中考零距离新课标最新福建省厦门市中考化学模拟试题及答案详解Word文档格式.docx
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C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
D.t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
7.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( )
A.
白磷始终不燃烧
B.
小气球变瘪
C.
U型管内液面左高右低
D.
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
8.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是( )
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
H2O蒸汽
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
9.有关物质之间的部分转化关系如图所示.其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系.下列说法中正确的是( )
A.物质X是一种常见的有机化合物
B.反应②是一定有盐参加反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的所有反应均不属于置换反应
10.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种.甲、乙混合有白色沉淀出现;
乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是( )
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
二、理解与应用(本题包括3个小题,每空1分,共13分)
11.某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等):
营养成分表
项目每100克
能量1966千焦
蛋白质7.5克
脂肪21.8克
碳水化合物60.7克
钠2530毫克
(1)表中“钠”是指______(填序号).
A.离子B.分子C.元素D.单质
(2)方便面中含的营养素有______种.
(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是______(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”).
(4)若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是______.
(5)若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的______原理相似.
(6)中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克.假设小明某天吃了100克该方便面,相当于吃了食盐______克(保留小数点后一位).
12.化学课外活动中,老师为大家演示了如图1所示的趣味实验﹣﹣“魔棒生烟”,该实验原理的微观示意图如图2所示.
(1)图示反应属于基本反应类型中的______反应.
(2)小丽同学根据实验原理,又设计了如图所示的实验装置.用该装置与用玻璃棒做实验相比,明显的优点是______.
(3)白烟成分NH4Cl中,氮元素的化合价是______.
13.如图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,A是硝酸铜溶液.(“﹣”相连两物质能发生反应)请回答:
①D的化学式为______,E物质的一种用途:
______.
②A与B反应的化学方程式______,基本反应类型是______.
三、实验探究(本题包括2个小题,每空1分,共11分)
14.回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题.
(1)写出制取原理的化学方程式:
(2)如图所示,发生装置应选用______(填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是______.
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用如图装置______(填编号).
(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量.不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:
15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:
只有Na2SO4
猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:
______
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是______,理由是______
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出
(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是______
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是______.
四、分析与计算(本题6分)
16.胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g.某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
参考答案与试题解析
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;
一氧化碳的毒性;
铁的冶炼;
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【分析】A、霉变大米、花生有毒考虑;
B、从碳不完全燃烧的产物方面考虑;
C、根据工业炼铁的原理解答;
D、根据碘元素对人体的作用解答.
【解答】解:
A、大米、花生在霉变的过程中会生成黄曲霉毒素,即使洗净后也不能食用,故A错误;
B、冬天煤炉取暖会产生一氧化碳,关紧门窗容易造成一氧化碳中毒,故B错误;
C、工业炼铁就是利用一氧化碳高温下把铁从铁矿石中还原出来,故C正确;
D、人体缺碘易患甲状腺肿大,碘过量也会造成中毒,故D错误.
故选C.
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.
A、李宁橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,故选项错误.
B、纯棉T恤是用棉制成的,属于天然材料,故选项正确.
C、塑料水瓶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误.
D、腈纶背包是用腈纶制成的,腈纶属于合成材料之一,故选项错误.
故选:
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】根据已有的溶液的酸碱性和降低pH的方法进行分析解答即可.
要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围,就是增大水的pH,
A、加热不能降低水的酸性,错误;
B、可以采用加入适量纯碱的方法,酸性物质与碱性物质反应,酸性减弱;
C、氯化钡是有毒的物质,错误;
D、明矾加入水中不能降低水的酸性,错误;
故选B.
【考点】化学式的书写及意义;
从组成上识别氧化物;
相对分子质量的概念及其计算.
【分析】A、根据西达苯胺化学式的含义进行分析判断.
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.
C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写.
D、根据一个西达苯胺分子的构成进行分析判断.
A、西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的,故选项说法正确.
B、西达苯胺是由五种元素组成化合物,不属于氧化物,故选项说法正确.
C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误.
D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成的,则一个西达苯胺分子由48个原子构成,故选项说法正确.
【考点】质量守恒定律及其应用;
催化剂的特点与催化作用;
反应类型的判定.
【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.
A、反应过程中,甲和丁的质量减小,是反应物,乙的质量增加,是生成物,该反应属于化合反应,该选项说法正确;
B、丙在反应前后的质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项说法正确;
C、该反应中,乙、丁的质量变化之比为:
(32﹣4):
(24﹣4)=7:
5,该选项说法正确;
D、该反应中,甲、乙的质量变化之比为:
(16﹣8):
(32﹣4)=2:
7,该选项说法不正确.
【考点】固体溶解度曲线及其作用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】饱和溶液的溶质质量分数=
×
100%;
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化.
A、t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液,该选项说法不正确;
B、t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,都为:
100%=23.1%,该选项说法不正确;
C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大,t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲和乙仍然都是饱和溶液,该选项说法不正确;
D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙,该选项说法正确.
【考点】燃烧与燃烧的条件;
溶解时的吸热或放热现象;
金属活动性顺序及其应用;
碱的化学性质.
【分析】A、根据燃烧的条件分析;
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析;
C、根据硝酸铵溶于水吸热,使瓶内的压强减小;
D、根据金属与盐反应的条件考虑本题,能反应说明该金属排在盐中金属的前面,不反应说明该金属排在盐中金属的后面.
A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点,又与氧气接触,所以可以燃烧,故A错误;
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小,使气球涨大,故B错误;
C、硝酸铵溶于水吸热,使瓶内的压强减小,使U型管两端的液面左高右低,故C正确;
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应,只能说明它们排在了铁的后面,但不能排铜和银的顺序,故D错误.
【考点】物质除杂或净化的探究.
【分析】除杂质实际上是除杂质的离子,除去杂质时不要引入新的杂质,可以根据物质的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.
A、浓硫酸有吸水性,可以除去水蒸气而剩下氧气,故A正确,
B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,过滤可以将硫酸钡除去,而剩下盐酸,故B正确,
C、碳酸氢钠受热会分解,而碳酸钠受热不会分解,加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠,水和二氧化碳加热时会逸到空气中,故C正确,
D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,除去了硝酸钡,但是又引入了硝酸钠,硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质,故D错误,
故选D.
【考点】物质的鉴别、推断;
溶质的质量分数;
生石灰的性质与用途;
碱的化学性质;
有机物与无机物的区别;
置换反应及其应用.
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断.
A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化,二氧化碳能与氢氧化钙反应,x可以为二氧化碳,二氧化碳不属于有机化合物,故A错误;
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,二氧化碳不属于盐,故B错误;
C、向Ca(OH)2溶液中加入CaO,如是饱和溶液,溶液的质量分数不会变大,故C错误;
D、由图中物质之间的反应可知,所有反应均不属于置换反应,故D正确.
【考点】酸、碱、盐的鉴别.
【分析】根据甲、乙混合有白色沉淀出现;
乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零,反应后的溶液中不存在电解质结合所给的物质进行分析.
A、氢氧化钡和硫酸镁会生成氢氧化镁沉淀,硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠,但是硫酸钠是电解质,可以导电,故A错误;
B、碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钡和硫酸镁会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,反应后只剩下水,几乎不导电,故B正确;
C、盐酸和硫酸镁不会生成沉淀,故C错误;
D、氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀,碳酸钠和盐酸生成氯化钠可以导电,故D错误;
脂肪21.8克
(1)表中“钠”是指 C (填序号).
(2)方便面中含的营养素有 4 种.
(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是 甲状腺肿大 (填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”).
(4)若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是 CH4+2O2
CO2+2H2O .
(5)若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的 过滤 原理相似.
(6)中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克.假设小明某天吃了100克该方便面,相当于吃了食盐 6.4 克(保留小数点后一位).
【考点】生命活动与六大营养素;
过滤的原理、方法及其应用;
元素的概念;
书写化学方程式、;
【分析】
(1)钠、钙、钾、磷是指元素;
(2)食物的六大营养元素糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐;
(3)碘是合成甲状腺激素的原料;
(4)天然气的主要成份是甲烷,甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水,根据反应写出反应的方程;
(5)根据过滤的原理分析回答;
(6)根据化合物中元素的质量分数=
100%,进行分析解答.
(1)食品中常以元素的质量来表各元素的含量.故选C.
(2)观察图表可知,方便面的营养成分有:
蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠.故答案为:
4;
(3)人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大;
故答案为:
甲状腺肿大;
(4)天然气的主要成份是甲烷,甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:
CH4+2O2
CO2+2H2O,故答案为:
CO2+2H2O.
(5)用漏勺捞方便面,能将方便面和水分开,与化学基本操作中的过滤原理相似.故答案为:
过滤.
(6)食盐的成份是氯化钠,氯化钠中钠元素的质量分数为:
100%≈39.3%.2530毫克=2.53克,2.53克÷
39.3%≈6.4克,故答案为:
6.4克.
(1)图示反应属于基本反应类型中的 化合 反应.
(2)小丽同学根据实验原理,又设计了如图所示的实验装置.用该装置与用玻璃棒做实验相比,明显的优点是 环保或污染小 .
(3)白烟成分NH4Cl中,氮元素的化合价是 ﹣3 .
【考点】反应现象和本质的联系;
微粒观点及模型图的应用;
有关元素化合价的计算;
(1)根据化合反应的定义解答;
(2)根据氨水和浓盐酸的挥发性以及密封仪器的作用解答;
(3)根据化合价规则行解答.
(1)图2中一个氨气分子与一个浓盐酸分子反应生成一个氯化铵分子,属于化合反应;
(2)氨水和浓盐酸都具有挥发性,能会发出刺激性气味,污染环境,图3是密封装置,可以减少污染;
(3)设氮元素的化合价为x,则有:
x+(+1)×
4+(+1)=0,x=﹣3;
(1)化合
(2)环保或污染小 (3)﹣3.
①D的化学式为 NaOH ,E物质的一种用途:
灭火 .
②A与B反应的化学方程式 Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu ,基本反应类型是 置换反应 .
反应类型的判定;
书写化学方程式、.
【分析】根据A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,A是硝酸铜溶液,硝酸铜会与氢氧化钠、铁反应,铁会与硫酸、硝酸铜反应,二氧化碳会与氢氧化钠反应,硫酸会与氢氧化钠、铁反应,氢氧化钠会与硫酸、铁反应,所以E是二氧化碳,D是氢氧化钠,B是铁,C是硫酸,然后将推出的物质进行验证即可.
①A、B、C、D、E分别