上海中学高三化学测验Word文档格式.docx
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盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A.①③B.②③C.③④D.④⑤
5.下列有机命名正确的是
A.
B.
2,2,4-三甲基-4-戊烯2-甲基-1,3-丁二烯
C.
D.
苯乙烯间硝基苯酚
二、选择题（36分）
6.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律有（）个。
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；
②SO2、NH3易液化；
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高；
④K的熔点小于Na的熔点；
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
⑥金刚石的硬度、熔点、沸点都高于单晶硅；
⑦H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
A.4B.3C.2D.1
7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是
A.不能用水浴加热
B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
C.长玻璃管起冷凝回流作用
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
8.用NA表示阿伏伽德罗常数，其约为6.02×
1023mol-1。
下列叙述正确的是
①1molSiO2晶体中含有2NA个Si—O键；
②1.44g1-羟基萘中含有6.02×
1022个碳原子；
③常温常压下，分子总数为NA的N2、CO、C2H4混合气体质量为28g；
④0.45g羧基所含电子数约为1.3846×
1023个；
⑤0.84g无水碳酸氢钠固体中含有0.01NA个Na+和0.01NA个H+。
A.②④⑤B.②③④C.①④⑤D.③④
9.萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
萨罗经水解、分离、提纯后可得到纯净的苯酚和水杨酸。
下列说法中正确的是
A.水杨酸的还原产物是2-羟基苯甲酸B.萨罗的结构简式如右上图所示
C.1mol萨罗可以与3mol氢氧化钠溶液反应D.萨罗能发生氧化、水解、消去反应
10.下列实验方法使用合理的是
A.将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.含有杂质SO2的CO2，用饱和碳酸钠洗气
D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
11.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是
A.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者
12.据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为（未配平）：
KClO3+P→P2O5+KCl，则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
13.下列有关电极称为阳极的是
A.与锌片用导线连接，并与锌片一起插在盛于烧杯的稀硫酸中的铜片
B.用直流电电解滴有酚酞的饱和食盐水，旁边溶液先变红色的石墨棒
C.分别收集电解稀硫酸两极上放出的气体，体积约为另一电极产生气体的一半的铂片
D.接通直流电源电极并插在盛于烧杯的氯化铜溶液中一会儿后附有红色物质的石墨棒
14.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A.2Al+2NaOH+2H218O→2NaAl18O2+3H2↑
B.NaD+H2O→NaOH+HD↑
C.K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D.CH3COOH+CH318OH→CH3COOCH3+H218O
15.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
A：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成A的是
16.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（Cr—52，V—51，Mn—55）
①Cr2O3和V2O5②Fe3O4和FeO③Fe2O3和MnO2④FeO和V2O5⑤CrO3和Mn2O7
A.①③B.②③④C.③④D.④⑤
17.已知Ag+与Cl－反应生成AgCl，每次新生成的AgCl有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化生成HClO3和HCl，而形成的Cl－与剩余Ag+作用生成AgCl，这样循环往复直到最终。
现有含1.1molNaCl的溶液，加入足量的AgNO3溶液，则最终能生成难溶物的质量为
A.154.98gB.153.95gC.167.94gD.170.90g
三、多选题（20分）
18.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）
A.根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）+Q”的Q<
B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
19.下列操作所对应的现象和方程式均正确的是
A.向氯化铁溶液中通入过量硫化氢，现象为产生黑色沉淀：
2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
B.向浓盐酸中滴入高锰酸钾溶液，紫红色褪去，产生黄绿色气体：
10Cl-+2MnO4-+16H+→5Cl2↑+2Mn2++8H2O
C.Cu与浓硫酸反应，溶液变蓝，有刺激性气味：
Cu+4H++2SO42-
Cu2++2SO2↑+2H2O
D.氯化铜与碳酸钠反应，出现气泡，生成绿色沉淀：
2CuCl2+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑
20.下列各组溶液或液体，不用其它试剂或用一种试剂不能加以鉴别的是
A.碳酸钠、氯化镁、硫酸氢钾、硫酸铝
B.苯、苯酚溶液、己烷、溴苯
C.硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、偏铝酸钠
D.氯化钠、氯化铵、硫酸铵、硫酸钠
21.将2mol/LNa2CO3溶液与xmol/LKHCO3溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度间的关系及相关判断正确的是
A.c（K+）+c（Na+）+c（H+）>
c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B.4c（Na+）=（4+x）[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C.若x=2，则c（K+）+c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（H+）
D.若x=2，则c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
22.将铁粉和铜粉的均匀混合物平分成四等份，分别加入到同浓度的硝酸中充分反应，生成NO的体积（已换算到标准状况）和剩余的金属质量如下表（假定硝酸的还原产物只有NO），由此可知
实验编号
①
②
③
④
硝酸体积/mL
80
160
240
320
剩余金属/g
9.0
4.8
0.0
NO体积/mL
1120
2240
3360
V
A.将10mL该硝酸稀释至2.5L，可测得pH=2B.②中溶解了9.6gFe
C.最初的金属的总质量为52.8gD.④中，V=3360
四、（共24分）
23.现有A~H8种短周期元素，且原子序数依次升高，已知B的s电子比p电子多一个，D、F的p电子均比s电子多一个，A和H形成的单质均是双原子分子，E的焰色反应呈现黄色，G与C同主族。
（1）比较G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小____________（写化学式）
（2）比较C~G的离子半径大小__________________（写化学式）
（3）B的氢化物的空间构型为________________
（4）G在周期表中的位置________________
（5）C和E形成的淡黄色固体属于_______晶体
（6）下列说法错误的是__________
①G的某种氧化物可以使石蕊试液先变红后褪色；
②含E和G的两种盐反应在酸性条件下可以生成淡黄色沉淀；
③含E、B的盐受热可以分解为另一种含E、B的盐；
④A、C、E、G形成的两种盐反应不可能得到刺激性气体；
⑥D单质是氧化性最强的单质；
⑦H在碱液中会发生歧化反应；
⑧FH3可以完全溶解在BA3溶液中.
24.____PbO2+____MnSO4+____HNO3→____HMnO4+_____Pb（NO3）2+_____PbSO4+_____H2O，
（1）写出并配平该反应方程式，同时标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中被氧化的元素是_________，硝酸在反应中显示_____性。
（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出溶液中的铅的浓度为1.5mol/L，则所得到的氧化产物
的质量为___________g.
（4）已知Pb3O4可看作是铅的两种氧化物PbO和PbO2的混合物，根据上述反应中氧化剂
的强弱情况，写出Pb3O4溶于硝酸并与浓盐酸反应的化学方程式____________________
25.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
①已知反应生成15g气体，则吸热65.65kJ，又知反应为可逆反应，请写出该反应的热化学
方程式_____________________________________。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________（填字母，下同）
a.容器中的压强不变
b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.v正（CO）=v逆（H2O）
d.c（CO）=c（H2）
③已知在10L密闭容器中，将125g碳放入其中反应，10min中后还剩下5g碳，则反应速率
v（H2）=_________________
④在密闭容器中，充入一定比例的H2和CO的混合气体发生反应，已知在反应过程中，容器中混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则充入的混合气体中H2和CO物质的量之比为________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产A。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+H2（g）
A（g）+B（g）（未配平），右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ）的变化。
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列说法正确的是
A.该反应的逆反应是放热反应
B.升高温度，可以使c（A）增大
C.充入氦气，可以使c（A）增大
D.将B（g）从体系中分离出来，可以使c（A）增大
E.再充入1molCO2和3molH2，可以使c（A）增大
五、实验（共24分）
26.下图是某些化工生产的流程，有些反应的条件和产物略去（下面字母代号不必不同）。
试回答下列问题：
（1）E的分子式为_________
（2）用图中的A~M表示图中的Y是________，以便考虑物料的循环使用。
图中的J和L的非共同性质是______A.易溶解于水B.易发生爆炸C.受热易分解D.易与碱反应
（3）生成K的化学反应方程式是_______________________，生成K后生产M的操作过程为_____________________
（4）除了Y的物料循环外，在图上标出另一个循环路线以及循环物质。
B+C→E的反应条件是______________________
（5）以上图表中，涉及的工业制法有（任意写出三个）_________________，
并在图中补上氯碱工业的流程。
27.硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]俗称莫尔盐。
将绿矾和硫酸铵以等物质的量混合可制得莫尔盐晶体。
请根据下图回答相关问题：
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是______________；
步骤1中采用的是倾倒法分离出铁屑，下列情况适合用倾倒法的有________（可多选）
A.沉淀的颗粒较大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈胶状D.沉淀呈絮状
（2）步骤2中铁屑加过量的目的是（用离子方程式表示）_________；
步骤2水浴加热的优点是____________；
（3）步骤3中，加入硫酸铵固体后，要得到莫尔盐，需经过的实验操作包括：
加热蒸发、____、过滤、洗涤。
（4）步骤3中制得的晶体后用无水乙醇洗涤的目的是_________。
（5）为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe2+、SO42-，
①甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和______溶液检验出这三种离子。
②乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂_________，试简述操作
和现象：
__________________________________________
（6）制得的莫尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。
为了测定莫尔盐产品中的Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定的方法。
称取ag的莫尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。
用cmol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积VmL。
产品中Fe2+的质量分数为_________.
六、有机（共20分）
28.下图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
已知
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%。
B的一氯代物仅有一种。
M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则
M的结构简式为_________________；
（2）I中含有的官能团是______________；
（3）由A生成D的反应类型是_____________，由D生成E的反应类型是________；
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种
高分子化合物。
则由G转化为J的化学方程式为_________；
（5）F的结构简式是____________。
29.2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。
DEHP是一种塑化剂，其合成路线路线如下图所示。
根据背景知识，完成下列试题。
已知：
（1）
；
（2）
已知A0可以与银氨溶液反应，C的分子量为72，且①和③反应条件相同，且④所使用的H2的量是②的两倍；
G（CmHn）和H（CnHm）都是芳香烃，H的含氢量和分子量与丁三醇都相同，H在苯环上有2种一氯取代物，G中有两个六元环；
反应⑤是氧化反应，I是芳香酸J的酸酐；
（1）写出A0与银氨溶液反应的离子方程式______________________
（2）写出反应试剂及条件：
①、③：
__________；
⑤：
_______
（3）F的结构简式是_________，DEHP的分子式是________
（4）写出反应类型：
F+I→DEHP：
_________；
（5）H的分子式为______________，G的结构简式为_______________
（6）写出I→DMP的方程式______________________
（7）J有许多同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种
①分子内有一个苯环，没有其它环；
②能发生水解反应③1mol该分子可以和4mol新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀④1mol该分子可以和3molNaOH反应
七、计算题（16分）
30.肼（N2H4）又称联氨，N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x倍（同温同压下）。
（1）若x=9/19，请写出N2H4的热分解方程式____________
（2）x的取值范围是_______
（3）已知：
NH3+CuO→Cu+N2+H2O（未配平）。
加热ag联氨分解后，将混合气体通入到bgCuO中，最后所剩下固体可能是铜或铜和其氧化物的混合物，请写出其中组分以及组分的比例（若为纯净物，写出其物质的量；
若为混合物，则写出比例），并且在其后写出可取到时的a与b的关系。
（4）已知b=4.00，将剩余固体投入到足量硝酸中，将溶液蒸干后得到无水晶体。
将该晶体加热，可以放出NO2、N2O4和O2气体；
当过度加热时，CuO开始分解生成Cu2O，并且部分NO2开始分解成NO和O2。
若该无水晶体分解后的残留固体中含有2.40gCuO，则所得气体的平均分子量的取值范围是____________
高三化学测验答题纸
2012-3
三、多选题
18
19
20
21
22
四、
23.
（1）比较酸性大小_________________________________（写化学式）
（2）比较离子半径大小_________________________________（写化学式）
（3）空间构型为________________
（4）G的位置________________
（5）属于____________晶体
24.
（1）____PbO2+____MnSO4+____HNO3→____HMnO4+_____Pb（NO3）2+_____PbSO4+_____H2O
（2）被氧化的元素是_________，硝酸显_________性。
（3）氧化产物的质量为___________g
（4）化学方程式_______________________________________________________
25.
（1）①热化学方程式________________________________________________
②___________（填字母，下同）
③反应速率v（H2）=_________________
④物质的量之比为_____________
（2）下列说法正确的是____________
五、实验
26.
（1）E的分子式为_________
（2）表示图中的Y是________；
J和L的非共同性质是______
（3）化学反应方程式是________________________________________________，操作过程为_______________________________
反应条件是___________________________
（5）涉及的工业制法有（任意写出三个）_________________，并在图中补上氯碱工业的流程。
27.
（1）主要作用是______________；
_______________（可多选）
（2）目的是（用离子方程式表示）_____________________________
水浴加热的优点是____________________________
（3）实验操作包括：
__________________
（4）目的是_____________________________
（5）①用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和______________溶液检验这三种离子。
②可以用KSCN溶液和另一种试剂___________________，试简述操作和现象：
_______________________________________________________
（6）产品中Fe2+的质量分数为_________
六、有机
28.
（1）M的结构简式为_________________；
（2）I中含有的官能团是__________________；
（3）反应类型：
A→D：
_____________，D→E：
____________；
（4）化学方程式为_____________________________________________________
（5）F的结构简式是____________
29.
（1）离子方程式___________________________________________________
（3）F的结构简式是____________________________，DEHP的分子式是_________
（4）反应类型：
_______________
（5）H的分子式为______________，G的结构简式为______________________
（6）写出I→DMP的方程式
_______________________________
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