高考化学大题训练浙江省选考加试30题过关练汇总汇编.docx

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高考化学大题训练浙江省选考加试30题过关练汇总汇编

浙江省化学选考大题训练 【加试30题】

―――化学反应原理知识过关练

1．工业合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），对其研究如下：

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6

kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。

（2）上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。

若反应方程式改写为：

N2（g）＋H2（g）NH3（g），在该温度下的平衡常数K1＝______________（用K表示）。

（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n（H2）/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n（NH3）/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为

3mol·L－1、3mol·L－1、3mol·L－1，则此时v正________v逆。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c（N2）—t的曲线是________。

在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）—t的曲线上相应的点为_____________________。

（4）.反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H<0逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①试判断t2时改变的条件是或。

②若t4时扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t4-t6的变化曲线。

（5）现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如右上图所示。

石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：

_____________________________________。

电解池中生成N2O5的电极反应式：

_________________________________________。

2．

（1）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH1

反应2：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH2

反应3：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。

反应1、3的活化能如图2所示。

图1

图2

则ΔH2________ΔH3（填“>”、“<”或“＝”），理由是

________________________________________________________________________。

反应1中ΔS1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），指出有利于自发进行的温度条件________（填“较高温度”或“较低温度”）。

（2）在密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。

该反应的△H    0（选填>=<）。

当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）电解含Ce3＋、NO的废水除去NO，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。

Ce4＋从电解槽的________（填字母）口流出。

（4）室温下，0.1mol·L－1的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为

4.6×10－4、2.98×10－8。

将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c（H＋）将

________（填“不变”、“增大”或“减小”，下同）；Ka值将________。

写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子

方程式：

__________________________________________________。

（5）向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：

（已知HNO2的电离平衡常数为

K＝4.6×10－4），则图中a点的c（H＋）＝____________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）____

__________________________________________________（已知＝2.14）。

3．某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。

元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。

请回答下列问题：

（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？

（填“是”或“否”）。

甲的化学式是。

（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。

（3）已知：

2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的<0,则该反应的逆反应能否自发进行？

（填“能”或“不能”），判断依据是。

第27题图

（4）某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的

O2体积（V）。

V与分解时间（t）的关系如图所示

（O2的体积已折算成标准状况），则：

1在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是Ea（）>Ea（）>Ea（）>Ea（）

（括号内填写催化剂的化学式）

2金属Pt催化下，H2O2分解的反应速率

3v（O2）=mol·s-1

（5）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），

可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，

经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。

然后保持其它初始

条件不变，改变温度T，重复上述实验。

获得V（O2）~T关系曲线。

下列趋势图最可能符合实测V（O2）~T

关系曲线的是。

（A）（B）（C）（D）

（6）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：

H2O2的氧化

性及还原性均比H2O强）：

阴极；阳极。

4．I.铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3（2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。

回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝，写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为

__________________________________________。

（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是

__________________________________________________________________；

（3）将0.1mol·L－1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。

则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________；

该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是

____________________________________________________________________。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＝－99kJ·mol－1中的相关化学键键能如下：

化学键

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

x

465

413

则x＝________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：

v（a）________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）

②T1________T2（填“>”、“<”或“＝”）.

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的

是________（填代号）。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数Kp＝__________________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，

该电极反应式是______________________。

5．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

请回答：

（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）　ΔH＝－98kJ·mol－1。

开始时在100L的密闭容器中

加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数

K＝__________________________________________。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2（g）、O2（g）、SO3（g）平衡浓度都比原来增大的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

E．升高温度F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2

的电极的电极反应式：

___________________________________。

（4）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，一定错误的是________（填字母）。

（5）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。

当平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________（填“＞”、“＜”或“＝”）K（B）。

②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如右上图所示。

若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3