学年四川省射洪县射洪中学高二上学期开学考试化学试题 解析版Word文档格式.docx
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二氧化硅可用于制光导纤维
6.下列实验操作正确的是(
用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸
蒸馏石油时为了更好地控制温度,应将温度计的水银球伸入液面以下
蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干,应该在有大量晶体析出时停止加热
稀释浓硫酸时,可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
7.由下列实验及现象能推出相应结论的是(
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,没有Fe3+
B
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成,后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
A
B
C
8.下列说法正确的是(
H2和D2互
同位素
分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
名称是2-乙基丁烷
12C原子是指质子数为6,中子数是12的一种核素
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,W与X不在同一周期,且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7,下列说法正确的是(
原子半径大小顺序:
r(Z)>
r(Y)>
r(X)>
r(W)
W和X形成的化合物中只有离子键
Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
10.下列离子方程式正确的是(
氯气和水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
金属钠投入MgCl2溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
硅酸钠水溶液中通入过量CO2:
SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
11.下列说法不正确的是(
油脂是热值最高的营养物质,可以制造肥皂和油漆
利用二氧化碳制造全降解塑料,符合绿色化学理念
脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖
酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性
12.下列说法正确的是(
银锌纽扣电池的放电反应:
Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应
通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能
右图原电池中,电池工作时,SO42-移向电池的正极
构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
13.下列说法不正确的是(
CO2、SiO2的晶体结构类型不同
加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(
标准状况下,含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定是3NA
28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA
常温下,pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
15.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(
H2S的燃烧热是QkJ/mol。
充分燃烧H2S,当有0.5QkJ热量放出时,转移的电子数为6NA
25℃时,500mLpH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.0005NA
pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01NA
0.10L2.0mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
16.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线,b表示使用催化剂时的能量变化曲线。
下列叙述正确的是(
状态M和N均表示2molN(g)+6molH(g)
该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3
△H=-92kJ·
mol-l
使用催化剂,降低了反应进行所需的最低能量,增大了反应放出的能量
使用催化剂,并不能改变反应的△H
17.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是(
A.
B之间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
18.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(
原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol·
L-1
二、非选择题(共46分)
19.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是________。
(2)步骤③
实验现象是________。
(3)设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量________。
20.氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
△H=+180kJ/mol
2H2(g)+O2(g)
2H2O
(1)
△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________。
②某电解法制氨的装置如图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式________。
(3)反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<
0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:
1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。
保持其它条件不变,t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2:
1的NO和O2的混合气体,t2时再次达到平衡,请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线:
________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。
进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:
I
2NO(g)
N2O2(g)
△H<
II
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)
已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·
H2O)=l.8×
l0-5。
则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,c(CH3COO-):
c(NH3·
H2O)=________。
21.次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠,也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸锂方法较多,常用的一种合成路线如下:
已知:
1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相对分子质量为108.5,是具有挥发性的黄色油状液体,密度为0.802g/mL,且有强烈刺激性臭味;
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
(1)实验第一步的反应装置如图所示(夹持装置省略),①B装置中支管的作用是________;
②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是________。
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式________。
(3)进行操作3时,并不是直接加热蒸发溶液,而是选择在40°
C下缓慢蒸发溶液,试解释其原因________。
(4)该实验中次氯酸锂的产率为________。
22.第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件,通常称为高温半导体材料。
回答下列问题:
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为________,第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有________种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为________,其中σ键的对称方式为________。
与CN—互为等电子体的分子为________。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。
NF3的空间构型为________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其变化原因________。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
(5)GaN晶胞结构如下图所示:
晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________;
23.某化合物H的合成路线如下:
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化学名称是________,B→C的反应类型是________
(2)D→E的反应试剂、条件是________,F中不含氧官能团名称是________
(3)H的分子式是________
(4)F→G的化学方程式是________
(5)W是E的同系物,比E少一个碳原子,则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________(写一种)
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
答案解析部分
1.【答案】A
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】解:
A.CaO与酸反应生成盐和水,且与碱不反应,CaO为碱性氧化物,故A选;
B.Na2O2为过氧化物,与酸反应发生氧化还原反应,故B不选;
C.SiO2为酸性氧化物,故C不选;
D.Mn2O7和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故D不选;
故选A.
【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,且只含金属元素、氧元素两种元素,一般为金属氧化物,但某些金属氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是碱性氧化物,以此来解答.
2.【答案】B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
A.
为圆底烧瓶,
为容量瓶,故A错误;
B.
为蒸馏烧瓶,故B正确;
C.
为坩埚,用于加热固体或结晶水含量测定,而蒸发皿用于蒸发实验,故C错误;
D.
为冷凝管,滴定管上有刻度,用于滴定实验,故D错误;
故选B.
【分析】A.容量瓶上方有塞子;
B.仪器中有支管;
C.图中为坩埚;
D.图中为冷凝管.
3.【答案】C
【考点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.石墨属于单质,不是化合物,因此不属于非电解质,A不符合题意;
B.HCl为化合物,且其水溶液能导电,属于电解质,B不符合题意;
C.CO2为化合物,其水溶液能导电,是由于CO2与H2O反应形成H2CO3,H2CO3电离产生的离子起导电作用,因此CO2属于非电解质,C符合题意;
D.BaCO3为化合物,且在熔融状态下能导电,属于电解质,D不符合题意;
故答案为:
【分析】此题是对非电解质辨析的考查,结合非电解质的概念进行分析即可。
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
4.【答案】A
【考点】原子中的数量关系,原子结构示意图,结构式,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.氯原子最外层电子数为7,Mg失去两个电子形成Mg2+,氯原子得到电子,形成两个Cl-,因此MgCl2的电子式为
,A符合题意;
B.S2-是由S原子得到两个电子形成的,其核电荷数不变,因此S2-的结构示意图为
,B不符合题意;
C.标在元素符号左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,因此该核素的符号为
,C不符合题意;
D.一个CO2分子中含有两个C=O,因此CO2的结构式为O=C=O,D不符合题意;
【分析】A.根据电子式的书写规则分析;
B.S2-是由S原子得到两个电子形成的;
C.标在元素符号左上角的数字表示质量数,标在元素符号左下角的数字就表示质子数;
D.CO2分子中存在两个C=O;
5.【答案】B
【考点】硅和二氧化硅,合金及其应用
【解析】【解答】A.食盐和醋可做调味品,也可做食品防腐剂,选项正确,A不符合题意;
B.植物秸秆可用于制作酒精,选项错误,B符合题意;
C.镁合金具有硬度大、机械性能好等优点,常用于制作火箭、导弹和飞机的部件,选项正确,C不符合题意;
D.SiO2常用于制作光导纤维,选项正确,D不符合题意;
【分析】根据物质的用途分析。
6.【答案】C
【考点】测定溶液pH的方法,蒸发和结晶、重结晶,蒸馏与分馏
【解析】【解答】A.测量溶液的pH值时,应用干燥的pH试纸,若用湿润的pH试纸,相当于对待测溶液进行了稀释操作,会引起误差,A不符合题意;
B.蒸馏时,温度计测量的是蒸汽的温度,因此温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,B不符合题意;
C.蒸发结晶过程中,当出现大量晶体时,停止加热,利用余热将水分蒸发,C符合题意;
D.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D不符合题意;
【分析】A.测溶液的pH值,应用干燥的pH试纸;
B.根据温度计测量的对象,确定温度计水银球的位置;
C.结合蒸发结晶操作分析;
D.结合浓硫酸的稀释操作分析;
7.【答案】D
【考点】性质实验方案的设计,物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2+,但是不能证明是否含有Fe3+,A不符合题意;
B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的,B不符合题意;
C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸氢铵显碱性,C不符合题意;
D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI,所以Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI),D符合题意。
D。
【分析】A、无法证明Fe3+的存在,据此解答;
B、二氧化硫也会使澄清的石灰水变浑浊,据此分析;
C、、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,据此解答;
D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,据此分析沉淀的Ksp大小。
8.【答案】B
【考点】原子中的数量关系,有机化合物的命名,同分异构现象和同分异构体,同位素及其应用
【解析】【解答】A.H2和D2表示的是单质,而不是原子,因此不属于同位素,A不符合题意;
B.分子式为C2H6O的有机物,其结构可能为CH3CH2OH或CH3OCH3两种,分子式为C4H10的有机物,其结构可能为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3两种,B符合题意;
C.该有机物中最长碳链上含有5个碳原子,为戊烷,其中第三个碳原子上含有一个甲基,因此该有机物的名称为:
3-甲基戊烷,C不符合题意;
D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数,因此12C表示的是质子数为6,中子数为6的一种核素,D不符合题意;
【分析】A.同位素是指质子数相同,中子数不同的一类原子;
B.同分异构体是指分子式相同,结构不同的有机物;
C.根据有机物的命名规则分析;
D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数;
9.【答案】D
【考点】化学键,元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律,微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.电子层数越大,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,因此四种原子的原子半径大小为:
P>
Cl>
N>
H,即r(Y)>
r(W),A不符合题意;
B.W和X形成化合物为NH3,只含有共价键,不含有离子键,B不符合题意;
C.由于非金属性Cl>
P(即Z>
Y),因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>
Y,C不符合题意;
D.由于非金属性N>
P(即X>
Y),因此气态氢化物的稳定性X>
Y,D符合题意;
【分析】由已知信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl;
A.根据原子半径的递变规律分析;
B.W和X形成化合物为NH3;
C.非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
D.非金属性越强,其气态氢化物越稳定;
10.【答案】D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气与水反应生成HCl和HClO,HClO是弱酸,在离子方程式中应保留化学式,A不符合题意;
B.金属Na的活动性强,加入盐溶液中,直接与H2O反应生成NaOH和H2,不与盐发生置换反应,B不符合题意;
C.NaHSO4和Ba(OH)2等物质的量混合后,发生反应Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓,C不符合题意;
D.H2CO3的酸性比H2SiO3强,CO2过量,则反应生成HCO3-,该离子方程式正确,D符合题意;
【分析】A.HClO是弱酸,在离子方程式中保留化学式;
B.Na的活动性强,能直接与H2O反应;
C.确实H+和OH-的反应;
D.CO2过量,则反应生成HCO3-;
11.【答案】C
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.油脂是热值高的营养物质,可用于制作肥皂和油漆,选项正确,A不符合题意;
B.利用CO2制作全降解塑料,可以减少“白色污染”,符合绿色化学理念,选项正确,B不符合题意;
C.蚕丝的主要成分是蛋白质,不是纤维素,选项错误,C符合题意;
D.酒精和福尔马林都能使蛋白质变性,因此可用于杀菌消毒,选项正确,D不符合题意;
【分析】A.根据油脂的用途分析;
B.应用可降解塑料,可减少“白色污染”;
C.蚕丝的主要成分是蛋白质;
D.酒精、福尔马林都能使蛋白质变性;
12.【答案】A
【考点】电极反应和电池反应方程式,原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.银锌纽扣电池的电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2A,其中Ag2O做正极,发生得电子的还原反应,A符合题意;
B.原电池,是将化学能转化为电能的装置,但无法实现能量100%转化,B不符合题意;
C.在原电池中,阴离子向负极移动,C不符合题意;
D.构成原电池的两电极,需具有导电性,且活性不同,可以金属和非金属,D不符合题意;
【分析】此题是对原电池原理的考查,结合相关知识进行分析作答即可。
13.【答案】C
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】A.CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,二者的晶体结构类型不同,选项正确,A不符合题意;
B.硅是原子晶体,硫是分子晶体,二者的晶体类型不同,加热熔化所克服的作用力不同,选项正确,B不符合题意;
C.氢键只影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质,不影响物质的化学性质,因此HF比HCl稳定,与氢键无关,选项错误,C符合题意;
D.NaOH中存在离子键和共价键,NH4Cl中存在离子键和共价键,选项正确,D不符合题意;
【分析】A.CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体;
B.结合晶体类型分析;
C.结氢键不影响氢化物的稳定性;
D.结合物质结构分析;
14.【答案】A
【考点】摩尔质量,气体摩尔体积,物质结构中的化学键数目计算,物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.含NA个分子的混合气体的物质的量为1mol,则其在标准状态下的体积V=n×
Vm=1mol×
22.4L/mol=22.4L,A符合题意;
B.由于Cl2的量未知,Fe是否完全反应未知,因此无法计算转移电子数,B