学年宁夏吴忠中学高二月考化学试题Word版.docx
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学年宁夏吴忠中学高二月考化学试题Word版
吴忠中学2017-2018学年第二学期高二年级月考
化学试卷
（时间：
120分钟，试卷满分：
120分）
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23K39Cu64
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每题中只有一个选项符合题意）
1．下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
2．下列说法中，正确的是（ ）
CH2OH
OH和
A．为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体
C．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
3．有机物丁香油酚的结构式为：
按官能团分类，它不属于（ ）
A．醇类B．酚类C．醚类D．烯类
4.下列说法中正确的是（ ）
A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
5.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
6.下列说法中正确的是（ ）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．H-Cl键比H-I键稳定
C．含有极性键的一定是极性分子D．键能越大，说明该分子越易受热分解
7.关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．水的熔点比H2S高D.由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
8.有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
A．CH2==CH2B．CH2==CH—CH==CH2
C．CH2==C（CH3）—CH==CH2D．CH2==CH—C≡CH
10．欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是（ ）
①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯
A．②③④B.①④C.①⑤D.①④⑤
11．分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（ ）
A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．
C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷
13.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ）
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al
14.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl
15.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X
16.已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）
A．AB3是非极性分子B．A原子P能级中无空轨道
C．A原子为SP3杂化D．AB3为三角锥形结构
17.下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：
OB．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图：
18．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（ ）
A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较
19．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将15g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重18g，再通过碱石灰，又增重33g。
该有机物分子式为（ ）
A．C4H10B．C2H6OC．C2H4OD．C3H8O
20．有8种物质：
①乙烷；②乙烯；③聚氯乙烯；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦乙炔；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①③④⑥D．②③⑤⑧
21．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
22．下列各物质中，存在顺反异构体的是（ ）
A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯 D．2─丁烯
23．由2 氯丙烷制取少量的1,2 丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
24．天然维生素P（结构简式如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是（ ）（ ）
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
25．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
26.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）
A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素
C．原子的价电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
27.某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（ ）
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥
28.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（ ）
A.B.
C.D.
29.下列叙述中正确的是（ ）
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反
30．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O
二、非选择题（共45分）
31．（6分）在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________
32．（8分）根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：
_________________________________,。
（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是________________________________________________。
33．（13分）现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号
元素性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是
。
（2）S元素的化合价是否有正价？
__________，原因是__________________________，最外层电子排布式为___________________。
（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________________。
（4）X的核外电子排布图违背了__________。
用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
____________________________________________________________________。
34．（8分）60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：
设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m－n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m－n）的关系见下表．
m－n
0
1
2
3
含氧酸强度
弱酸
中强
强
很强
实例
HClO
H3PO4
HNO3
HClO4
试回答下列问题：
（1）按此规则判断碳酸应属于酸。
（2）按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为。
（3）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构、。
35．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。
请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素基态原子电子排布式为______________。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
（4）离子半径：
D＋__________B3－，第一电离能：
B__________C，电负性：
C__________F。
（填“＜”、“＞”或“＝”）
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式
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