热工基础思考题答案第16章教学文案.docx

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热工基础思考题答案第16章教学文案

思考题

第一章

1.平衡状态与稳定状态有何区别？

热力学中为什幺要引入平衡态的概念？

答：

平衡状态是在不受外界影响的条件下，系统的状态参数不随时间而变化的状态。

而稳定状态则是不论有无外界影响，系统的状态参数不随时间而变化的状态。

可见平衡必稳定，而稳定未必平衡。

热力学中引入平衡态的概念，是为了能对系统的宏观性质用状态参数来进行描述。

2.表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？

若工质的压力不变，问测量其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？

答：

不能，因为表压力或真空度只是一个相对压力。

若工质的压力不变，测量其压力的压力表或真空计的读数可能变化，因为测量所处的环境压力可能发生变化。

3．当真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈大还是愈小？

答：

真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈小。

4.准平衡过程与可逆过程有何区别？

答：

无耗散的准平衡过程才是可逆过程，所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。

5.不可逆过程是无法回复到初态的过程，这种说法是否正确？

答：

不正确。

不可逆过程是指不论用任何曲折复杂的方法都不能在外界不遗留任何变化的情况下使系统回复到初态，并不是不能回复到初态。

6.没有盛满水的热水瓶，其瓶塞有时被自动顶开，有时被自动吸紧，这是什幺原因？

答：

水温较高时，水对热水瓶中的空气进行加热，空气压力升高，大于环境压力，瓶塞被自动顶开。

而水温较低时，热水瓶中的空气受冷，压力降低，小于环境压力，瓶塞被自动吸紧。

7.用U形管压力表测定工质的压力时，压力表液柱直径的大小对读数有无影响？

答：

严格说来，是有影响的，因为U型管越粗，就有越多的被测工质进入U型管中，这部分工质越多，它对读数的准确性影响越大。

第二章

绝热刚性容器，中间用隔板分为两部分，左边盛有空气，右边为真空，抽掉隔板，空气将充满整个容器。

问：

⑴空气的热力学能如何变化？

⑵空气是否作出了功？

⑶能否在坐标图上表示此过程？

为什么？

答：

（1）空气向真空的绝热自由膨胀过程的热力学能不变。

（2）空气对外不做功。

（3）不能在坐标图上表示此过程，因为不是准静态过程。

2.下列说法是否正确？

⑴气体膨胀时一定对外作功。

错，比如气体向真空中的绝热自由膨胀，对外不作功。

⑵气体被压缩时一定消耗外功。

对，因为根据热力学第二定律，气体是不可能自压缩的，要想压缩体积，必须借助于外功。

⑶气体膨胀时必须对其加热。

错，比如气体向真空中的绝热自由膨胀，不用对其加热。

⑷气体边膨胀边放热是可能的。

对，比如多变过程，当n大于k时，可以实现边膨胀边放热。

⑸气体边被压缩边吸入热量是不可能的。

错，比如多变过程，当n大于k时，可以实现边压缩边吸热。

⑹对工质加热，其温度反而降低，这种情况不可能。

错，比如多变过程，当n大于1，小于k时，可实现对工质加热，其温度反而降低。

4.“任何没有体积变化的过程就一定不对外作功”的说法是否正确？

答：

不正确，因为外功的含义很广，比如电磁功、表面张力功等等，如果只考虑体积功的话，那么没有体积变化的过程就一定不对外作功。

5.试比较图2-6所示的过程1-2与过程1-a-2中下列各量的大小：

⑴W12与W1a2；

（2）∆U12与∆U1a2；（3）Q12与Q1a2

答：

（1）W1a2大。

（2）一样大。

（3）Q1a2大。

6.说明下列各式的应用条件：

⑴

闭口系的一切过程

⑵

闭口系统的准静态过程

⑶

开口系统的稳定流动过程，并且轴功为零

⑷

开口系统的稳定定压流动过程，并且轴功为零；或者闭口系统的定压过程。

7.膨胀功、轴功、技术功、流动功之间有何区别与联系？

流动功的大小与过程特性有无关系？

答：

膨胀功是系统由于体积变化对外所作的功；轴功是指工质流经热力设备（开口系统）时，热力设备与外界交换的机械功，由于这个机械工通常是通过转动的轴输入、输出，所以工程上习惯成为轴功；而技术功不仅包括轴功，还包括工质在流动过程中机械能（宏观动能和势能）的变化；流动功又称为推进功，1kg工质的流动功等于其压力和比容的乘积，它是工质在流动中向前方传递的功，只有在工质的流动过程中才出现。

对于有工质组成的简单可压缩系统，工质在稳定流动过程中所作的膨胀功包括三部分，一部分消耗于维持工质进出开口系统时的流动功的代数和，一部分用于增加工质的宏观动能和势能，最后一部分是作为热力设备的轴功。

对于稳定流动，工质的技术功等于膨胀功与流动功差值的代数和。

如果工质进、出热力设备的宏观动能和势能变化很小，可忽略不计，则技术功等于轴功。

第三章

1.理想气体的和之差及和之比是否在任何温度下都等于一个常数？

答：

理想气体的和之差在任何温度下都等于一个常数，而和之比不是。

2.如果比热容是温度t的单调增函数，当时，平均比热容、、中哪一个最大？

哪一个最小？

答：

由、、的定义可知

，其中

，其中

，其中

因为比热容是温度t的单调增函数，所以可知>，又因为

故可知最大，

又因为：

所以最小。

2.如果某种工质的状态方程式遵循，这种物质的比热容一定是常数吗？

这种物质的比热容仅是温度的函数吗？

答：

不一定，比如理想气体遵循此方程，但是比热容不是常数，是温度的单值函数。

这种物质的比热容不一定仅是温度的函数。

由比热容的定义，并考虑到工质的物态方程可得到：

由此可以看出，如果工质的内能不仅仅是温度的函数时，则此工质的比热容也就不仅仅是温度的函数了。

2.在图上画出定比热容理想气体的可逆定容加热过程、可逆定压加热过程、可逆定温加热过程和可逆绝热膨胀过程。

答：

图中曲线1为可逆定容加热过程；2为可逆定压加热过程；3为可逆定温加热过程；4为可逆绝热膨胀过程。

因为可逆定容加热过程容积v不变，过程中系统内能增加，所以为曲线1，从下向上。

可逆定压加热过程有：

所以此过程为过原点的射线2，且向上。

理想气体的可逆定温加热过程有：

所以为曲线3，从左到右。

可逆绝热膨胀过程有：

所以为图中的双曲线4，且方向朝右（膨胀过程）。

3.将满足空气下列要求的多变过程表示在图图上

⑴空气升压，升温，又放热；

⑵空气膨胀，升温，又放热；（此过程不可能）

⑶的膨胀过程，并判断、、的正负；

⑷的压缩过程，判断、、的正负。

答：

（1）空气升温、升压、又放热有：

此多变过程如图所示，在p－v图上，此过程为沿着几条曲线的交点A向上，即沿压力和温度增加的方向；在T-s图上此过程为沿着几条曲线的交点A向上。

（2）空气膨胀，升温，又放热有：

此多变过程如图所示，然而要想是过程同时满足膨胀过程是不可能的。

（3）的膨胀过程，在p－v图上，膨胀过程体积增大，过程从几条曲线的交点A向下；在T－s图上，过程从几条曲线的交点A向下。

此过程为放热，对外做功，内能减少。

（4）的压缩过程，在p－v图上，压缩过程体积减小，过程从几条曲线的交点A向上；在T－s图上，过程从几条曲线的交点A向上。

此过程为放热，外界对空气做功，内能增加。

6.在图上，如何将理想气体任意两状态间的热力学能和焓的变化表示出来。

答：

理想气体的内能和焓都是温度的单值函数，因此在图上，定内能和定焓线为一条平行于T轴的直线，只要知道初态和终态的温度，分别在图上找到对应温度下的定内能和定焓直线，就可以确定内能和焓的变化值。

7.凡质量分数较大的组元气体，其摩尔分数是否也一定较大？

试举例说明之。

答：

根据质量分数和摩尔分数的关系，有：

从上式可以看出，对成分一定的混合气体，分母为常数，因此摩尔分数取决于其质量分数和摩尔质量的比值，对于质量分数较大的组元，如果摩尔质量也很大，那么它的摩尔分数可能并不大。

8.理想混合气体的比热力学能是否是温度的单值函数？

其是否仍遵循迈耶公式？

答：

不是。

因为理想混合气体的比热力学能为：

其中xi是摩尔组分，而ui是温度的单值函数，所以理想混合气体的比热力学能不仅是温度的函数，还是成分的函数，或者说对于成分固定的混合理想气体，其内能仅是温度的单值函数。

其仍遵循迈耶公式，因为：

9.有人认为由理想气体组成的封闭系统吸热后，其温度必定增加，这是否完全正确？

你认为哪一种状态参数必定增加？

答：

不正确，因为对于成分固定的混合理想气体，其内能是仅是温度的单值函数，如果在过程中吸热的同时对外作正功，当作的正功大于吸热量，其内能必然减少，温度必然降低。

只有熵值必定增加，因为根据克劳休斯不等式有:

其中等号适用于可逆过程，不等号适用于不可逆过程，对于不可逆过程，T为热源的温度，由于温度T恒大于零，所以当过程为吸热过程（）时，系统的熵必然增加。

10.图3－17所示的管段，在什么情况下适合作喷管？

在什么情况下适合作扩压管？

答：

当时，要想使气流的速度增加，要求喷管的截面积沿气流方向逐渐减小，即渐缩喷管；而当时，要想使气流的速度增加，要求喷管的截面积沿气流方向逐渐增加，即渐扩喷；而对于先缩后扩的缩放喷管（也称拉戈尔喷管），在最小截面处气流的流速恰好等于当地声速。

所以对于亚声速气流，渐缩管适用于做喷管，渐扩管适用于做扩压管，缩放管适用于做喷管；对于超声速气流，渐缩管适用于做扩压管，渐扩管适用于做喷管。

第四章

1.循环的热效率公式

和

有何区别？

各适用什么场合？

答：

前式适用于各种可逆和不可逆的循环，后式只适用于可逆的卡诺循环。

2.循环输出净功愈大，则热效率愈高；可逆循环的热效率都相等；不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率，这些说法是否正确？

为什么？

答：

不正确，热效率为输出净功和吸热量的比，因此在相同吸热量的条件下，循环输出的出净功愈大，则热效率愈高。

不是所有的可逆循环的热效率都相等，必须保证相同的条件下。

在相同的初态和终态下，不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率。

3.热力学第二定律可否表述为“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能”？

答：

不对，必须保证过程结束后对系统和外界没有造成任何影响这一条件。

否则热能可以全部变为机械能，比如理想气体的定温膨胀过程，系统把从外界吸收的热量全部转化为机械能，外界虽然没有任何任何变化，但是系统的体积发生改变了。

4.下列说法是否正确？

为什么？

⑴熵增大的过程为不可逆过程；

⑵不可逆过程的熵变无法计算；

3若工质从某一初态经可逆与不可逆途径到达同一终态，则不可逆途径的必大于可逆途径的；

4工质经历不可逆循环后；

5自然界的过程都是朝着熵增的方向进行的，因此熵减小的过程不可能实现；

6工质被加热熵一定增大，工质放热熵一定减小。

答：

（1）不正确，只有孤立系统才可以这样说；

（2）不正确，S为状态参数，和过程无关，知道初态和终态就可以计算；

（3）不对，S为状态参数，和过程无关，相等；

（4）不对，工质经历可逆和不可逆循环后都回到初态，所以熵变为零。

（5）不对，比如系统的理想气体的可逆定温压缩过程，系统对外放热，熵减小。

（6）工质被加热熵一定增大，但是系统放热，熵不一定减小。

如果是可逆过程，熵才一定减小。

5.若工质从同一初态出发，分别经历可逆绝热过程与不可逆绝热过程膨胀到相同的终压力，两过程终态的熵哪个大？

对外作的功哪个大？

试用坐标图进行分析.

答：

不可逆过程熵大，可逆过程作功大

6.如果工质从同一初态出发，分别经历可逆定压过程与不可逆定压过程，从同一热源吸收了相同的热量，工质终态的熵是否相同？

为什么？

答：

不相同，因为二者对外所作的功不同，而它们从同一热源吸收了相同的热量，所以最终二者内能的变化不同，故此二者的终态不同，由于熵是状态参数，它们从同一初态出