新课标高中化学 课后作业17 乙醇 新人教版必修2docWord文件下载.docx

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则该饱和一元醇的分子式为（　　）

A．CH3OHB．C2H5OH

C．C3H7OHD．C4H9OH

[解析]　注意该反应的比例关系：

2mol饱和一元醇与足量的钠反应可得1molH2。

设该饱和一元醇的摩尔质量为M，则：

解得：

M＝46g·

mol－1。

该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n＋1OH，得等式：

12n＋2n＋1＋16＋1＝46，n＝2。

故该醇为C2H5OH。

5．下列变化可以直接通过取代反应来实现的是（　　）

[解析]　A、D为氧化反应，B为加成反应，C为取代反应。

6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：

，下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

[解析]　从结构简式看出香叶醇中含“

”和“—OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，“—OH”能发生取代反应，B、C、D均不正确。

[答案]　A

二、乙醇的性质

7．下列有关乙醇的表述正确的是（　　）

[解析]　甲基的电子式中碳原子的周围有7个电子，A项错误；

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B项错误；

羟基呈电中性，C项错误。

[答案]　D

8．下列物质不能氧化乙醇的是（　　）

A．氧气

B．酸性高锰酸钾溶液

C．酸性重铬酸钾溶液

D．稀硫酸

[解析]　乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；

也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。

9.某化学反应过程如图所示。

由图得出的判断，错误的是（　　）

A．生成物M的化学式为C2H4O

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂

D．反应中有红黑交替变化的现象

[解析]　图中物质的变化，乙醇

乙醛，则M为乙醛；

Cu

CuO

Cu，铜在反应中作催化剂。

10.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。

已知α－萜品醇的结构简式如右式，则下列说法错误的是（　　）

A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应

B．该物质属于烃

C．该物质能使溴水褪色

D．分子式为C10H18O

[解析]　A项，该分子中含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应，正确；

B项，该分子中除有碳、氢原子外，还有氧原子，不属于烃，错误；

C项，该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；

D项，该物质的分子式为C10H18O，正确。

[能力提升]

11．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（　　）

A．CH3CH2OHB．CO或H2

C．NH3D．H2

[解析]　选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO4），所以一定是乙醛，X气体为乙醇。

12．某有机物蒸气，完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（　　）

①C2H4　②C2H5OH　③CH3CHO　④CH3COOH

A．①②B．②③

C．③④D．①④

[解析]　某有机物蒸气，完全燃烧时产生2倍于其体积的二氧化碳，说明该有机物的1个分子中含有2个碳原子，①V（O2）＝2＋

＝3，正确；

②V（O2）＝2＋

－

③V（O2）＝2＋

＝2.5，错误；

④V（O2）＝2＋

＝2，错误。

[解析]　羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。

三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶

∶

＝6∶3∶2。

14．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。

实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（　　）

A．NaOH溶液，W1＝W2

B．无水乙醇，W1＝W2

C．NaHSO4溶液，W1<

W2

D．CO，W1>

[解析]　铜丝在空气中加热，转变成氧化铜，A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W2>

W1，故错误；

B项，乙醇与CuO发生反应：

CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变，故正确；

C项，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，铜转变成Cu2＋，质量减少，W1>

W2，故错误；

D项，CO＋CuO

Cu＋CO2，铜丝质量不变，W1＝W2，故错误。

15．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①_____________；

②_____________；

③_____________。

（2）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是__________L。

（3）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。

产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。

则氧气的物质的量是__________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是__________g·

[解析]　

（1）根据题中转化关系，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下被氧化成C为CH3CHO，乙醇与钠反应生成A为CH3CH2ONa，乙醇点燃生成B为CO2，反应①的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，反应②的化学方程式为CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O，反应③的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。

（2）由题意：

2Na　～　H2↑

46g22.4L

9.2gV（H2）

V（H2）＝

＝4.48L。

（3）根据氢原子守恒，可得：

C2H5OH　～　3H2O

1mol54g

n（C2H5OH）10.8g

n（C2H5OH）＝

＝0.2mol。

碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n（CO2）＝

＝0.3mol。

根据化学反应过程中碳原子守恒可得：

n（CO）＝2×

0.2mol－0.3mol＝0.1mol。

根据氧原子守恒：

n（O2）＝

＝0．55mol。

产物的总物质的量n＝（0.6＋0.3＋0.1）mol＝1mol；

产物的总质量m＝（10.8＋13.2＋2.8）g＝26.8g；

产物平均摩尔质量M＝26.8g·

[答案]　

（1）①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

②CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

③2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2）4.48

（3）0.55　26.8

16．乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基

（—CHO），为验证此性质，有关实验如下：

Ⅰ.如图，某同学做乙醇催化氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同（提示：

在b处有大量酒精蒸气），请写出铜丝在a、b两点时表面颜色变化情况，a_________，b____________；

并写出相关的化学方程式：

_______________。

Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

已知乙醇的沸点为78.5℃。

（1）在鼓入空气的条件下进行实验Ⅰ。

①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开活塞，鼓入空气。

②实验过程中铜网出现________色和________色交替的现象。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________反应。

③甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；

乙的作用是________________。

④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_____。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。

要除去该物质，可在混合液中加入________（填字母）。

a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳

然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。

（2）在停止鼓入空气的条件下进行实验Ⅱ。

①关闭活塞，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是_______。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。

该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。

写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：

_____。

（3）该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是________（填序号）。

a．将铜丝换成氧化铜粉，得到乙醛的时间缩短

b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂

c．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味

d．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇

[解析]　Ⅰ.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，再将变黑的铜丝伸入酒精灯的焰心中，过一会儿拿出铜丝，会发现铜丝又变红。

铜丝在加热时被空气中氧气氧化生成氧化铜而变黑，发生反应的化学方程式为2Cu＋O2

2CuO；

酒精灯的焰心部分含有大量挥发出来的酒精蒸气，在加热条件下，乙醇被氧化铜氧化生成乙醛，氧化铜被还原成单质铜呈红色。

Ⅱ.

（1）②鼓入的空气会带出乙醇蒸气，通过灼热的Cu时，铜网会出现红色和黑色交替的现象。

熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化是放热反应。

③加热甲烧杯提供乙醇蒸气。

乙中水浴冷凝产物。

④反应一段时间后试管a中收集到的是冷凝下来的液体乙醛、水和未反应的乙醇，集气瓶中收集的是难溶于水、没有反应的氮气。

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有乙酸。

要除去乙酸可向其中加入NaHCO3溶液将乙酸转化为乙酸钠，然后蒸馏。

（2）①停止鼓入空气，要使乙醇持续进入反应管中应加热甲烧杯。

②由于没有O2参与反应，生成乙醛和某气体单质，且揭示了乙醇催化氧化的本质，可知该单质是H2，因此反应的化学方程式为CH3CH2OH

CH3CHO＋H2↑。

（3）将铜丝换成铜粉，增大了接触面积，反应速率加快，a正确；

乙醇催化氧化时O—H键及与—OH相连接的C上的C—H键断裂，b错误；

反应生成乙醛，可闻到刺激性气味，c正确；

右侧试管中含有乙醇、乙醛和水，不能用金属钠检验乙醇，d错误。

[答案]　Ⅰ.红色铜丝变黑　黑色变红色

2Cu＋O2

2CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O

Ⅱ.

（1）②红　黑　放热　③加热　冷凝

④乙醛、乙醇、水　氮气　乙酸　c　蒸馏

（2）①加热甲烧杯

②CH3CH2OH

CH3CHO＋H2↑

（3）ac

[拓展拔高]

17．按要求填空。

（1）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水。

①混合物中乙醇的物质的量：

__________。

②混合物中苯的质量：

（2）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和水蒸气，其体积比为1∶1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol钠完全反应生成氢气。

又知该有机物的相对分子质量为58。

（注意：

羟基不能直接连在碳碳双键上）

①有机物的分子式：

_________。

②有机物的结构简式：

_______。

[解析]　

（1）标准状况下11.2L氢气的物质的量为

＝0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为0.5mol×

2＝1mol；

1mol乙醇完全燃烧生成水的物质的量为

＝3mol，质量为18g·

mol－1×

3mol＝54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为108g－54g＝54g，水的物质的量为

＝3mol,3mol水中含有6mol氢原子，则苯的物质的量为

＝1mol，所以，混合物中含有C2H5OH的物质的量为1mol；

混合物中苯的质量为78g·

1mol＝78g。

（2）①该有机物的相对分子质量为58,5.8g有机物的物质的量为

＝0.1mol，依据燃烧生成CO2和水蒸气且体积比为1∶1，碱石灰增加的18.6g为CO2和H2O的质量，则n（CO2）＝n（H2O）＝

＝0.3mol，则有机物分子中N（C）＝

＝3、N（H）＝

＝6、N（O）＝

＝1，故有机物分子式为C3H6O。

②同量的有机物与0.1mol钠完全反应，则有机物分子含有1个—OH，依据有机物分子式C3H6O，判断有机物分子中含有1个

，故其结构简式为CH2===CHCH2OH。

[答案]　

（1）①1mol　②78g

（2）①C3H6O　②CH2===CHCH2OH