H22NH3达到平衡时，应为2v正（H2）＝3v逆（NH3），错误。
故选D。
【破题秘诀】理解影响化学平衡移动的因素：
浓度、温度、压强。
注意：
B项，通入CO后正反应速率只是瞬间增大，后又逐渐减小；
C项，化学反应速率之比等于化学计量系数之比。
变式训练1下列说法可以证明H2（g）＋I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w（HI）＝w（I2） ④反应速率v（H2）＝v（I2）＝
v（HI） ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A.①②③④B.②⑥⑨
C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧
B项，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。
变式训练2在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：
2NO2（g）2NO（g）＋O2（g） ΔH>
0，开始时充入2molNO2并达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
A.再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大
B.升高温度，O2的体积分数减小
C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大
D.再充入1molO2，NO2的体积分数增大
再充入2molNO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，O2的体积分数减小，A错；
升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，B错；
再充入1molO2，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但NO2的体积分数减小，D错。
故选C。
例3已知可逆反应：
2N2H4（g）＋2NO2（g）3N2（g）＋4H2O（g） ΔH>
0。
下列有关说法正确的是（ ）
A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动
B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；
平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；
该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。
【破题秘诀】掌握压强、温度对化学平衡移动的影响；
理解化学平衡常数的定义；
注意使用催化剂可以大大缩短反应到达平衡所用时间，但不能使平衡发生移动，即不能提高转化率。
变式训练1一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）ΔH＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；
当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；
平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；
MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。
变式训练2相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6kJ·
mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量：
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
Q
下列叙述错误的是（ ）
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D.若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；
由①中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25mol，则有
N2（g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）
n（始）130
n（变）0.250.750.5
n（平）0.752.250.5
NH3的体积分数为
＝
，
因①和②建立的平衡为等效平衡，故B正确；
②中达平衡时N2转化了0.15mol，放出的热量为92.6kJ·
mol－1×
0.15mol＝13.89kJ，C不正确；
若容器①的体积为0.5L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，D正确。
例4（2014·
安徽理综，10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为v（NO2）＝0.2mol·
L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
A项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；
B项，依据化学反应速率的计算公式：
v（NO2）＝
＝0.2mol·
L－1·
s－1，单位不对，错误；
C项，催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，错误；
D项，增大c（O2），平衡逆向移动，NO2的转化率降低，错误。
【破题秘诀】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量
1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，根据
计算v（NO2），注意选项中单位；
使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；
达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，据此分析。
变式训练1在密闭容器中进行反应：
A（g）＋3B（g）2C（g），有关下列图像的说法不正确的是（ ）
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH<
0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>
A项，由图像看出，升温时逆反应速率比正反应速率增大得快，平衡逆向移动，正反应为放热反应，正确；
B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短到达平衡的时间，而不能改变反应物的转化率，正确；
C项，由图中看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，正确；
D项，由图中看出，升温时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<
变式训练2已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（ ）
A.由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3mol·
B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C.到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2>
T1
二氧化硫起始浓度为
L－1，由图甲可知A点SO2的转化率为0.80，所以Δc（SO2）＝0.2mol·
L－1×
0.80＝0.16mol·
L－1，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol·
L－1－0.16mol·
L－1＝0.04mol·
L－1，A错误；
由图甲可知A点SO2的转化率为0.80，则
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
开始（mol·
L－1）0.20.10
变化（mol·
L－1）0.160.080.16
平衡（mol·
L－1）0.040.020.16
则K＝
＝800，故B错误；
到达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应方向移动，即平衡向正反应方向移动，故v′正>
v′逆，故C正确；
由到达平衡的时间可知，温度为T1时先到达平衡，反应速率快，而温度越高反应速率越快，故T2<
T1，故D错误。
〖真题回访〗
1.（2016北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；
B.②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，故B正确；
C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；
D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，Cr2O72-浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误。
2.（2016四川卷）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），设起始
，在恒压下，平衡时
的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变ΔH>
B．图中Z的大小为a>
3>
b
C．图中X点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后
减小
A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H>
0，故A正确；
B．由方程式关系可知，当增大水蒸气的物质的量时，平衡会正向移动。
则
的比值越大，则甲烷的体积分数越小，即Z值愈大
愈小，故a<
3<
b，故B错误；
C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不一定是3，故C错误；
D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；
故选A．
3．（2017天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×
10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
A.平衡常数与温度有关，则增加
，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；
B.
的沸点为42.2℃，应大于沸点,便于分离出
，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；
C.加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，
分解率较大，故C错误；
D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时
，故D错误。
4．（2017江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；
B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；
C．由图丙可知，有一定浓度Mn2+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；
由图丙可知，碱性溶液中，Mn2+对双氧水分解有影响，图丁说明Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确。
5.（2018天津卷）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
A.反应后生成了
，加入
后反应生成
，增大了乙醇物质的量，故A正确；
B.增大反应物
浓度，有利于产物
生成，故B正确；
C.反应前后分子数不变，所以加入成倍的反应物之后，平衡平不移动，故C正确；
D.若起始温度提高至60℃，高过反应物乙醇的沸点，乙醇浓度降低，反应速率减慢，延长了反应达到平衡的时间，故D错误；
◎模拟演练◎
6．（2018·
河北邯郸模拟）在可逆反应2A（g）＋3B（g）
xC（g）＋D（g）中，已知：
反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·
L－1，B为3mol·
L－1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·
min－1。
2min末，测得D的浓度为0.5mol·
L－1。
则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2min末时B的浓度为1.5mol·
D．前2min，A的消耗浓度为0.5mol·
2min内C的浓度变化量为0.5mol·
min－1×
2min＝1mol·
L－1，
2A（g）＋3B（g）
xC（g）＋D（g）
初始浓度（mol·
L－1）:
5300
转化浓度（mol·
11.50.5x0.5
2min末浓度（mol·
41.50.5x0.5
2min末时，A和B的浓度之比为4∶1.5＝8∶3，A错误；
浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x∶0.5＝1∶0.5，解得x＝2，B错误；
由上述计算可知，前2min，A的消耗浓度为1mol·
L－1，D错误。
7.（2018·
庆安期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；
增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；
能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞。
8．（2018·
黑龙江哈尔滨月考）一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）===2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．降低体系温度B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD.恒压，充入He
降低体系温度，反应速率减小；
恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大；
恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则速率不变；
恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小。
9．（2018·
福建模拟改编）已知反应：
H2（g）＋ICl（g）―→HCl（g）＋I2（未配平），当产生1molI2时ΔH＝akJ·
其反应历程如下：
①H2（g）＋ICl（g）===HClI（g）＋H（g）（慢）②H（g）＋ICl（g）===HCl（g）＋I（g）（快）
③HClI（g）===HCl（g）＋I（g）（快）④I（g）＋I（g）===I2（g）（快）
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应的速率主要由①决定
B．HClI是该反应的中间产物
C．2v（H2）＝v（HCl）＝2v（I2）
D．a值越小，该反应速率越快
化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，A正确；
中间产物在最初的反应中先生成，最终又消耗掉，HClI在最终方程式中没有，B正确；
同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应方程式为H2（g）＋2ICl（g）===2HCl（g）＋I2，所以反应速率2v（H2）＝v（HCl）＝2v（I2），C正确；
反应速率与反应热效应无关，D错误。
10．（2018·
山东模拟）一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。
A．将容器压缩时，正、逆反应速率均不变
B．5min内平均反应速率v（X）＝0.2amol/（L·
min）
C．向平衡后的体系中加入1molM（s），平衡向逆反应方向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
将容器压缩时，压强增大，正、逆反应速率均增大，A错误；
5min后达到平衡，生成2amolZ，则Δn（X）＝2amol×
＝amol，Δc（X）＝
＝0.5amol/L，故v（X）＝
＝0.1amol/（L·
min），B错误；
因改变固体和纯液体的物质的量并不会改变浓度，因此化学平衡
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