学年四川省射洪县射洪中学高二上学期开学考试化学试题 解析版Word文档格式.docx
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二氧化硅可用于制光导纤维
6.下列实验操作正确的是（
用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下
蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热
稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
7.由下列实验及现象能推出相应结论的是（
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋
B
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
A
B
C
8.下列说法正确的是（
H2和D2互
同位素
分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
名称是2-乙基丁烷
12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（
原子半径大小顺序：
r（Z）>
r（Y）>
r（X）>
r（W）
W和X形成的化合物中只有离子键
Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
10.下列离子方程式正确的是（
氯气和水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
硅酸钠水溶液中通入过量CO2：
SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
11.下列说法不正确的是（
油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念
脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性
12.下列说法正确的是（
银锌纽扣电池的放电反应：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
13.下列说法不正确的是（
CO2、SiO2的晶体结构类型不同
加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（
标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA
28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA
常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
15.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（
H2S的燃烧热是QkJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为6NA
25℃时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005NA
pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
0.10L2.0mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
16.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。
下列叙述正确的是（
状态M和N均表示2molN（g）+6molH（g）
该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3
△H=-92kJ·
mol-l
使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
使用催化剂，并不能改变反应的△H
17.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（
A.
B之间任意一点，溶液中一定都有c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B点，a＞12．5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H＋）
C点：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D点：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
18.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（
原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
若原溶液中不存在Cl-，则c（Na+）=0.1mol·
L-1
二、非选择题（共46分）
19.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是________。
（2）步骤③
实验现象是________。
（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量________。
20.氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝（AlN）可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
△H=+180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）
2H2O
（1）
△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________。
②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式________。
（3）反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H<
0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:
1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。
保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：
1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：
________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。
进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I
2NO（g）
N2O2（g）
△H<
II
N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。
（4）已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·
H2O）=l.8×
l0-5。
则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，c（CH3COO-）：
c（NH3·
H2O）=________。
21.次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如下：
已知：
1.次氯酸叔丁酯（（CH3）3COCl），相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.（CH3）3COCl+LiOH=LiClO+（CH3）3COH
（1）实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略），①B装置中支管的作用是________；
②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是________。
（2）请写出在装置A中发生反应的化学方程式________。
（3）进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°
C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因________。
（4）该实验中次氯酸锂的产率为________。
22.第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为________，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有________种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。
与CN—互为等电子体的分子为________。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。
NF3的空间构型为________。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
（5）GaN晶胞结构如下图所示：
晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；
23.某化合物H的合成路线如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
（1）A的化学名称是________，B→C的反应类型是________
（2）D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是________
（3）H的分子式是________
（4）F→G的化学方程式是________
（5）W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
答案解析部分
1.【答案】A
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：
A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；
B．Na2O2为过氧化物，与酸反应发生氧化还原反应，故B不选；
C．SiO2为酸性氧化物，故C不选；
D．Mn2O7和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选；
故选A．
【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．
2.【答案】B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
A．
为圆底烧瓶，
为容量瓶，故A错误；
B．
为蒸馏烧瓶，故B正确；
C．
为坩埚，用于加热固体或结晶水含量测定，而蒸发皿用于蒸发实验，故C错误；
D．
为冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定实验，故D错误；
故选B．
【分析】A．容量瓶上方有塞子；
B．仪器中有支管；
C．图中为坩埚；
D．图中为冷凝管．
3.【答案】C
【考点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.石墨属于单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A不符合题意；
B.HCl为化合物，且其水溶液能导电，属于电解质，B不符合题意；
C.CO2为化合物，其水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应形成H2CO3，H2CO3电离产生的离子起导电作用，因此CO2属于非电解质，C符合题意；
D.BaCO3为化合物，且在熔融状态下能导电，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：
【分析】此题是对非电解质辨析的考查，结合非电解质的概念进行分析即可。
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
4.【答案】A
【考点】原子中的数量关系，原子结构示意图，结构式，电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.氯原子最外层电子数为7，Mg失去两个电子形成Mg2+，氯原子得到电子，形成两个Cl-，因此MgCl2的电子式为
，A符合题意；
B.S2-是由S原子得到两个电子形成的，其核电荷数不变，因此S2-的结构示意图为
，B不符合题意；
C.标在元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，因此该核素的符号为
，C不符合题意；
D.一个CO2分子中含有两个C=O，因此CO2的结构式为O=C=O，D不符合题意；
【分析】A.根据电子式的书写规则分析；
B.S2-是由S原子得到两个电子形成的；
C.标在元素符号左上角的数字表示质量数，标在元素符号左下角的数字就表示质子数；
D.CO2分子中存在两个C=O；
5.【答案】B
【考点】硅和二氧化硅，合金及其应用
【解析】【解答】A.食盐和醋可做调味品，也可做食品防腐剂，选项正确，A不符合题意；
B.植物秸秆可用于制作酒精，选项错误，B符合题意；
C.镁合金具有硬度大、机械性能好等优点，常用于制作火箭、导弹和飞机的部件，选项正确，C不符合题意；
D.SiO2常用于制作光导纤维，选项正确，D不符合题意；
【分析】根据物质的用途分析。
6.【答案】C
【考点】测定溶液pH的方法，蒸发和结晶、重结晶，蒸馏与分馏
【解析】【解答】A.测量溶液的pH值时，应用干燥的pH试纸，若用湿润的pH试纸，相当于对待测溶液进行了稀释操作，会引起误差，A不符合题意；
B.蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B不符合题意；
C.蒸发结晶过程中，当出现大量晶体时，停止加热，利用余热将水分蒸发，C符合题意；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；
【分析】A.测溶液的pH值，应用干燥的pH试纸；
B.根据温度计测量的对象，确定温度计水银球的位置；
C.结合蒸发结晶操作分析；
D.结合浓硫酸的稀释操作分析；
7.【答案】D
【考点】性质实验方案的设计，物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2＋，但是不能证明是否含有Fe3＋，A不符合题意；
B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的，B不符合题意；
C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，C不符合题意；
D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI），D符合题意。
D。
【分析】A、无法证明Fe3＋的存在，据此解答；
B、二氧化硫也会使澄清的石灰水变浑浊，据此分析；
C、、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此解答；
D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，据此分析沉淀的Ksp大小。
8.【答案】B
【考点】原子中的数量关系，有机化合物的命名，同分异构现象和同分异构体，同位素及其应用
【解析】【解答】A.H2和D2表示的是单质，而不是原子，因此不属于同位素，A不符合题意；
B.分子式为C2H6O的有机物，其结构可能为CH3CH2OH或CH3OCH3两种，分子式为C4H10的有机物，其结构可能为CH3CH2CH2CH3或（CH3）2CHCH3两种，B符合题意；
C.该有机物中最长碳链上含有5个碳原子，为戊烷，其中第三个碳原子上含有一个甲基，因此该有机物的名称为：
3-甲基戊烷，C不符合题意；
D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，因此12C表示的是质子数为6，中子数为6的一种核素，D不符合题意；
【分析】A.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
B.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；
C.根据有机物的命名规则分析；
D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数；
9.【答案】D
【考点】化学键，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此四种原子的原子半径大小为：
P>
Cl>
N>
H，即r（Y）>
r（W），A不符合题意；
B.W和X形成化合物为NH3，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；
C.由于非金属性Cl>
P（即Z>
Y），因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>
Y，C不符合题意；
D.由于非金属性N>
P（即X>
Y），因此气态氢化物的稳定性X>
Y，D符合题意；
【分析】由已知信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl；
A.根据原子半径的递变规律分析；
B.W和X形成化合物为NH3；
C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
10.【答案】D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，A不符合题意；
B.金属Na的活动性强，加入盐溶液中，直接与H2O反应生成NaOH和H2，不与盐发生置换反应，B不符合题意；
C.NaHSO4和Ba（OH）2等物质的量混合后，发生反应Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，C不符合题意；
D.H2CO3的酸性比H2SiO3强，CO2过量，则反应生成HCO3-，该离子方程式正确，D符合题意；
【分析】A.HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
B.Na的活动性强，能直接与H2O反应；
C.确实H+和OH-的反应；
D.CO2过量，则反应生成HCO3-；
11.【答案】C
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.油脂是热值高的营养物质，可用于制作肥皂和油漆，选项正确，A不符合题意；
B.利用CO2制作全降解塑料，可以减少“白色污染”，符合绿色化学理念，选项正确，B不符合题意；
C.蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，选项错误，C符合题意；
D.酒精和福尔马林都能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，选项正确，D不符合题意；
【分析】A.根据油脂的用途分析；
B.应用可降解塑料，可减少“白色污染”；
C.蚕丝的主要成分是蛋白质；
D.酒精、福尔马林都能使蛋白质变性；
12.【答案】A
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.银锌纽扣电池的电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2A，其中Ag2O做正极，发生得电子的还原反应，A符合题意；
B.原电池，是将化学能转化为电能的装置，但无法实现能量100%转化，B不符合题意；
C.在原电池中，阴离子向负极移动，C不符合题意；
D.构成原电池的两电极，需具有导电性，且活性不同，可以金属和非金属，D不符合题意；
【分析】此题是对原电池原理的考查，结合相关知识进行分析作答即可。
13.【答案】C
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，二者的晶体结构类型不同，选项正确，A不符合题意；
B.硅是原子晶体，硫是分子晶体，二者的晶体类型不同，加热熔化所克服的作用力不同，选项正确，B不符合题意；
C.氢键只影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质，不影响物质的化学性质，因此HF比HCl稳定，与氢键无关，选项错误，C符合题意；
D.NaOH中存在离子键和共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，选项正确，D不符合题意；
【分析】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；
B.结合晶体类型分析；
C.结氢键不影响氢化物的稳定性；
D.结合物质结构分析；
14.【答案】A
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.含NA个分子的混合气体的物质的量为1mol，则其在标准状态下的体积V=n×
Vm=1mol×
22.4L/mol=22.4L，A符合题意；
B.由于Cl2的量未知，Fe是否完全反应未知，因此无法计算转移电子数，B
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