溶液中的离子平衡图像题选编1Word文档下载推荐.docx
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5．0.1mol·
L－1的醋酸与0.1mol·
L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c（H＋）的变化曲线（如下图）正确的是（ ）
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝7时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>
a>
2
8（2015新课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
9．（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×
10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×
10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
※10．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；
下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_______________（填化学式）；
起始时，c（CH3COOH）_______c（HClO）（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_____________________（用编号表示）。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
三、水的电离
水的离子积Kw仅受温度影响。
11．某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10xmol·
L－1，c（OH－）＝10ymol·
L－1，x和y的关系如图所示。
计算：
（1）该温度下水的离子积为多少？
（2）该温度下，0.01mol·
L－1的NaOH溶液的pH为多少？
12．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）
A.纯水中25℃时的c（H+）比100℃时的c（H+）大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）＝1×
10-11mol·
L-1，则该溶液的pH可能是11或3
C.将等体积的pH＝10的Ba（OH）2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，混合溶液的pH＝7
D.25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×
10-4mol·
L-1，则溶液中c（Na+）∶c（OH-）为104∶1
13．（2013大纲卷）右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×
c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
四、酸碱中和滴定
1．“有序思维”破解弱（强）酸与强（弱）碱混合的若干问题
上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题
（1）抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。
（2）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
（3）抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
（4）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
（5）抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
思维模式：
是否反应？
谁过量？
→①定溶质；
②找平衡：
弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。
③看影响，排大小，注意H+和OH-的叠加效应。
14．（2017届珠海模拟）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·
L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
15．室温下，用0.10mol·
L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·
L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）＝20mL时，有：
c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＝20mL，且c（NH
）＝c（Cl－）
C.滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20mL，则可能有：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
D.当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，有：
2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH
）－c（NH3·
H2O）
16．【2011年安徽卷】室温下，将1.000mol·
L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×
10－14mol·
L－1
B．b点：
c（NH4+）＋c（NH3·
H2O）＝c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）＝c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
17．【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=C（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中
C（CH3COO-）>
c（H+）>
c（OH-）
18．常温下，用0.10mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）<
c（CN－）
B.点③和点④所示溶液中：
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）
C.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D.点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
※19．【2013年高考浙江卷第12题】25℃时，用浓度为0.1000mol·
L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·
L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H＋）＝
＋c（Z－）＋c（OH－）
※20．【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）﹥c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
※21．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在pH＝9.0时，c（NH4+）＞c（HCO
）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32－）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
22．25℃时，将0.1mol·
L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·
L－1HA溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。
（1）HA酸是________酸（填强、弱），判断的依据是___________________
_____________________________________________________________。
（2）①点处的溶质是____________________________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
____________________________________。
（3）②点处的溶质是____________________________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
写出溶液中的电荷守恒等式____________________________________________________________。
（4）③点处的溶质是______________，溶液PH大于7的原因是（用离子方程式表示）
__________________________________________________________________________________。
溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
写出溶液中的物料守恒等式
五、多元弱酸的中和反应
多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液PH越大，深度电离产物的比例越高。
23．（2017年高考全国卷Ⅱ）改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．Ph=2.7时，
D．pH=4.2时，
24．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）＋c（HC2O
）＋c（C2O
）＝0.100mol·
L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH＝2.5的溶液中：
c（H2C2O4）＋c（C2O
）>
c（HC2O
）
B．c（Na＋）＝0.100mol·
L－1的溶液中：
c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O
C．c（HC2O
）＝c（C2O
）的溶液中：
0.100mol·
L－1＋c（HC2O
D．pH＝7.0的溶液中：
c（Na＋）=2c（C2O
25．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图所示，下列说法正确的是
A、
HA为强酸
B、
该混合液pH=7
C、
图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、
该混合溶液中：
c（A-）+
c（Y）=c（Na+）
26．常温下，将0.20mol·
L－1H2X溶液与0.20mol·
L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝3.6，继续滴加NaOH溶液至pH＝4.0时，部分粒子浓度如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图中a代表Na＋，d代表H2X分子
B．H2X为二元弱酸，HX－的电离程度大于水解程度
C．混合溶液pH＝3.6时：
c（H＋）＋c（H2X）＝c（X2－）＋c（OH－）
D．继续滴加NaOH溶液至pH＝7.0时：
c（HX－）＋2c（X2－）
27．常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．
请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：
．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式 ．
（3）当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体．
（4）①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：
“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=8时，溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
。
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×
10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=。
※（5）在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×
10﹣7g时开始产生沉淀X，则KSP（X）= ．
六、盐的水解
越弱越水解，谁强显谁性；
越稀越水解，越浓性越强。
※28．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·
L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是（）
A．V=40
B．c点所示溶液中：
c（H+）-c（OH-）=2c（NH3·
C．d点所示溶液中：
c（NH4+）=2c（SO42-）
D．NH3·
H2O的电离常数K=10-4mol·
L-1
29.
（1）如图是0.1mol·
L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·
L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母），导致pH随温度变化的原因是
____________________________________________________
_____________________________________________________；
②20℃时，0.1mol·
L－1NH4Al（SO4）2中
2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝_______________。
（2）室温时，向100mL0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________
七、沉淀溶解平衡
30．【2014年高考新课标Ⅰ卷第11题】溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．溴酸银的溶解时放热过程B．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
C．温度升高时溴酸银溶解速度加快D．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
10－4
31．（2010山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
提示BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）的平衡
常数Ksp＝c（Ba2＋）·
c（SO42-），称为溶度积常数。
A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
32.某温度下，
（s）、
（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．
<
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中
与
乘积相等
D．
分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
※33．（2015•盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是
A．Ksp（CuS）约为l×
10﹣20
B．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向l00mL浓度均为10﹣5mol•L﹣1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．Na2S溶液中：
c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）=2c（Na+）
八、陌生图表的判读
关键是读懂纵横坐标的含义，理解有关量的相互关系，寻找一些特殊点作为切入口。
34．浓度均为0.1mol·
L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c（H＋）·
c（OH－）：
a<
b
C．lg
＝3时，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
减小
D．相同温度下，电离常数K（HX）：
35．25℃时，将浓度均为0.1mol·
L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
A．Ka（HA）=10-6mol·
B．b点时，c（B+）=c（A-）+c（HA）
C．c点时，
随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
36．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：
pM＝－lgc（M），p（CO
）＝－lgc（CO
）。
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）＝c（CO
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）＜c（CO
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（CO
）＜c（Mg2＋）
37．（2017年高考全国卷Ⅰ）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
A.Ka2（H2X）的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与
的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
参考答案
1、
（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在。
（2）c<
（3）c
2C3C4D5C6B7D8D9B
10.
（1）CH3COOH，＜；
（2）c＞a＞b；
（3）1/3×
10－6mol·
L－1；
（4）C1O－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。
11答案
（1）1.0×
10－15
（2）13
12D13D14B15B16C17B18C19B20C21C
22
（4）①不能；
②c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（OH－）；
③10。
23D24B25D26D
27
28C
29
30A31C32B33B34B35C36B37D
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