黑龙江省哈师大附中届高三第二次月考化学试题Word文档格式.docx

1、L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于01 NA D某密闭容器盛有01molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA6在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ） A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 7下列离子方程式中，不正确的是 （ ） A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 Ca

2、CO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 4Fe（OH）3 82005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 （ ） 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O （NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A反应和都属于置

3、换反应 BMoO3属于碱性氧化物 C在反应中Mo和S均被氧化 D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:39已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定 （ ） A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含Fe3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+10下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D亚硫酸钠

4、溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质11下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 （ ） 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 AgNO3溶液 A全部 B C D12只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D13近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（ ） A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H

5、2O2对人体无害 BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同14以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 （ ） AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3 CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al（OH）3Al2O315 200时，116 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了36g，则原混合物的平均式量为 （ ） A58 B116 C232 D46416下

6、列制备和收集气体的实验装置合理的是 （ ）17下述实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐 D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质18已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是

7、（ ） ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 19在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ） A加热条件下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中 B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCu C在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl220如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ） A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用

8、鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹21碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是 （ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现22将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如 图所示，则下列选项正确的是 （ ） A原合金质量为092 g B标准状况下产生氢气896 mL C图中m

9、值为156 D图中V2为60 23某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 （ ） A向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 CCO2可被循环利用 D直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO424某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现

10、象，再加足量的BaCl2溶液，得固体233克。下列说法正确的是 （ ） A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）01 mol/L25向100 mL 01 molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入01 molL-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。 则下列说法中正确的是 （ ） Aa点的溶液呈中性 Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4 Cc点加入

11、Ba（OH）2溶液的体积为200 mL Dc点溶液呈碱性二、填空题（共40分）26臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：（1）该反应的化学方程式为： ； （2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；（3）若消耗01 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。27（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：（1） 写化学式：丙_，E_。（2）X的电子式为_。（3）写出A与H2O反应的化学反应方

12、程式：_ _，反应中氧化剂是_，1molA参加反应转移电子_mol。（4）写出反应的离子方程式：_ _。（5）物质F的俗名是_或_，其溶液显_性，原因是_（用一个离子方程式表示）28某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题： （1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_ _ _。（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 _ ; 原因是_ _ _ _。（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用a、b填写）。（4） 根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品

13、、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释CuO固体29将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为18mol/L的盐酸中，以20mL09mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0102g，试计算原镁条的质量。三、选修部分（16分）30（在I题和II题中选其一作答，将答题卡上相应题号涂黑）I、（选修3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；（2）金属镍能与CO形成配

14、合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ；（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；（4）Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；（6）丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭

15、头和“”表示出配位键和氢键。II、（选修5）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质： （1）A的结构简式是_ （2）写出由A制取B的化学方程式：_ （3）写出A制取E物质的有机反应类型：_；A与_（填写化学式）反应生成D。 （4）有机物C中共面的碳原子最多是_个。 （5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F三种可能的结构简式_ _ _。参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1245678910111213141516171819202122232425二、填空题（共34分）26、（共5分）（1）2KI+O3+H2

16、O=2KOH+I2+O2 （ 2分） （2）臭氧 （ 1分） KOH （ 1分） （3）02 mol （ 1分）27、（共14分）（1）O2 （ 1分） SO3 （ 1分） （2）略 （ 1分） （3）2 Na2O22 H2O = 4 NaOH O2 （ 2分） Na2O2 （ 1分） 1 （ 1分） （4） HCO3-+H+ = CO32-+ H2O （ 2分） （5）纯碱 （ 1分） 苏打 （ 1分） 碱 （ 1分） CO32-+ H2O HCO3-+ OH- （ 2分）28、（共11分）（1）Zn+2H2SO4 （浓）= ZnSO4+SO2+2H2O （ 2分） （2） 氢气和水蒸气 （

17、 1分） 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气 （ 2分） （3）c d （或d c） a b （或b a） e （ 1分） （4） （各1分，共5分）无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气固体由黑色变成红色SO2中含有氢气29、（4分）加入热碱前，体系是含Mg2、Na、NH4、Cl的电解质溶液。n（Cl）n（HCl）18 molL1005L009moln（Na）n（NaOH）09 mol002L0018moln（NH4）n（NH3）0006 mol）依电荷守恒得：2n（Mg2）n（Na）n（NH4）n（Cl） 代上述数据得：n（Mg）n（Mg2）0033mol ； m（Mg）= 0792 g 三、选做题（16分）30、（1）3d84s2 （2分）（2）N2 CN（或O22、C22、NO） （4分，每空各2分）（3） （2分） 平面三角 （2分）（4） （2分）（5）LaNi5或Ni5La （2分）（6）见右图 （2分）31、（1）（2分） （2）（3分） （3）氧化反应（1分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分） （4）9（2分） （5）（6分，每种2分）