江苏省苏锡常镇四市届高三化学二模考试试题十一Word文档下载推荐.docx
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C.1.0mol·
L-1的KNO3溶液:
Fe2+、H+、SO
、I-
D.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
NH
、Al3+、Cl-、CO
5.下列表述不正确的是( )
A.常温下,浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B.处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用酸除去
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色褪去,则BaCl2溶液呈酸性
D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液,溶液变澄清,则苯酚电离出H+的能力大于HCO
6.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )
A.制取SO2B.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧化性
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉露置在空气中失效:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:
Ag(NH3)
+2H+===Ag++2NH
C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2:
ClO-+2NO2+H2O===Cl-+2NO
+2H+
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且X、Z同主族,Y为金属元素,且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>
r(Y)>
r(X)
B.X与Y组成的化合物中均不含共价键
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.WX2是一种高效安全灭菌消毒剂
9.在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )
A.N2(g)
NO(g)
NaNO2(aq)
B.SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C.Al
NaAlO2
Al(OH)3
D.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe(NO3)3(aq)
10.下列说法正确的是( )
A.甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应
B.室温下,稀释0.1mol·
L-1氨水,c(H+)·
c(NH3·
H2O)的值减小
C.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×
6.02×
1023
D.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到:
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C.Y可以发生显色、氧化和还原反应,还可以与甲醛发生缩聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体
Na2O2没有变质
B
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
C
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·
L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1mol·
L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H+的能力比SO
强
D
向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;
向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
Fe3+与I-的反应为可逆反应
13.下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲乙丙丁
A.由图甲可知,2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=(E1-E2)kJ·
mol-1
B.图乙表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,a点溶液中存在大量Al3+
C.图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,则阴影部分M内任意一点均满足
c(H+)>
c(OH-)
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:
αA(H2)=αB(H2)
14.25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向10mL0.01mol·
L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示。
甲乙
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.图甲中pH=7的溶液:
c(Cl-)=c(HCN)
B.图甲中a点的溶液:
c(CN-)<
c(Cl-)
C.图乙中b点的溶液:
c(CN-)>
c(Cl-)>
c(HCN)>
c(OH-)>
c(H+)
D.图乙中c点的溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)
15.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。
一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下:
A.正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<
K(Ⅲ)
B.达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:
2c(CH3OH,Ⅰ)>
c(CH3OH,Ⅱ)
C.达到平衡时,转化率:
α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<
1
D.530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol,则反应将向逆反应方向进行
非选择题
16.(12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。
一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:
(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是________。
(2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为__________________________________。
(3)滤渣1的成分为________。
(4)“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。
已知此温度下,Kw=1.0×
10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×
10-15。
现测得溶液中c(FeI2)为0.9mol·
L-1,为减少I-的损失,起始时,加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”时,发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_______________________________________________________。
17.(15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物,其合成路线流程图如下:
已知:
(1)F中的含氧官能团名称为________、________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2,写出X的结构简式:
___________________________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
__________________________。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下:
(1)滤渣中存在一种非金属单质,则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。
(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·
H2O晶体的纯度,原理如下:
2Mn2++NO
+4PO
+2H+===2[Mn(PO4)2]3-+NO
+H2O
+NO
===N2↑+2H2O
[Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++[Fe(PO4)2]3-
称取MnSO4·
H2O样品1.0000g,溶于适量水,以磷酸作配位剂,加入过量硝酸铵,在220~240℃下充分反应。
然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂,用0.1000mol·
L-1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3-至终点。
重复操作3次,记录数据如下表:
①已知:
Fe2++NO
+2H+===Fe3++NO↑+H2O。
测定过程中,硝酸铵的作用是____________________和____________________。
②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的,所测定的MnSO4·
H2O晶体的纯度将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③计算样品中MnSO4·
H2O的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
其主要实验流程如下:
(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。
(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验洗涤已完全的方法是__________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
①实验前通入N2的目的是_______________________________________。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是________________________________________________________________________。
(5)已知:
①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;
可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
图2图3
由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为:
将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,________________________________________________________________________
(实验中须使用的试剂有:
饱和NaCl溶液,0.1mol·
L-1H2SO4、乙醇;
除常用仪器外须使用的仪器有:
真空干燥箱)。
20.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:
①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4-x)(s)+
O2(g) ΔH1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)===MnFe2O4(s)+xH2(g) ΔH2
③2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3
则:
ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3=________。
(2)纳米铁是重要的储氢材料,可用下列反应制得:
Fe(s)+5COFe(CO)5(g) ΔH<
0。
在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5molCO,在T1、T2不同温度下进行反应,测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。
图1
①T1________(填“>
”或“<
”)T2。
②T2温度下,上述反应的平衡常数K=________(结果不要求带单位)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。
高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为________________________________________。
制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为________________________。
②已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图2所示。
向pH=6的溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)电解法可制得K2FeO4,装置如图3所示。
阳极的电极反应式为______________________________________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2。
(1)Cu+基态核外电子排布式为________________。
(2)Cu、Zn的第二电离能:
I2(Cu)________(填“>
”“<
”或“=”)I2(Zn)。
(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________,分子的空间构型为________,与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)。
(4)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子,配体中σ键和π键个数之比为________。
(5)Fe2+、Fe3+能与CN-络合,其结构如图所示。
该离子可形成铁蓝钾盐,该钾盐的化学式为________。
B.[实验化学]
8羟基喹啉(
)是白色或淡黄色粉末,可通过如下实验步骤制得:
①如图1所示,在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。
图1图2
②加热至反应自动激烈进行。
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏,直至馏出液中不再有油珠为止。
④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后,再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7~8。
⑤重新进行水蒸气蒸馏,至馏出液中不再有晶体析出。
⑥将馏出液充分冷却后抽滤,进一步精制得产品。
(1)图1中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。
(2)图2是水蒸气发生装置。
第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________;
当冷凝管出现堵塞时,图2中可观察到的现象是_________________________________________。
(3)抽滤装置中,布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长,其原因是________________________________。
(4)步骤②中移开火源,反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。
(5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。
2020届高三年级第二次模拟考试(十一)(苏锡常镇)
化学参考答案
1.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B
11.BC 12.D 13.C 14.AD 15.AC
16.(12分)
(1)淀粉溶液(2分)
(2)SO2+I2+2H2O===SO
+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO
+8H+)(2分)
(3)Fe、Cu(2分,各1分)
(4)6.0(2分)
(5)5Cl2+I2+12OH-===2IO
+10Cl-+6H2O(2分)
(6)蒸发浓缩,降温结晶(2分,各1分)
17.(15分)
(1)醛基、醚键(2分,各1分)
(2)加成反应(2分)
(3)
(3分)
(4)
(5)
18.(12分)
(1)MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O(2分)
(2)①将试样中的二价锰定量氧化成三价锰(1分)
与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响(1分)
②偏高(2分)
③消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液平均值为20.00mL。
(1分)
2MnSO4·
H2O~2[Mn(PO4)2]3-~2Fe2+(1分)
n(MnSO4·
H2O)=n(Fe2+)=20.00mL×
10-3L·
mL-1×
0.1000mol·
L-1=2×
10-3mol(2分)
样品中MnSO4·
H2O的质量分数为:
×
100%=33.8%(2分)
19.(15分)
(1)CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S(2分)
(2)除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度(2分)
(3)取最后一次洗涤后的滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,则洗涤完全(2分)
(4)①排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化(2分)
②KMnO4具有强氧化性,可将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)
(5)过滤(1分)。
控制温度60℃左右(1分),向滤液中滴加0.1mol·
L-1H2SO4,控制溶液的pH为2.0~2.5左右,搅拌、趁热过滤(1分)。
用乙醇洗净所得固体(1分),置于真空干燥箱中干燥(1分)(共5分)
20.(14分)
(1)
(2分)
(2)①>
②8×
103(2分)
(3)①3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O(2分)
在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分)
②HFeO
+OH-===FeO
+H2O(2分)
(4)Fe-6e-+8OH-===FeO
+4H2O(2分)
(1)[Ar]3d10
(2)>
(3)sp2 V形 O3
(4)5∶2
(5)KFeFe(CN)6
(1)A(2分)
(2)将未反应的反应物等蒸出(2分) 玻璃管中水位上升(2分)
(3)防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统(2分)
(4)反应放出大量的热(2分)
(5)如果饱和Na2CO3溶液过量,则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐(2分)