高考化学专题复习Word文件下载.docx
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如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。
均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。
③原子晶体类单质。
如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。
（3）导电性:
非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。
但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。
（4）化学活性及反应:
③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。
固体非金属能被氧化性酸氧化。
2、氢化物：
（1）气态氢
化物性质比较
（2）由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。
第ⅤA中：
SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；
第ⅥA中：
H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。
（3）气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。
①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。
②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。
③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。
④PH3、AsH3、CH4与水不反应。
⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。
3、非金属氧化物的通性：
（1）许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。
（2）非金属氧化物（除SiO2外）大都是分子晶体，熔沸点相差不大。
（3）非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。
（4）不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。
虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。
4、含氧酸
（1）同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。
（2）氧化性:
同种元素低价强于高价含氧酸.
HClO＞HClO3＞HClO4（稀）
H2SO3＞H2SO4（稀）
HNO2＞HNO3（稀）
（3）对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。
其顺序如：
HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。
（4）难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；
强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；
非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。
强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。
（5）常见含氧酸的一般性质：
①H2SO4：
无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。
浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。
②H2SO3：
仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。
③HClO4：
在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。
④HClO：
仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。
⑤HNO3：
无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。
⑥H3PO4：
无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。
⑦H2CO3：
仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。
⑧H2SiO3：
白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。
⑨常见酸的酸性强弱。
强酸：
HCl、HNO3、H2SO4；
中强酸：
H2SO3＞H3PO4（H3PO4中强偏弱）；
弱酸：
HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。
四、11种无机化学气体的制取和性质（O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3）。
（1）利用氧化还原反应原理制取的气体有：
O2、H2、Cl2、NO、NO2等。
（2）利用复分解制取的气体有：
SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。
（3）可用启普发生器制取的气体有：
H2、CO2、H2S等。
（4）只能用排气法收集的是：
Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。
只能用排水法收集的气体是：
NO、CO。
（5）使红色石蕊变蓝的气体是NH3；
使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；
使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；
使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。
（6）臭鸡蛋气味的气体是H2S；
刺激性气味的气体有：
Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；
毒性气体有：
Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。
（7）能在空气中燃烧的气体：
H2S、CO、H2等。
【典型例题】
例1：
现取用一个容量为200mL的大注射器（A），在注射器的套筒内预先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。
（1）然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体5.00mL，再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成的氯水约为多少体积（20℃时，氯气的溶解度0.72939/100g水，假设该氯水的密度为1g/cm3）？
漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比为1︰1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，你能否计算出这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为多少？
B
（2）将二滴氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？
反映了氯水具有什么性质？
（3）将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体，且将注射器剧烈振荡也不能使气体消失，相反地，气体数量还略有增加，这是为什么？
（4）若将该氯水长时期放置，你估计B注射器内出现气体的体积约是多少？
你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？
具体的操作步骤怎样？
（5）你还可以利用A注射器内的氯气做哪些氯气性质的试验？
当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？
解析：
（1）NaClOCl2，向右的反应是产生氯气；
向左的反应是吸收氯气。
根据化学方程式计算
NaClO＋2HCl→NaCl＋H2O＋Cl2↑
74.522400
x40.32
NaClO理论质量x＝0.1341g；
0.2414×
y%×
74.5/（74.5+58.5）＝0.1341；
y％＝0.9917
杂质含量1－99.17％＝0.83％。
5.00rnL氯气的质量为：
71×
5.00/22400＝0.01585g
设z克水能吸收0.1585g氯气。
0.01585/0.7294＝z/100，解得z=2.173g，由于氯水的密度为1g/cm3，故能形成2.173mL氯水。
（2）氯水中含有以下多种微粒，存在下列平衡：
Cl2＋H2O
H＋+Cl－+HClO，石蕊试纸由蓝变红，是盐酸和次氯酸的酸性（H＋）所致。
石蕊试纸又由红变白，是次氯酸的漂白性所致。
（3）2HClO
2HCl＋O2↑，剧烈振荡增加分子间碰撞的机会，促进HClO的分解。
（4）由于2Cl2→2HClO→O2；
2Cl2→O2；
若HClO全部分解可产生O2约2.5mL。
2.5mL的氧气，要能检验出来，最好能找1个略大于2.5mL的小试管粗细的容器，用注射器将氧气推入小容器中，立即将带余烬的卫生香插入，用这种方法检验氧气的存在成功率比较高。
（5）可利用注射器内的Cl2试验卤素的活动性。
如果是用来做氯氢爆鸣、氯气跟金属的反应，请注意反应具体步骤的可行性，并防止氯气的逸出。
实验结束，将多余的氯气通入石灰水中（或NaOH溶液）中。
答案：
（1）2.173mL0.83％
（2）石蕊试纸由红变白，说明氯水中的次氯酸分子具有强氧化性（3）次氯酸分解产生O2（4）（5）见分析。
例2：
工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。
请设计一个实验：
用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。
可供选择的实验用品有：
6mol·
L-1盐酸，6mol·
L-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。
⑴画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明）
⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
A：
B：
C：
D：
E：
⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
答：
_________________________________________________________。
说明：
①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
敞口玻璃容器
有塞玻璃容器
玻璃漏斗
分液漏斗
玻璃导管（但应标示出在液面上或液面下）
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。
如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
本题是结合元素化合物知识设计一个最简单实验方案，评价不同实验方案优劣的新情境实验题。
题目要求用限定的仪器装置和药品，设计一个最简单的实验装置，来获得碳酸氢钠的晶体。
主要考查学生接受题给信息和排除干扰信息的能力。
题中没有给予出仪器的图示和名称，要求考生自己用示意图画出实验装置，增加了题目的难度。
解答本题的关键是理解氨在反应中的作用。
从题中得到的信息是：
（1）反应原理：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，
②NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）反应的总结果是放热反应。
合并以上二式，得总反应的化学方程式为：
③NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；
ΔH=-Q（Q＞0）。
根据这个反应式又提供了两点信息：
一是如果向饱和食盐溶液中同时通入CO2和NH3，可以获得NaHCO3晶体；
二是降低温度，将有利于NaHCO3晶体的生成。
如果直接这样设计实验方案，在整个实验装置中至少有CO2和NH3的两个气体发生装置。
为了确定最简单的实验方案，就必须设计出不止一个方案，然后进行分析、比较，从中选出最简单的实验方案。
从化学平衡和弱电解质的电离平衡的知识来分析，CO2溶于水，发生反应：
CO2+H2O
H2CO3
H++HCO3—，因为碳酸是弱酸，所以HCO3—的浓度很小；
但是当通入NH3后，NH3在水中也发生如下反应：
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH—，氨水电离产生的OH—和CO2溶于水产生的H+结合生成弱电解质H2O，从而使碳酸和氨水的电离平衡都向右移动，可以使溶液中的HCO3—的浓度增大。
由此不难想到，只要在通入CO2的同时，食盐饱和的浓氨溶液中已有足够的NH3•H2O，就能起到与通入氨同样的效果。
从题目提供的信息来看，可以联想到配制用食盐饱和的浓氨溶液作为反应液，也可以达到上述结果。
这样在实验装置中就可以减少氨气的发生装置。
还有不少学生认为整个设计装置只用三个装置就够了，这不更简单吗？
第一个装置是CO2气体的发生装置，第二个装置就是生成NaHCO3晶体的装置，第三个装置就是尾气吸收装置。
因为反应液使用了浓氨水，为了减少逸出的NH3对环境的污染，应用6mol/LH2SO4吸收NH3。
表面看来三个装置确实最简单，但这些学生们又没有考虑到石灰石和6mol/L盐酸反应产生CO2时，一定要使CO2通过装有水的洗气装置，除去CO2中带出的HCl酸雾，否则HCl会和NH3反应生成NH4Cl，使③式平衡向左移动，从而大大地减少了NaHCO3的生成。
还有的学生没有考虑到反应是放热的，在生成NaHCO3晶体的反应器外一定要有一个冷却装置，否则③式平衡也会向左移动，也会减少NaHCO3的生成。
综合以上分析，设计最简单的实验装置应有5个部分组成，见答案。
⑴
⑵A.CaCO3，并由漏斗加入6mol·
L-1HCl；
B.蒸馏水（或答水）；
C.冰水（或答冷水）；
D.被氯化钠饱和的浓氨溶液；
6mol·
L-1H2SO4。
⑶取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。
试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。
试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。
如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。
【能力强化】
1.喷泉是自然界中的一种现象。
在实验室中，利用气体和溶剂的某种性质，在一特定装置中，例如如右图装置，也能模拟这种现象。
要能看到喷泉现象，则烧瓶和烧杯中应加入的物质为
A.HCl（H2O）B．CO2（H2O）
C.SO2（4mol/LNaOH溶液）D.NH3（汽油）
2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4
C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4
3.（03年上海）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中
4.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2
5.一定条件下，将含有等体积H2、CO、CO2的混合气体，分别通过装有足量还原铁粉、四氧化三铁和过氧化钠的3个反应管。
假设气体通过每个反应管都能充分反应，且3个反应管以任意顺序排列。
问：
（1）混合气体是否有可能被完全吸收？
________（填“可能”或“不可能”）。
（2）尾气中是否可能有单一气体？
_________。
若有可能，该气体是______。
（3）原混合气体中哪一种成分不可能在尾气中出现？
________。
6.有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积；
通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
（1）干燥管内的固体是
（2）原气体中一定有
（3）原气体中一定没有
（4）从最终结果可知原气体中气体的体积比为。
【热身冲刺】
7.生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。
火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；
火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；
火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。
划过火柴，就可燃着生火，常常会闻到一种火药味，伴有一股白烟。
试写出火柴生火过程中可能有的化学方程式，并解释有关的现象。
8.将红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol/L的浓硝酸试管a中，立即塞好塞子，按下图装置进行实验（事先已检查过装置的气密性）。
（1）试管b中最终_______（填“有”或“无”）沉淀，原因是_______。
（2）试管c中的现象是_________________________。
（3）集气瓶e中最后收集到的气体名称为_________。
理论上该气体的总体积为______L（标准状况），实际上比理论值______（填“大”或“小”）。
9.下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________________________。
；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（气），试写出D装置中反应的化学方程式___________________________________；
装置C的作用是______________________。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________________________________________。
其原因是______________________________________________________________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是___________________
A.有白色沉淀生成B.没有白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_______________________，B的作用是______________________________。
10.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充人一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（3）实验时，装置C中的现象为；
（4）当D中产生（多选不得分）__________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为____________________________。
11.某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。
资料表明：
①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成；
②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。
为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：
（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是。
（2）装置B的作用是。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是；
实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）。
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是。
（5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：
铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；
为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是。
（6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B~E连续装置）就可达目的，简述实验过程。
12.现有KCl，NaCl和Na2CO3混合物，其中Cl元素含量27.08％，Na元素含量为31.5％。
求混合物中Na2CO3的含量。
13.白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。
取一定量A样品投入100mL2.2mol·
L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mLH＋浓度为1mol·
L－1的溶液。
若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生。
（1）B的化学式为。
（2）A中是否含有NaCl？
（填有或没有）
（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的A样品中含有Na2Smol（用含V的代数式表示）。
（4）A中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。
上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为g。
1.AC2.AB3.D4.B5.
（1）可能
（2）可能；
O2（3）CO
6.
（1）Na2O2
（2）NH3CO2NO（3）O2HClNO2H2N2
（4）CO2、NO3︰2
7.P（红）
P（白）4P（白）+5O2
2P2O5（放热）
2KClO3
2KCl+3O2S+O2
SO2C+O2
CO2
火药味是硫磺燃烧生成SO2的气味，白烟是磷和碳燃烧生成P2O5与CO2的混合物。
8.
（1）无沉淀，通过计算可知反应生成的NO2、CO2混合气体通过石灰水时NO2与水反应生成的HNO3过量，试管b中最终无沉淀，得Ca（OH）2、HNO3的混合溶液。
（2）先有白色沉淀后沉淀消失。
（3）NO、6.0L、小。
9.
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2提供D处所需的水蒸气
（3）先变红，后变无色未反应完的氯气与水作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失
（4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内
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