学年江西省横峰高一竞赛联考化学试题.docx

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学年江西省横峰高一竞赛联考化学试题

2019-2020学年江西省横峰中学等五校新高一竞赛班联考

化学试题（解析版）

考试范围：

必修1第一、二章；考试时间：

90分钟；命题人：

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14S32Na23Cl35.5Fe56Ba137

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题48分）

一、单选题（每小题只有1个正确答案）

1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：

“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

【答案】C

【解析】

【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

2.下列叙述正确的是（　　）

A.1molH2O的质量为18g·mol－1

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.1mol任何物质均含有6.02×1023个分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.质量单位是克等，1molH2O的质量为18g，故A错误；

B.摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；

C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正确；

D.物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；

故选C。

3.将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是

A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3B.50mL1mol•L﹣1的KCl

C.20mL2mol•L﹣1的NH4ClD.10mL2mol•L﹣1的CaCl2

【答案】B

【解析】

【详解】A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：

1mol/L×3×0.015L=0.045mol；

B．50mL1mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：

1mol/L×1×0.05L=0.05mol；

C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：

2mol/L×1×0.02L=0.04mol；

D．10mL2mol•L﹣1CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：

2mol/L×1×0.01L=0.02mol；

根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：

0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，

答案选B。

4.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等

B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小

C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

D.任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等

【答案】D

【解析】

【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质量不一定相等，故A错误；

B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；

C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；

D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。

5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

【答案】D

【解析】

【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；

B、托盘天平的读数：

小数点后保留1位，故B错误；

C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；

D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。

6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A.①②④B.②④⑤C.①②③④D.①②④⑤

【答案】A

【解析】

【分析】

①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；

②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；

③根据分散系的分类方法分析；

④根据单质和化合物的概念来分析；

⑤化合物分为电解质和非电解质。

【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；

②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；

③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；

④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；

⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。

7.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A.一定得到电子B.一定失去电子

C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是

【答案】C

【解析】

【详解】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。

答案选C。

8.还原性I->Fe2+>Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是

A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br-

C.Fe2+、Fe3+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-

【答案】B

【解析】

【详解】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；

A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；

B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；

C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；

D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；

故选B。

【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.向氨水中通入少量二氧化硫：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.电荷不守恒，硫酸铁溶液与铜粉混合反应的离子方程式为：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；

B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子反应为：

Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；

C.碳酸氢根是弱酸的酸式根，不能写成离子形式，碳酸氢钠溶液和氯化氢反应的离子方程式为：

HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，故C错误；

D.向氨水中通入少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正确。

故选D。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：

在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：

离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

10.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）

A.氯化钠晶体B.液态氯化氢C.硝酸钾溶液D.熔融氢氧化钠

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；

B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；

C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；

D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；

故答案为D。

【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。

注意：

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：

水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。

电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）。

11.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）

A.Mg2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、HCO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

【详解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；

C．HCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；

D．离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；

故答案为D。

【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。

12.聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的