黑龙江省哈师大附中届高三第二次月考化学试题Word文档格式.docx
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L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NA
D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA
6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）
A．无色的碱性溶液中：
CrO42－、K+、Na+、SO42－
B．使pH试纸变红的溶液中：
NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：
K＋、H＋、I－、SO42－
D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·
L－1的溶液中：
Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
7．下列离子方程式中，不正确的是（）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．食醋和小苏打溶液混合：
CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：
4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓
△
8．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为（）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·
H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:
2:
3
9．已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·
L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含Br-D．含Fe2+，含Fe3+
10．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
11．下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤AgNO3溶液
A．全部B．①③⑤
C．①③D．①②④
12．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和NaHSO4 ④Al2（SO4）3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③C．②③④ D．③④⑤
13．近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。
下列有关说法错误的是（）
A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同
14．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3
15．200℃时，11．6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（）
A．5．8B．11．6C．23．2D．46．4
16．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
17．下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
分离出NaCl晶体
C
在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
鉴别真假碘盐
D
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe（NO3）2试样是否变质
18．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:
6，则该反应的还原产物是（）
A．NOB．NO2C．N2OD．NH4NO3
19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中
B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu
C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3
D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2
20．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
（）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
21．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
22．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如
图所示，则下列选项正确的是（）
A．原合金质量为0．92g
B．标准状况下产生氢气896mL
C．图中m值为1．56
D．图中V2为60
23．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A．向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4
24．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。
实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。
下列说法正确的是（）
A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L
25．向100mL0．1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·
L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
二、填空题（共40分）
26．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：
（1）该反应的化学方程式为：
；
（2）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为；
（3）若消耗0．1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
27．（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1）写化学式：
丙_________，E________。
（2） X的电子式为____________________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
_______________________________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。
（4）写出反应⑨的离子方程式：
________________________。
（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是
______________________________________________（用一个离子方程式表示）
28．某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_________________________。
（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是____________;
原因是____________________________________________________________。
（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证
（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是（用a、b……填写）。
（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
CuO固体
29．将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。
三、选修部分（16分）
30．（在I题和II题中选其一作答，将答题卡上相应题号涂黑）
I、（选修3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO
（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：
在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。
该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
II、（选修5）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：
（1）A的结构简式是 _________
（2）写出由A制取B的化学方程式：
________________________
（3）写出A制取E物质的有机反应类型：
_______________；
A与 ____________（填写化学式）反应生成D。
（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。
（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；
F苯环上的一氯代物只有一种。
写出F三种可能的结构简式
____________________________________ ________________。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（共34分）
26、（共5分）
（1）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2（2分）
（2）臭氧（1分）KOH（1分）
（3）0．2mol（1分）
27、（共14分）
（1）O2（1分）SO3（1分）
（2）略（1分）
（3）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2分）Na2O2（1分）1（1分）
（4）HCO3-+H+=CO32-+H2O（2分）
（5）纯碱（1分）苏打（1分）碱（1分）CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（2分）
28、（共11分）
（1）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）氢气和水蒸气（1分）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气（2分）
（3）cd（或dc）ab（或ba）e（1分）
（4）（各1分，共5分）
无水硫酸铜
固体由白色变成蓝色
SO2中含有水蒸气
固体由黑色变成红色
SO2中含有氢气
29、（4分）
加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。
n（Cl－）＝n（HCl）＝1．8mol·
L－1×
0．05L＝0．09mol
n（Na＋）＝n（NaOH）＝0．9mol·
0．02L＝0．018mol
n（NH4＋）＝n（NH3）＝0．006mol）
依电荷守恒得：
2n（Mg2＋）＋n（Na＋）＋n（NH4＋）＝n（Cl－）
代上述数据得：
n（Mg）＝n（Mg2＋）＝0．033mol；
m（Mg）=0．792g
三、选做题（16分）
30、
（1）3d84s2（2分）
（2）N2CN－（或O22＋、C22－、NO＋）（4分，每空各2分）
（3）①③④（2分）平面三角（2分）
（4）>
（2分）
（5）LaNi5或Ni5La（2分）
（6）见右图（2分）
31、
（1）
（2分）
（2）
（3分）
（3）氧化反应（1分）；
NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）
（4）9（2分）
（5）
（6分，每种2分）
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