届化学实验综合练习试题二Word格式.docx
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（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·
5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。
“停止C中的反应”的操作是。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品，配制成100mL溶液。
取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10．00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19．99
19．98
17．13
20．03
①判断达到滴定终点的现象是。
②Na2S2O3·
5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。
（Na2S2O3·
5H2O的式量为248）
4．（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·
5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；
③操作I的温度应该控制在左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：
将热溶液、、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及
右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用
仪器和加热装置未画出）。
①为保证原料的充分利用，并加快反应
速率，往往将加热温度控制在100℃以内。
该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是
加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置
（提示：
碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。
5.（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_____性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：
2KClO3+SO2=2ClO2+。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×
10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L。
6.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·
2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备的流程如下：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·
SiO2，则Fe（CrO2）2
可写成。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。
②混合溶液乙中溶质的化学式是。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是，b电极附近反应的离子方程式是。
7.（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
石灰水
ABC
II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
III.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
△
（2）装置B的作用是。
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C===Na2CO3+X，X的电子式
是。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。
已知反应过程中转移6.02×
1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是（填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b.c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c.c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
d.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的
量浓度为。
8.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能
含有少量Fe2+、Fe3+。
某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验I：
确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
实验步骤
实验现象
①
用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②
向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水
溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③
向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液
溶液变蓝
（1）由实验②，可以得出的结论是。
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反
应的离子方程式为。
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于（填化学式）中。
实验II：
测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】
①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液。
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。
③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%KI溶液，振荡，静置几分钟后，
加入几滴淀粉溶液。
④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。
平行测定3次。
【实验数据】
Na2S2O3溶液的体积/mL
14.98
15.00
15.02
（4）步骤①中，配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧
杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（5）达到滴定终点时的现象是。
（6）已知：
加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：
6。
根据
实验数据，可计算出每1kg碘盐中含碘元素mg
（计算结果保留2位小数）。
9.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
10.（15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。
下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：
利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是；
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；
③上述流程中循环利用的物质是。
（2）方法二：
利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
①该反应的离子方程式是（反应a）。
为验证该反应，同学们将SO2通入
0.05mol·
L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；
将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测
甲：
生成了Fe（OH）3胶体
乙：
经查阅资料，可能发生反应：
Fe3+＋6SO2
Fe（SO2）
（反应b）
ⅰ.制备Fe（OH）3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：
FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。
请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。
1．（14分）
（1）
（2分）
因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）
N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅（4分）
（2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（2分）
（3）吸收未反应的NO（2分）
（90%）（2分）
2．
（1）CO2NH4F
（2）NH4＋＋H2ONH3·
H2O＋H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
NH4＋和HCO3－的水解程度基本相同。
（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；
若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。
（其他方法合理给分）
（4）60℃c1
（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分）
3．（16分）
（1）①（2分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑f+2H2O
②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
（2分）打开K2，关闭K1③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯
④（2分）NaOH在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
（2）①（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
②（2分）90．2％
4．（12分）
（1）①Fe（OH）3②3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
③100°
C④冷却结晶、过滤
（2）①水浴
5．（12分）
（1）氧化
（2）K2SO4（3）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②蓝色消失，半分钟内不变色③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O④0.675
6．（14分）
（1）+2
（2）FeO·
Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度
（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。
②Na2Cr2O7和Na2SO4
（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
7．（15分）
（1）（3分）
（试管口微向下倾斜1分；
导管及塞子1分；
PdCl2
试纸1分；
错画或少画一项扣1分）
（2）防止倒吸
（3）
（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl
（5）①NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分）
②bd（少选得1分，多选、错选无分，下同）
③1mol/L（不写单位扣1分）
8．（13分）
（1）碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+（各1分）
（2）IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O（3）KIO3
（4）100mL容量瓶（不写100mL扣1分；
不写100mL容量瓶不给分，同时写出药
匙等其他合理仪器不扣分）
（5）蓝色消失，半分钟内不变色（6）31.75（3分）
9．（12分）
（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）
（3）
再滴加淀粉溶液（或CCl4；
或铁氰化钾溶液）
（1分）
预期现象：
溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；
或生成蓝色沉淀），结论：
Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（现象、结论各1分）
（其他合理答案可酌情给分）
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）
10.（共15分）
（1）①SO2＋OH－＝HSO3－
②H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）∆H＝-184.6kJ·
mol-1
③NaCl溶液
（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
②丁达尔效应
③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
④由于化学反应速率：
b＞a，化学反应限度：
a＞b，所以产生上述现象
11．（14分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）
制备高锰酸钾的一种工艺流程。
H2SO4
过量FeSO4
空气
滤渣
H2O
过滤
酸浸
软锰矿
K2MnO4
熔融
粉碎
KOH
滤液...高纯MnO2
石灰苛化操作I
母液
CO2
KMnO4
K2CO3
操作I
MnO2
晶体
粗晶体
干燥
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与______相同（填字母）。
a.NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是_____________；
硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。
为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。
A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____。
13.牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。
常用的摩擦剂主要有：
CaCO3、Al（OH）3、SiO2·
nH2O、Ca3（PO4）2。
资料显示：
Ca3（PO4）2高温不分解；
Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水;
Ca（H2PO4）2溶于水；
Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4－。
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是；
若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是；
根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是。
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
①滴加稀盐酸之前的部分操作：
……打开弹簧夹，通入N2一段时间；
再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。
按此顺序进行操作的原因是；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是或；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是（不必填具体操作）。
14．（13分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：
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