高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷七Word下载.docx

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C12H24O12

D．二氧化硅的分子式：

SiO2

9．向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续加入下列物质仍未出现明显变化的是（　　）

A．NH3B．Cl2C．CO2D．H2S

10．下列说法不正确的是（　　）

A．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

B．烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，都需要垫石棉网，以防仪器炸裂

C．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐

D．皂化反应中，用玻璃棒蘸反应液滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明油脂水解完全

11．下列说法不正确的是（　　）

A．35Cl与37Cl互为同位素

B．葡萄糖和麦芽糖互为同系物

C．16O2与18O3互为同素异形体

D．2甲基丁烷和2,2二甲基丙烷互为同分异构体

12．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。

N是用量最多的金属元素。

下列说法不正确的是（　　）

Y

Z

M

W

A.原子半径：

W>

Y>

Z>

M>

X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．热稳定性：

XM>

X2Z

D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

D．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

14．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）。

能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）

A．混合气体的平均相对分子量不变

B．容器内气体的压强不变

C．混合气体的总物质的量不变

D．A的物质的量浓度不变

15．下列说法不正确的是（　　）

A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应

B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2,3二甲基戊烷

D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生了加成反应

16．下列叙述正确的是（　　）

A．蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

B．淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖

C．羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分

D．植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质

17．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）

Ⅰ.碱性锌锰电池

Ⅱ.铅－硫酸蓄电池

Ⅲ.铜锌原电池

Ⅳ.银锌钮扣电池

A.Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．Ⅲ所示装置工作过程中，盐桥K＋移向硫酸锌溶液

D．Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

18．常温下，关于pH值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH3·

H2O）＞c（NaOH）

B．c（NH

）＝c（Na＋）＝c（OH－）

C．两种溶液中水的电离程度相同

D．等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水溶液所消耗的盐酸体积多

19．下列说法正确的是（　　）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．某化合物存在金属元素，则一定是离子化合物

C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D．CS2、O2、CCl4均具有八电子稳定结构

20．（2017·

浙江4月选考，22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B．1L0.1mol·

L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

21．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

分别向1L0.5mol·

L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；

②稀硝酸；

③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（　　）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3

C．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3D．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3

22．已知：

X（g）＋3Y（g）2Z（g），一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应。

下列图示合理的是（　　）

23．已知：

H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol·

L－150mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：

溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

A．在pH＝3时，c（HA－）>

c（A2－）>

c（H2A）

B．pH在0～7范围内，c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）＝0.1mol·

L－1

C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA－＋OH－===A2－＋H2O

D．在pH＝4.3时，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（HA－）

24．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁离子

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1

25．某溶液可能含有K＋、NH

、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO

、Br－、Cl－、CO

中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：

下列判断正确的是（　　）

A．白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B．原溶液存在Fe3＋，不存在Fe2＋

C．若原溶液存在Fe3＋，必然存在Cl－，无K＋

D．原溶液不存在CO

、Mg2＋、K＋、Cl－

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知：

D为烃；

E分子中碳元素与氢元素的质量之比为6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。

A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

（1）A的结构简式为________________________________。

（2）写出D→E的化学方程式：

______________________________________________________。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

A．有机物F能使石蕊溶液变红

B．用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C．等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E．B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

27．（6分）铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物（FeaSy）的组成按下列流程进行探究：

回答下列问题：

（1）测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为____________。

请设计实验检验Fe2O3中含有＋3价铁：

______________________________________。

（2）铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为_______________________________。

28．（4分）实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。

采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。

（1）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为________（填“是”或“否”）必需。

原因是____________________________________________。

（2）氢氧化钠溶液的作用是________________________________________。

（3）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。

取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。

请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因是________________。

29．（4分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。

现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；

将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol·

L－1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。

请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为________。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于________。

30．【加试题】

（10分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO

和SO

占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。

由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。

已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：

CO（NH2）2＋H2O===H2NCOONH4（氨基甲酸铵）

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。

温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。

尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入________（填溶液的名称）并控制pH为________。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为____________________________________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为________。

31．【加试题】

（10分）水合肼（N2H4·

H2O）是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

已知：

①乙腈CH3CN：

无色液体，与水任意比例互溶；

丁酮CH3CCH2CH3O：

无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g·

cm－3，在水中以1∶4溶解；

②反应Ⅰ的化学方程式为2NH3＋H2O2＋

2CH3CCH2CH3O

CH3CH2CCH3NNCCH2CH3CH3＋4H2O。

请回答：

（1）反应Ⅰ中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是_____________________。

（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是________________________________________________________________________。

（3）反应Ⅱ加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是________（填字母），优点是______________________________________________。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在，请写出反应Ⅲ的化学方程式

（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol·

L－1的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

N2H4·

H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O。

①滴定时，可选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·

H2O的产率为________。

32．【加试题】

（10分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵，是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。

，产率达80%。

（1）B中含有官能团的名称为________________。

（2）下列说法不正确的是________（填字母）。

A．化合物B可以发生加成反应

B．化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应

C．合成路线中属于取代反应的为①③④⑥

D．反应⑦是为了提高氯丙嗪的水溶性

（3）写出E→F反应的化学方程式_________________________。

（4）该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C____________________________。

（注：

苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位）

（5）请写出符合下列条件的所有E的同分异构体____________________________。

a．分子中含有一个萘环

，且为萘的邻位二取代物（邻位不包括

）；

b．分子中有一个五元环；

c．1HNMR显示分子中有8种氢。

答案精析

1．B　2.D　3.B　4.A　5.B　6.C

7．C　[A项，NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，错误；

B项，由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，错误；

C项，KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从－1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，正确；

D项，由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

]

8．B　9.C　10.C　11.B

12．D　[X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。

X元素的某种核素无中子，X是H。

W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。

A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：

W＞Y＞Z＞M＞X，正确；

B项，N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，正确；

C项，氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：

XM＞X2Z，正确；

D项，水中氢原子不满足8电子稳定结构，错误。

13．B　[A项，醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，错误；

B项，向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，正确；

C项，次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，错误；

D项，方程式的电荷不守恒，错误。

14．A

15．D　[D项，乙炔、乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生了加成反应，苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，而是萃取分层后水层无色，错误。

16．A　[B项，淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖，错误；

C项，羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，但不是沉淀，错误；

D项，植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，容易被氧化而发生变质，错误。

17．D　[A项，碱性锌锰电池中MnO2的作用是作正极，参与反应，错误；

B项，铅蓄电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，硫酸的浓度减小，错误；

C项，根据原电池的工作原理，电解质的阳离子向正极移动，即向硫酸铜溶液中移动，错误；

D项，氧化银作氧化剂，发生反应Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，正确。

18．B　19.D

20．D　[标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；

1L0.1mol·

L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；

乙醇的分子式可写作C2H4·

H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确。

21．C　[强酸与强碱的中和热为ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，浓硫酸稀释时会放热，醋酸是弱酸电离时吸热，答案选C。

22．A　[A项，该反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数不变化，恒为50%，Z的体积分数不断增大，最后不变化，与图像符合，正确；

B项，X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，当达到平衡时可以X、Z的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图像不符合，错误；

C项，X消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图像中反应的定量关系不符合反应比，错误；

D项，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v正（X）＝v逆（Z），此时反应达到平衡状态，v正（X）＝v逆（Z），不能说明反应达到平衡状态，错误。

23．D　[H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，①代表的是H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－。

A项，根据图像，pH＝3时，浓度大小顺序是c（HA－）>

c（H2A），正确；

B项，根据物料守恒，因此有c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）＝0.1mol·

L－1，正确；

C项，pH在3～6之间，HA－浓度降低，A2－浓度升高，即发生HA－＋OH－===A2－＋H2O，正确；

D项，根据电荷守恒，c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），错误。

24．D　[A项，碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，正确；

B项，Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，正确；

C项，利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，正确；

D项，Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶2，错误。

25．C　[加入足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一种，溶液中加入氯水和CCl4，下层为橙红色溶液，生成Br2，即原溶液中含有Br－，上层溶液中加入NaOH溶液，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH

，产生红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3＋、Fe2＋至少一种，根据离子共存，原溶液一定不存在CO

，即白色沉淀为BaSO4。

A项，根据上述分析，白色沉淀为BaSO4，错误；

B项，氯水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同样产生红褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2＋，错误；

C项，根据上述分析一定没有的离子是CO

，一定存在的离子是SO

、NH

和Br－，如果存在Fe3＋，根据电荷守恒，以及离子浓度相等，假设离子浓度为1mol·

L－1，阳离子所带电荷为4，阴离子所带电荷为3，因此一定含有Cl－，不含有K＋，正确；

D项，根据选项C分析，原溶液中可能含有Cl－，错误。

26．

（1）CH2OH（CHOH）4CHO

（2）2CH2===CH2＋O2

2CH3CHO

（3）ACDE

27．

（1）FeS2　取少量Fe2O3固体于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（或取少量Fe2O3固体于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀）

（2）4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2

解析　

（1）8.0gFe2O3中含Fe的质量为

×

8.0g＝5.6g，故12.0gFeaSy中S的质量为12.0g－5.6g＝6.4g，故n（Fe）∶n（S）＝

∶

＝1∶2，故FeaSy的化学式为FeS2；

检验＋3价铁，需要用KSCN溶液或K4[Fe（CN）6]溶液。

（2）FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2。

28．

（1）否　HCl对该反应无影响（或其他合理解释）

（2）吸收未反应的氯气和氯化氢气体