甘肃省白银市靖远县届九年级下学期期中考试化学试题Word格式.docx
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C．
取用固体药品D．
熄灭酒精灯
7．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
8．已知：
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；
将Y
、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：
X>
Y>
Z
9．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
MnO2（KCl）
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2溶液（HCl）
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
CO2（CO）
通入过量的氧气，点燃
D
Cu（CuO）
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
10．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（）
氢氧化钠溶液加水稀释
B．
一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．
向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
二、填空题
11．用正确的化学用语填空：
（1）2个铵根离子_____；
（2）氖气_____；
（3）空气中含量最多的元素_____；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价_____。
12．化学与我们的生活有着密切的关系。
（1）均衡膳食，有利于人体健康，中考期间，妈妈为小芳做了肉炒青椒，青椒中富含的营养素是_____。
（2）当前，食品安全问题备受人们关注，下列做法不会危及人体健康的是_____。
A甲醛浸泡海产品B蒸馒头用小苏打C霉变花生压榨食用油
（3）雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2，工业上制取ClO2的原理之一是：
2NaClO3+4X＝2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O，X的化学式为_____。
（4）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用；
（5）生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味。
电解水时，电源正极与负极产生的气体体积之比是_____。
（6）在野外饮用含有一定悬浮物的水时，可用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中的_____（填操作名称）。
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，物质a的溶解度与物质_____的溶解度相等。
（2）t3℃时，把30g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）室温下，将盛有a的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是_____。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_____（填字母序号）。
Aa＞bBa＝bCa＜bD不能确定
三、推断题
14．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。
它们相互反应及转化关系如右图。
（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________________________
（2）D的化学式______________；
B的俗名是__________________
（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。
（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：
______。
四、实验题
15．下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：
①_____；
②_____。
（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_____。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_____，该反应原理用化学方程式表示为_____。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→_____→_____（用装置字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
五、科学探究题
16．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
（实验1）小明选用如图所示装置中的_____（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____。
A
B
C
D
（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：
碳酸钠；
猜想二：
氢氧化钠；
猜想三：
碳酸钠和氢氧化钠。
（实验2）小明取溶液M，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠。
小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是碳酸钙，他的理由是：
_____。
（实验3）小刚取溶液M，滴加稀盐酸，观察到_____，证明溶液中一定含有碳酸钠，从而否定了猜想二。
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有氢氧化钠，他们向溶质M中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_____，无明显现象，证明溶液中无氢氧化钠溶液，猜想一正确。
该实验中用氯化钙溶液而不用饱和石灰水，原因是_____。
（反思拓展）
（1）根据过碳酸钠的性质，应_____保存。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
六、计算题
17．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____；
（2）KNO3中氮元素的质量分数为_____（保留0.1%）；
（3）要将150kg该营养液稀释成3%的营养液，需要加水的质量为_____kg
18．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________（写出计算过程）。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析∶A．盐酸，C．铝合金，D．石灰石，均属于混合物。
B．蒸馏水，属于纯净物。
考点∶考查混合物和纯净物的概念。
2．D
【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
A、Ca（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；
B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；
C、K2CO3含有钾元素，属于钾肥；
D、NH4HPO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
点睛∶复合肥是指含有氮元素、磷元素和钾元素中的两种或多种元素的盐。
3．C
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。
故选C。
4．A
A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化，故A错误；
B、紫色石蕊试液遇酸变红色，而酸的共同特征是所含的阳离子全部是氢离子．所以正确；
C、分子之间有间隔，酒精分子与水分子之间的间隔大小不同，当两种物质混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中，混合后总体积小于原来两者的体积之和．故正确；
D、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故正确；
故选A。
5．C
【详解】
A、燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应，故选项错误；
B、缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧，故选项错误；
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料，故选项正确；
D、燃烧的条件有三个：
①有可燃物；
②可燃物与氧气接触；
③使可燃物达到着火点；
三个条件缺一不可，故选项错误；
【点睛】
本考点考查的是燃烧的条件，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可，学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。
6．B
【分析】
A、二氧化碳气体的验满应将燃着的火柴放在集气瓶瓶口，而不能伸入集气瓶中，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、取用化学药品不能直接用手接触化学药品，应选用合适的仪器，以免腐蚀性皮肤，取用固体药品可选择镊子或药匙，故C错误；
D、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，故D错误．
故选B。
化学是以实验为基础的自然科学，所以实验基本操作的题目始终是化学考试的热点和重点内容．
7．B
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。
点睛：
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
8．D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；
、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。
A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；
B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；
C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；
D、三种金属的活动性顺序：
Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。
9．D
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，加入过量的氢氧化钡溶液，能把杂质除去，但引入了氢氧化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
10．D
A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；
B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；
C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；
D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。
11．2NH4+NeN
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为2NH4+。
（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：
Ne。
（3）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：
N。
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁元素的化合价可表示为：
。
熟练掌握化学式书写方法，根据化学式化合价代数和为零书写，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
12．维生素BHCl乳化活性炭1：
2过滤
六大类营养物质糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质，小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜，霉变的花生中含有大量的黄曲霉素，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。
（1）青椒中富含的营养素是维生素；
（2）A、由于甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质；
故A不正确；
B、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使馒头变得松软和香甜；
故B正确；
C、霉变的花生中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状；
故C不正确。
（3）由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4X═2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4；
根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氯原子和4个氢原子，则每个X分子由1个氯原子和1个氢原子构成，则物质X的化学式为：
HCl。
（4）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用。
（5）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味；
电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；
与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；
且两者的体积之比大约是1：
2；
（6）用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入杯中，可以起到过滤的作用。
13．b饱和出现白色沉淀或有a析出A
a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
交点表示一定温度下两种物质溶解度相同，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等，室温下，将盛有a的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是：
出现白色沉淀或有晶体析出，t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是a＞b。
（1）t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等，因为该温度下，它们有交点；
故填b。
（2）t3℃时，把30g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液，因为该温度下物质的溶解度是50g。
（3）室温下，向盛有a饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是：
出现白色沉淀或有晶体析出，因为硝酸铵溶于水温度降低，且a物质的溶解度随温度降低而减小。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是a＞b，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大。
溶解度曲线图，主要看溶解度随温度增加是增加还是减少，再判断是用蒸发结晶还是降温结晶的方法。
14．除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；
熟石灰或消石灰Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH复分解反应CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）
A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；
B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；
（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；
（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；
B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；
该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；
（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。
15．铁架台长颈漏斗
吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气BE可以随时控制反应发生或停止CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑HG＜
实验室用氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，制取装置用固体加热型，氧气密度大，不易溶于水，用排水法或向上排空气法收集，实验室制取二氧化碳，用石灰石和稀盐酸，生成氯化钙和二氧化碳和水，二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集。
（1）仪器①是铁架台，②是长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解为氯化钾和氧气，
2KClO3
2KCl+3O2↑；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能与碱反应，所以用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。
（3）制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需要加热，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
故选用的制取装置为BE，使用该套装置制取气体的突出优点是：
可通过夹子的开闭控制反应的发生和停止；
打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，因为气体通过碳酸氢钠溶液会带来水蒸气，故混合气体先通过H除去氯化氢，再通过G浓硫酸除去水。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7。
化学中除杂的要求，除去杂质不能引入新的杂质，并且除杂质的试剂不能和原物质反应。
16．BC将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙有气泡产生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑无色酚酞溶液碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠密封
过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，酚酞试液在碱性溶液中为红色、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，氧气密度比空气大，应选装置中的BC进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体；
经检验该气体是氧气，检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
产生的白色沉淀不一定是CaCO3，可能是氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙。
小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到产生气泡，证明溶液中一定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入酚酞溶液，无明显现象，证明溶液中无NaOH，猜想一正确，该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠。
[反思拓展]
（1）过碳酸钠能和水反应，而空气中含有水蒸气，因此应该密封保存。
氧气的检验方法是用带火星的木条检验，如
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