河南省商丘市睢阳区兴华中学中考模拟化学试题 答案和解析文档格式.docx

河南省商丘市睢阳区兴华中学中考模拟化学试题 答案和解析文档格式.docx

《河南省商丘市睢阳区兴华中学中考模拟化学试题 答案和解析文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市睢阳区兴华中学中考模拟化学试题 答案和解析文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．消毒时消毒液越浓越好

B．室内要频繁喷洒消毒液

C．应勤洗手、多通风、戴口罩

D．每天坚持吃补品以增强自身免疫力

6．从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是（　　）

A．“百炼成钢”﹣﹣降低生铁中的含碳量

B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类

C．“钻木取火”﹣﹣温度达到可燃物的着火点

D．“沙里淘金”﹣﹣金在自然界中以单质形式存在

7．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）

A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+

8．如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．元素M属于非金属元素

B．元素M的原子最外层电子数为8

C．该粒子的最外层电子数已达到相对稳定结构

D．元素M在元素周期表中位于第二周期

9．下列说法错误的是

A．碳能形成多种单质，如:

金刚石、石墨、C60等

B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收

C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外还能与某些酸和盐溶液发生置换反应

D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用

10．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体．在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系（反应条件和部分生成物已略去）。

下列判断正确的是（）

A．甲一定是CuO

B．X一定具有还原性

C．Z一定是酸

D．Y和Z一定能发生反应

11．下列叙述错误的是

A．一氧化碳和重金属中毒的原因都是能与蛋白质反应使其变质

B．人体中缺乏碘元素或碘元素过量都会引起甲状腺肿大

C．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良

D．健康人体内血浆的pH范围是7.35-7.45

12．将锌和氧化铜的混合物加入一定质量的稀硫酸和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列说法正确的是

A．滤渣最多有两种物质

B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有三种

C．滤液的质量大于原混合溶液的质量

D．滤液的质量小于原混合溶液的质量

13．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．a点溶液为酸性

B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸

D．b、c两点沉淀质量相等

14．为测定铜、铝合金中铜、铝之间的质量关系，取相同质量的铁与铜、铝合金，与足量的稀盐酸反应，结果生成的氢气质量相等，则该铜、铝合金中铜、铝的质量比为

A．9:

19

B．19:

9

C．64:

27

D．27:

64

二、填空题

15．人体内含量最高的金属元素是__________，人体缺铁会引起_________，“借问酒家何处有"

中涉及到的有机物化学式为___________。

16．用洗洁精清洗餐盘上油污的原理是________，不锈钢和生铁抗腐蚀不同的原因是__________。

17．写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式____________________，焦炭在其中的性质为_________

18．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答:

t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是________；

t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是___________，t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是______。

19．预防新型冠状病毒，首先要保持均衡营养，提高自身免疫力，某同学的午餐食谱为：

米饭、红烧排骨和豆腐汤，其中富含糖类的是________，从均衡营养的角度其还应补充的营养素为_______。

84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________。

20．含有6.5g锌粉5.6g铁粉3.2g铜粉和1.8铝粉的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，有气泡产生，反应停止后进行过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为6g。

（1）写出产生氢气质量最少的化学反应方程式_____________。

（2）分析说明6g剩余固体的组成______________。

三、推断题

21．已知A、B、C、D四种物质中均含有相同的非金属元素，常温下A为气态单质，B为无色液体，C为黑色固体，D为气体，可用于灭火图中“→”表示物质间的转化关系，四种物质的转化关系如图所示。

写出A物质的一种用途_________，C的化学式为________，反应②的化学方程式为_____________________。

四、计算题

22．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10g稀硫酸样品，将5%的

溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着

溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。

（1）写出a点溶液中含有的离子符号_______。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_____g。

五、实验题

23．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取并收集一塑料瓶氧气，按以下步骤进行实验：

①敞口放置②双手贴在塑料瓶外壁上③将塑料瓶口朝下放置。

以上步骤需确保塑料瓶外形不变，用氧气传感器测得三步实验中塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化曲线依次为图示中的AB段、BC段和CD段。

（1）写出反应的化学方程式_______________。

（2）解释曲线BC段变化的原因______________。

（3）曲线CD段的变化，可以证明氧气的什么性质_____________。

24．如图为实验室制取气体的常用装置。

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式______________。

（2）若用锌粒和稀盐酸制取较为纯净的氢气，可将氢气通入__________溶液后再用排水法收集，请在图示C、D中将除杂和收集装置补画完整___________。

六、综合应用题

25．有一包白色固体粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钙和氯化钠中的一种或者几种组成，为了探究该固体的组成进行如图所示实验。

取少量固体按图甲进行实验，然后取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。

根据上述实验回答下面问题。

（1）该固体粉末中一定存在的物质是__________（填化学式，下同），一定不存在的物质是________，说出其不存在的理由_______________。

（2）写出图乙中a~b段发生反应的化学方程式___________。

（3）简单描述图乙中a~c段发生的实验现象______________。

（4）通过上述实验仍然无法判断是否存在的物质是______，若要证明其是否存在，可采取的实验操作是_______。

（5）取一定量的氯化钠和氢氧化钠的混合物加水配成105.8g溶液，然后向其滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液22.8g过滤得到一定质量的沉淀和122.8g质量分数为25%的氯化钠溶液，原混合物中氯化钠的质量为_______g。

参考答案

1．A

【详解】

A、干冰降雨没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；

C、金属腐蚀有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；

故选A。

2．D

A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃杯不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；

C、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，但是长颈漏斗下端应插入液面以下，防止生成的气体逸出，图中操作错误，不符合题意；

D、固液分离可通过过滤实现，且过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。

故选D。

3．B

A、a是空气中含量最多的气体，故a是氮气，氮气的化学性质比较稳定，可作保护气，不符合题意；

B、c是空气中含量第二多的气体，是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；

C、食物腐烂主要是发生了缓慢氧化，故食物防腐主要是隔绝氧气，不符合题意；

D、b为其它气体，是由二氧化碳、稀有气体等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选B。

4．B

A、全棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。

B、塑料水桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

C、不锈钢盆是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。

D、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：

B。

5．C

A、消毒时，消毒液的浓度并不是越浓越好，如75%的酒精消毒效果最好，不符合题意；

B、室内频繁喷洒消毒液，消毒液含量过高，对人体健康不利，不符合题意；

C、勤洗手、多通风，戴口罩，是预防新冠病毒的有利方法，符合题意；

D、增强自身免疫力，可通过科学饮食，体育锻炼等，并不一定需要通过补品补充，补品吃多了，反而对人体健康不利，不符合题意。

故选C。

6．B

A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“千锤百炼”、“百炼成钢”的来历，目的是碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故A正确；

B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，故B错误；

C、“钻木”的过程中，克服摩擦力做功，木头温度升高，达到其着火点木头发生燃烧，故C正确；

D、金的化学性质不活泼，在自然界中存在金的单质，故D正确。

7．D

【分析】

理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。

金属的活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁；

故有Mg2+和Fe2+；

故选D

【点睛】

主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。

8．C

A、该粒子的核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法错误；

B、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，是原子失去3个电子得到的，其原子的最外层电子数为3，易失去电子，故选项说法错误；

C、该粒子的最外层电子数为8，已达到相对稳定结构，故选项说法正确；

D、该粒子是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，则元素M在元素周期表中位于第三周期，故选项说法错误。

9．B

A、碳能形成多种单质，如:

金刚石、石墨、C60等。

正确。

B、CO是非金属氧化物，但不可用NaOH溶液吸收。

错误。

C、铁能与氧气反应。

铁活动性比H、Cu、Ag等强，可以置换出硫酸、盐酸中的氢气，也可以置换出硫酸铜中的铜等。

D、C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性，燃烧放热，均能作为燃料使用。

10．B

根据“甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质”，“甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体”，结合图，可推测甲可能为氧化铜或氧化铁等、乙可能为二氧化碳、丙可能为水，X可能为碳或一氧化碳、Y可能为氢氧化钙或氢氧化钠、Z可能为氢气或酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

根据以上分析可知：

A、甲可能为氧化铜或氧化铁等，不一定是CuO，故A错误；

B、X可能为碳或一氧化碳，X一定具有还原性，故B正确；

C、Z可能为氢气或酸，故C错误；

D、当Y为氢氧化钙或氢氧化钠，Z为酸时，Y和Z能发生反应；

当Y为氢气时，Y和Z不能发生反应，故D错误。

11．A

A、一氧化碳中毒是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，重金属中毒是因为能使蛋白质变性，符合题意；

B、人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大，不符合题意；

C、幼儿及青少年缺钙，容易患佝偻病，老年人缺钙，容易骨质疏松，不符合题意；

D、健康人体内血浆的pH范围是7.35-7.45，略显碱性，不符合题意。

12．C

将锌和氧化铜的混合物加入一定质量的稀硫酸和硫酸亚铁的混合溶液中，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由于金属活动性：

Zn＞Fe＞H＞Cu，，故锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌再与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

A、如果锌过量，则滤渣为铜、铁、锌，不符合题意；

B、若滤液呈无色，则硫酸亚铁已经完全反应，说明硫酸铜、稀硫酸已经完全反应，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意；

C、氧化铜与稀硫酸反应：

，溶液质量增加，锌与硫酸铜反应：

，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，锌与稀硫酸反应：

，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸亚铁反应：

，65份的锌置换出56份铁，溶液质量增加，故滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，符合题意；

D、由C可知，滤液的质量大于原混合溶液的质量，不符合题意。

13．C

该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；

B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；

C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；

D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。

故答案选择C

14．B

解：

设生成氢气的质量为2g，设生成2g氢气需要铁的质量为x

x=56g

设生成2g氢气需要铝的质量为y

y=18g

由铁的质量与铜、铝合金的质量相同，故该铜铝合金中铜、铝的质量比为：

（56g-18g）：

18g=19:

9。

15．Ca缺铁性贫血C2H5OH

人体内含量最高的金属元素是钙元素，故填：

Ca；

人体缺铁会引起缺铁性贫血；

“借问酒家何处有"

中涉及到的有机物为酒精，化学式为：

C2H5OH。

16．洗洁精能乳化油渍含碳量不同

（1）用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，洗洁精能乳化油渍；

（2）不锈钢与生铁抗腐蚀能力不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低。

故答案：

（1）洗洁精能乳化油渍

（2）含碳量不同

17．

还原性

焦炭和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

；

在该反应中，焦炭体现了还原性。

18．20%A将温度降低至t2℃以下

由图可知，t2℃时，A的溶解度是25g，故t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是饱和溶液，溶液的溶质质量为：

由图可知，A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是A；

由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，可采取降低温度的方法，将其变为不饱和溶液，由图可知，t2℃时，c的溶解度是25g，这时溶液恰好达到饱和，故可将其温度降低到t2℃以下。

19．米饭维生素+1

米饭富含糖类；

米饭富含糖类，豆腐汤富含蛋白质和水，红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐，还缺少维生素，故应补充维生素；

钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：

（+1）+x+（-2）=0，x=+1。

20．

3.2g铜和2.8g铁

含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，由于金属活动性：

Al＞Zn＞Fe＞Cu，故铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，待铝完全反应后，锌再与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待锌完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，反应停止后，有6g固体剩余，故剩余固体中一定含3.2g铜粉，含6g-3.2g=2.8g铁。

故锌、铝完全反应，有2.8g铁粉参与了反应；

设铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为x

x=0.2g

设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量是y

y=0.2g

设2.8g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量是z

z=0.1g

（1）由分析可知，铁生成的氢气质量最少，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：

（2）由分析可知，6g剩余固体分别是：

3.2g铜和2.8g铁。

21．医疗急救（或冶炼金属等）CuO或Fe3O4

等

D为气体，可用于灭火，所以D为二氧化碳。

A、B、C、D四种物质中均含有相同的非金属元素。

A为气体单质。

所以共同含有O元素。

A为氧气。

B为无色液体，所以B为水。

C为黑色固体，所以C为氧化铜或四氧化三铁。

带入图中，符合要求。

氧气可以供给呼吸、支持燃烧。

可用于医疗急救，冶炼金属等。

C可能为氧化铜（CuO）或四氧化三铁（Fe3O4）。

二氧化碳变为水可能的反应为二氧化碳与可溶性碱反应生成盐和水。

故填：

等。

22．

（1）H+，SO42-，Na+

（2）0.8

（1）a点时，溶液的pH小于7，溶液中稀硫酸过量，溶液中含有的溶质是硫酸和硫酸钠；

含有的离子为H+，SO42-，Na+。

H+，SO42-，Na+。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：

16g×

5%=0.8g。

故填0.8。

23．

温度升高，氧分子运动加快氧气的密度比空气大

（1）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：

（2）双手贴在塑料瓶外壁上，温度升高，温度越高，分子的运动越快，故曲线BC段，氧气的体积分数下降的快；

（3）将塑料瓶口朝下放置，氧气的密度比空气大，因此氧气体积分数下降的快。

24．

氢氧化钠

。

（1）A装置适用于固液不加热反应制取氧气，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

（2）盐酸具有挥发性，用锌粒和稀盐酸反应制取的氢气中含有氯化氢气体，应先将氢气通入氢氧化钠溶液中，除去氯化氢气体，除杂应“长进短出”，这样反应比较充分，氢气的密度比水小，用排水法收集氢气，应“短进长出”，故图为：

25．Na2SO4、Na2CO3Ca（OH）2氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不能共存

产生气泡、沉淀部分溶解NaCl可取溶液C于试管中，加入适量的硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明含氯化钠19

（1）有一包白色固体粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钙和氯化钠中的一种或者几种组成，加足量的水溶解，得到溶液A，向溶液A中加入一定量的硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀B和溶液C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，然后取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，沉淀部分溶解，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故固体粉末中一定含硫酸钠、碳酸钠，一定不含氢氧化钙，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，不能确定是否含氯化钠，故一定存在的物质是：

Na2SO4、Na2CO3，一定不存在的物质是：

Ca（OH）2，其不存在的理由是：

氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙，不能共存；

（2）图乙中a~b段发生的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

（3）图乙中a~c段发生的反应是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，故实验现象为：

产生气泡，沉淀部分溶解；

（4）由

（1）的分析可知，无法判断是否存在的物质是：

NaCl；

要证明其是否存在，可取溶液C于试管中，加入适量的硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明含氯化钠；

（5）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢氧化镁沉淀的质量为：

105.8g+22.8g-122.8g=5.8g；

最后得到的氯化钠溶液中溶质的质量为：

122.8g×

25%=30.7g；

设氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠的质量为x

x=11.7g

故原混合物中氯化钠的质量为：

30.7g-11.7g=19g。