届安徽省蚌埠市第一中学高三上学期期中考试化学试题解析版文档格式.docx

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B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm——100nm范围内，故它们属于胶体，故B正确；

C.乙醇为非电解质，故C错误；

D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。

4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgS

B.反应中Ag和H2S均是还原剂

C.银针验毒时，空气中氧气失去电子

D.每生成1molX，反应转移2mol电子

【答案】D

由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；

银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；

在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；

H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：

4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。

5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.碱性溶液中：

Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

B.含MnO4﹣的溶液中：

H+、K+、Cl﹣、I﹣

C.0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中：

H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

D.由水电离出的c（OH﹣）=1×

10﹣14mol•L﹣1的溶液中：

K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

A、Fe3+在碱性溶液不能大量存在；

B、酸性条件下MnO4﹣能与Cl﹣、I﹣发生氧化还原反应；

C、酸性条件下NO3﹣能与Fe2+发生氧化还原反应；

D、无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应和双水解反应。

【详解】A项、碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在Fe3+，故A错误；

B项、溶液中存在H+，酸性条件下MnO4﹣能与Cl﹣、I﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B错误；

C项、溶液中存在H+，酸性条件下NO3﹣能与Fe2+发生氧化还原反应，NO3﹣不能大量存在，故C错误；

D项、水电离的c（H+）=1×

10-14mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应和双水解反应，则可以大量共存，故D正确。

故选D。

【点睛】离子共存的判断注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间等；

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+ 

或OH﹣；

溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；

是“可能”共存，还是“一定”共存等。

6.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓

本题考查离子方程式的正误判断。

根据条件采用以少定多的原则进行判断。

A.小苏打完全反应；

B.NH4HCO3全部反应，C.根据还原性强弱，亚铁离子先反应，根据n（Fe2+）:

n（Cl2）=2:

1.氯气全部与亚铁离子反应了，所以Br－不反应。

【详解】A.小苏打溶液中加入过量石灰水，该反应的离子方程式为HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B错误；

C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根据n（Fe2+）:

1.氯气全部与亚铁离子反应了，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C错误；

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，该反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正确；

答案D。

7.关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是

A.若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B.加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C.若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在

D.若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－

A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，A错误；

B、苯酚与铁离子反应溶液显紫色，所以加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在，B正确；

C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，C错误；

D、能和盐酸反应生成二氧化碳气体的除了CO32-还有HCO3-，D错误，答案选B。

点睛：

本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性。

8.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）

A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性

C.H2O2的电子式为:

D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故A正确；

B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；

继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故B错误；

C．H2O2属于共价化合物，电子式为:

，故C正确；

D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：

Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确；

本题考查氧化还原反应，明确题干信息的含义为解答关键。

本题的易错点为B，要注意题干信息的解读，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，说明生成了Cu2O；

继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明又生成了Cu2+。

9.若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

①②

下列各表述与示意图一致的是（）

A.图①三种离子的物质的量之比为:

n（Mg2＋）:

n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝2:

3:

2

B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低

C.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

D.图②中物质A反应生成物质C，ΔH>

【详解】A、图①涉及到的离子方程式有：

Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3•H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n[Al（OH）3]=n（Al3+）=0.005xmol，n（Mg2+）=

=0.005xmol，则：

n（Mg2+）：

n（Al3+）：

n（NH4+）=1：

1：

2，故A错误；

B、图②中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；

C、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故C错误；

D、图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，△H＜0，故D错误；

【点睛】本题考查离子浓度的计算以及反应能量变化等知识，催化剂对反应的影响。

本题的易错点和难点为A，要注意根据图像，判断发生反应的先后顺序，结合图像分析解答。

10.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

选项

甲

乙

丙

丁

A

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

B

S

H2S

SO2

SO3

C

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

Al与氯气反应生成AlCl3，Al与反应生成Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，故A正确；

S单质不能直接生成SO3，故B错误；

NaOH不能直接生成Na2O2，故C错误；

N2与氧气不能直接生成NO2，故D错误。

11.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

【详解】A项，二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故A项错误；

B项，贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B项正确；

C项，实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：

NH3∙H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C项错误；

D项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故D项错误;

正确选项B。

12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.AlCl3

Al（OH）3

[Al（OH）4]-

B.Fe2O3（s）

Fe（s）

FeCl3（aq）

C.NaHCO3（s）

Na2CO3

NaOH（aq）

D.Al（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s）

【答案】C

A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；

B、Fe与盐酸反应生成FeCl2；

C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠；

D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱。

【详解】A项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，Al（OH）3不能与氨水反应生成[Al（OH）4]—，故A错误；

B项、Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B错误；

C项、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故C正确；

D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，得不到氢氧化铝沉淀，故D错误。

故选C。

13.下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

Ⅰ对、Ⅱ对；

有

铜表面易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对、Ⅱ错；

无

银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制

铜比银的熔点高、密度小

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

A、铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应。

B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸；

C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多。

D、CuSO4·

5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性。

【详解】A、铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，故A正确。

B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，故B错误。

C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，故C错误。

5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，故D错误；

故选A。

14.现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：

①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。

该物体混合物可能的组成为

A.FeCl3、MgSO4B.Na2CO3、Na2SO4

C.CaCl2、K2SO4D.K2CO3、Na2SO3

A.FeCl3溶液是黄色的，MgSO4与BaCl2溶液反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，A不正确；

B.Na2CO3和Na2SO4的溶液都是无色的，都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，其中碳酸钡沉淀可溶于盐酸且生成二氧化碳气体，B正确；

C.CaCl2和K2SO4的混合液与BaCl2溶液反应不生成可溶于盐酸的沉淀，C不正确；

D.K2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液反应生成的两种沉淀都可溶于盐酸，D不正确。

本题选B。

15.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.甲用于实验室制取少量CO2B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl3

分析：

本题考查的是化学实验的基本知识。

根据图示和对应的文字说明，思考每个实验要求的要点，进而选择合适的答案。

详解：

A．实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，所以选项A错误。

B．实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，所以选项B错误。

C．装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，选项C正确。

D．蒸干A1Cl3溶液的过程中考虑到Al3+的水解，得到氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，所以选项D错误。

16.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·

L-1，某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含碳酸根离子，不含Ba2+，不含AlO2-；

加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入CO2产生沉淀，说明存在Al3+，沉淀C为氢氧化铝。

因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。

故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，选项A正确；

B、滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Al3+，选项B错误；

C、沉淀C为氢氧化铝，选项C错误；

D、原试液中含有Al3+、Cl-，选项D错误。

答案选A。

本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在。

17.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是

A.已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B.每产生1molCl﹣，转移2mol电子

C.FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2，反应为Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

【详解】A项、FeO4n﹣中Fe元素的化合价是+6价，因O元素为-2价，由化合价代数和为0可知，n=2，故A正确；

B项、反应中ClO—转化为Cl﹣，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；

C项、FeO4n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；

D项、方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

2，故D错误。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

18.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·

L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为

A.无法计算B.agC.（a-1.6）gD.（a-3.2）g

氧化铜和氧化铁组成的混合物与硫酸反应恰好完全溶解，说明硫酸的物质的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物质的量。

【详解】氧化铜和氧化铁组成的混合物与硫酸反应恰好完全溶解，说明硫酸的物质的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物质的量，当混合物被一氧化碳还原，则固体质量等于原固体质量-氧原子质量，硫酸的物质的量为0.05×

2=0.1mol，则固体的质量为a-16×

0.1=a-1.6,故C正确。

19.氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试