吉林省版九年级上学期期末化学试题新版文档格式.docx
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H2O
X
反应前质量/g
8.0
10.7
反应后质量/g
11.7
3.6
a
①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：
7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（）
A．①②③正确
B．只有⑤⑦正确
C．只有⑥③正确
D．只有①⑦正确
4.如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙
C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
D．t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等
5.下列叙述正确的是
A．水结冰后分子停止运动
B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．氧原子和氢原子保持水的化学性质
D．氧化汞分子在化学变化中能够再分
6.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）
A．工业制氧气、实验室制氧气
B．海水制“碱”、海水淡化
C．以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅
D．利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料
7.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
B．实验室制备CO2：
CaCO3
CaO+CO2↑
C．盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：
CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl
8.下列选项中方程式和分析均完全正确的是（）
选项
化学方程式
分析
A.
S+O2
SO2
该反应的现象是产生二氧化硫气体
B.
Mg+O2=2MgO
该反应可以在常温下进行，说明镁的化学性质比较活泼
C.
2H2O2
2H2O+O2↑
该反应可以用于氢气的制取
D.
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该反应可用于提取铁矿石中的铁
A．A
B．B
C．C
D．D
9.下列实验操作正确的是
过滤粗食盐水
将NaCl倒入量筒中配制溶液
NaOH固体称量
稀释浓硫酸
10.归纳与总结是学好化学的重要方法。
下列对所学知识的整理，存在错误的是
A．物质与其构成粒子的对应关系：
①金——由原子构成
②二氧化碳——由分子构成
B．物质性质与用途的对应关系：
①氧气能助燃——作高能燃料
②氮气化学性质稳定——充入食品包装中以防腐
C．有关“污染源——污染物——解决策略”的对应关系：
①吸烟——尼古丁和一氧化碳——戒烟
②霉变食物——黄曲霉素——不食用
D．物质利用与环境保护的关系：
①使用乙醇汽油——减少汽车尾气污染
②合理使用农药、化肥——减少水污染
二、填空题
11.2012年7月22日凌晨4点左右，京珠高速从北向南
公里处，河南信阳明港附近一辆
座大客车发生燃烧导致
人遇难。
据现场救援人员介绍，起火车辆燃烧速度非常快，估计车上携带有易燃易爆物品，但是不排除因夏季高温，客车长期行驶导致客车燃烧自燃。
请结合上述材料回答下列问题：
（1）下列有关火灾现场相关描述属于化学变化的是______。
A火场周围弥漫着刺鼻的气味
B客车内物品燃烧放出热量将玻璃熔化
C救助人员迅速向火区喷水，发现有大量白气产生
D部分乘客头发和衣物烧焦
（2）下列产品在生产过程中没有涉及化学变化的是_______。
A用煤生产化肥和农药
B用石油炼制汽油
C用食盐制取氯气
D用铁矿石炼铁
（3）汽车所用的燃料是汽油，请用“物理性质”“化学性质”“化学变化”“物理变化”“化学现象”填空。
①汽油是一种无色、液体，易挥发_______；
②汽油中主要含有碳、氢元素，能在空气中燃烧_______；
③点燃汽油，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁出现水珠_______；
④实验表明，汽油燃烧后产生了水蒸气和二氧化碳_______。
（4）试设计不同的方案，区别水与汽油，简述操作方法和判别依据。
方法一：
_______；
方法二：
_______。
（5）化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，请你结合题给材料举例说明_______。
12.下面是同学们熟悉的实验操作示意图，请你根据要求回答问题：
A．水的沸腾
B．水的电解
C．水的净化
（1）从物质变化角度看，上图所示的3个实验，发生化学变化的是
（填实验字母序号）；
从微粒角度看，水分子没有发生变化的是
（同上）．
（2）B中试管2收集到的气体是
，可以用
检验；
若试管1中得到8mL气体，则试管2中得到
mL气体．该反应的文字表达式是
，它属于
反应（填“化合”或“分解”）．
（3）C中净化水是将混合物分离的过程，上述实验中采用的分离混合物的方法有
和
；
经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是
．
13.由于符合“低碳出行”的理念，“共享单车”颇受年轻人的喜爱。
（1）“低碳出行”主要减少的环境问题是_______________；
（2）下图所示自行车中的手套柄属于_________材料
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。
钛原子的结构示意图为
，其中x=____；
工业上冶炼钛的过程如下：
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为___________________，基本反应类型为___________反应。
（4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。
而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________________；
（5）钢是铁合金的一种，工业上冶炼所需气体是____________（填化学式，下同），若发现车篓有锈斑，可用厨房中的__________来除。
14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）写出下列微粒的化学符号。
氢_____；
碳_____；
氧_____；
硫_____；
氯_____；
镁_____；
铜_____；
铝离子_____；
亚铁离子_____；
铁离子_____。
（2）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是_____，化学式为_____；
由原子构成的物质是_____，化学式为_____；
由离子构成的物质是_____，由_____和_____构成。
（3）在符号①Fe3+②H2O2③SO42﹣中，表示阳离子的是_____。
（填序号）
（4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图：
①A、B、C中表示混合物的是_____（填序号）。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是_____。
三、实验题
15.实验室有下列装置和氯酸钾、大理石、稀盐酸、稀硫酸及橡胶管等部分实验用品。
请回答下列问题并填写有关空白：
（1）标号仪器①在实验中通常用作__________。
（2）利用上述装置和药品可以制取某种气体，请写出制取该气体的化学反应方程式：
________，制取该气体，你所选择的配套装置是________，若经检验装置气密性良好，发生装置内有大量气泡产生，而集气瓶却迟迟收不满气体，原因是________。
（3）若补充一种药品利用上述所给发生装置________，还可以制另一种气体，该气体具有的化学性质是________，下图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是________。
四、推断题
16.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式：
_____．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式_____．
（3）写出C物质的一个用途是_____．
五、科学探究题
17.实验探究：
影响硝酸钾溶解速率的因素。
根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整。
内容
探究方法
现象
结论
颗粒大小对溶解速率的影响
取大、中、小三块相同质量的硝酸钾固体分别放入相同质量的水中
小块硝酸钾固体先溶解
______________
_________
18.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
（探究实验一）碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。
（探究实验二）碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（查阅资料）碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____。
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_______。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
I
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量______，振荡，静止。
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
II
取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液
______
产物不含NaOH
六、计算题
19.为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；
取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充分反应后进行称量，实验数据如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g
169.7
199.4
229.2
259.2
请你据此分析计算：
（1）第一次实验生成氢气的质量是________g．
（2）利用第一次实验的数据，计算30g盐酸中溶质的质量分数________（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）实验最终结束后，同学们求出了合金中锌的质量分数=__________.
（4）下图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线，请写出A点（X=______,Y=______）的坐标。
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