人教版九年级上册化学《期末检测题》含答案文档格式.docx
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A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝
6.不能用于扑灭石油油井起火的方法是（）
A.降低石油的着火点B.使火焰与空气隔绝
C.设法阻止石油喷射D.降低油井井口的温度
7.下列实验符合规范要求
A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后先将导管移出水槽后停止加热
B.“净化浑浊的河水”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“二氧化碳的制取和性质”实验中,用稀硫酸与石灰石反应
8.下列方法不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的是（ ）
A.通入紫色石蕊溶液B.通入澄清石灰水C.通过灼热的氧化铜D.伸入带火星的木条
9.下列结论或解释中不正确的是
A.水蒸发为水蒸气,所占体积变大---水分子的间隔变大了
B.煽风点火---使空气流通,为燃烧补充空气或氧气
C.墙内开花墙外香---分子在不断运动
D.氧化汞能分解出氧气---氧化汞中含有氧气分子
10.下列说法中,不正确的是
A.燃烧离不开氧气,它是一种重要的燃料B.生铁的熔点低于纯铁
C.溶液是均一稳定的混合物D.石墨能导电,可用作电极
11.下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
A
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B
用最好的方法把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液
加食盐
C
除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
区分黄金和黄铜片
灼烧
A.AB.BC.CD.D
12.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为2NaClO3==2NaCl＋3O2↑。
一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。
下列说法正确的是
A.氧烛是一种纯净物B.氧烛产生氧气的反应为置换反应
C.运输氧烛时,应防止撞击D.NaClO3中Cl为-1价
13.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光时发生如下反应：
4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑。
根据质量守恒定律,推测X是
A.N2OB.O2C.NOD.NO
14.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是
A.属于氧化物B.碳、氢元素质量比为12：
17
C.由4种元素组成D.由31个原子构成
15.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
C.向滤液中加入过量的铁粉充分反应后,液体中一定存在三种金属单质
D.滤液中一定含有Cu（NO3）2,一定不含AgNO3,不一定含有Al（NO3）3
二、非选择题（本大题包括5小题,共40分）
16.结合右表（元素周期表的一部分）中原子结构示意图,回答有关问题。
（1）铍（Be）属于“金属”或“非金属”中的________元素；
H2是由________构成的物质（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）一个锂（Li）原子容易失去_______个电子,形成的离子用符号可以表示为_______；
Mg原子中的质子数为_______；
Al具有很好的抗腐蚀性,是因为________。
（3）从原子结构上看,同一周期的元素具有相同的_______数。
17.在化学课外兴趣小组活动中,小组同学从附近河流中取了一定量的水做水样,请根据下列实验回答问题。
（1）用下图简易净水器对水样进行初步净化。
其中使水样通过（填字母）_______层主要除去固体不溶性杂质,通过（填字母）_______层以除去一些可溶性杂质及臭味。
A.小卵石B.石英砂C.活性炭
（2）检验净化后的水是软水或硬水的方法是（填字母）_______。
A.用肥皂水B.加热煮沸C.蒸馏
（3）日常生活中,降低水硬度的方法是_______。
（4）水厂处理水时,有时会向水中加漂白粉,此过程发生的是_______（选填“物理”或“化学”）变化。
（5）为了确定水的组成,课外小组进行了电解水的实验,请你写出电解水的化学方程式_______。
此时可以用_______检验生成的氧气。
（6）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图,请根据图示信息回答：
①在_______℃时,氯化钠与硝酸钾的溶解度相等,将t2℃时的饱和氯化钠溶液和饱和硝酸钾溶液分别降温到t1℃,此时________填“能”或“不能”）确定硝酸钾溶液中析出的晶体多。
②在t2℃时,能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为_______（结果保留小数点后一位）。
18.铁是生产、生活中应用很广泛
一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_____。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生,过一会又产生气泡,写出产生气体反应的化学方程式_____。
（4）D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）
（5）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。
19.请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
（1）写出图中标有字母仪器名称：
a_______。
（2）若用氯酸钾制取氧气,应选发生装置_______,反应的化学方程式为_______,若用B装置制取氧气,反应的方程式为_______。
（3）若要制取氢气,在B中装有锌粒,那么长颈漏斗中应加入_______（填写试剂名称）,如果用E置收集该气体,气体从_______（填“b或“c”）进入。
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体,将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体）,其优点是_______。
（5）某同学从图中选用适当装置成功的制备二氧化碳,该反应的化学方程式为_______；
为了进一步验证产生的气体是二氧化碳该同学将气体通入D装置中,则该装置中所加入的试剂应为_______（填主要成分的化学式）,发生反应的化学方程式为_______。
（6）把甲、乙、丙三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中,一段时间后,观察到下图所示的现象。
下列分析正确的是___（填字母代号）
A.丙气体一定是H2B.乙气体比甲气体更易溶于水C.不可用排空气法收集甲气体D.可以采用排水集气法收集丙气体
20.“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间
新型材料（主要成份为碳酸钙）。
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
加入稀盐酸的质量/g
20
40
60
80
100
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.44
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成气体__克。
（2）烧杯__填序号）中记录的实验数据有明显错误,理由是__。
（3）求所用盐酸溶质质量分数_____。
（写出计算过程）
答案与解析
【答案】C
【解析】
A、氮气的化学性质不活泼,可用作保护气,如用于食品的防腐,故选项说法正确；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,不能用来测定空气中氧气含量,不能用硫代替红磷,故选项说法正确；
C、空气的成分按体积（而不是质量）计算,氧气大约占21%,故选项说法错误；
D、禁止燃放烟花爆竹,能减少二氧化硫等污染气体的排放,可以减少空气污染,故选项说法正确。
故选C。
【答案】D
【详解】A、把棉线织成布只是棉线的形状发生了变化,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误；
B、湿衣服晒干是水的蒸发,属于物理变化,选项错误；
C、石蜡加热熔化是石蜡的状态发生变化,属于物理变化,选项错误；
D、钢铁腐蚀生成了铁锈,有新物质生成,属于化学变化,选项正确,故选D。
【点睛】物理变化与化学变化的区别在于变化后是否生成新物质：
没有新物质生成的变化属于物理变化,生成新物质的变化属于化学变化。
2H2B.2H+C.H2OD.2H
由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为：
2H．
A、该符号表示2个氢分子,故选项错误．
B、该符号表示2个氢离子,故选项错误．
C、该符号表示1个水分子,故选项错误．
D、该符号表示2个氢原子,故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、离子符号、分子符号等）的书写和理解能力．
【答案】B
【详解】A、过滤时,漏斗的管口应紧靠烧杯内壁,选项错误；
B、读取量筒内液体体积数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,选项正确；
C、给液体加热时,液体不能超过试管容积的1/3,且不要把拇指按在试管夹的短柄上,选项错误；
D、倾倒液体时,瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心持瓶,选项错误,故选B。
5.下列物质在空气中燃烧,生成大量白烟的是
【详解】A、木炭在空气中燃烧无烟无焰,放出大量的热；
故选项错误；
B、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,并伴有无色,刺激性气味；
C、红磷燃烧产生大量白烟；
故选项正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧；
故选：
C。
【答案】A
【分析】
灭火的方法分为几种：
1、降低物质的温度至着火点以下,2、隔绝空气（氧气）,3、撤离可燃物
【详解】A、石油
着火点不能降低,因为着火点是物质本身的一种属性,一般情况下不能改变,故A符合题意；
B、使着火的油井与空气隔绝可以达到灭火的目的,故B不符合题意；
C、设法阻止石油的喷射属于撤离可燃物,可以起到达到灭火的目的,故C不符合题意；
D、降低油井井口的温度属于降低物质的温度至着火点以下,可以达到灭火的目的,故D不符合题意。
故选A。
【点睛】可燃物的着火点是物质本身的一种属性,一般情况下不能改变。
7.下列实验符合规范要求的是
【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气,实验结束时,将导管移出水槽后停止加热,可以防止水的倒吸使试管炸裂,选项正确；
B、过滤时,应将悬浊液沿玻璃棒注入漏斗里,选项错误；
C、实验中,多余的药品不能放回原瓶,应放到指定容器内,选项错误；
D、稀硫酸与石灰石反应后生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在石灰石表面阻止反应继续发生,选项错误,故选A。
A.二氧化碳和水反应生成碳酸,使紫色石蕊溶液变红,一氧化碳不能,不符合题意；
B.通入澄清石灰水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能,不符合题意；
C.通过灼热的氧化铜,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,固体由黑色变成红色,二氧化碳和氧化铜不反应,无明显现象,不符合题意；
D.伸入带火星的木条,一氧化碳和二氧化碳都不助燃,都能使燃着的木条熄灭,符合题意。
故选D。
【详解】A.水蒸发为水蒸气,所占体积变大,是因为水分子的间隔变大了,选项正确；
B.煽风点火,使空气流通,为燃烧补充空气或氧气,促进燃烧的进行,选项正确；
C.墙内开花墙外香,
因为分子在不断运动,选项正确；
D.氧化汞能分解出氧气,是因为氧化汞分子中含有氧原子,选项错误,故选D。
【详解】A、氧气只有助燃性,没有可燃性,不能作燃料,选项错误；
B、合金
熔点低于成分金属的熔点,即生铁的熔点低于纯铁,选项正确；
C、由溶液的概念可知,溶液是均一稳定的混合物,选项正确；
D、石墨能导电,可用作电极,选项正确,故选A。
【详解】A、将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液,说明了活动性Fe＞Ag,Fe＞Cu；
无法比较银和铜的金属活动性,选项错误；
B、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液,可以采用增加溶质食盐的方法,选项正确；
C、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,选项正确；
D、黄铜片中的铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜,金在加热时不与氧气反应,可以鉴别,选项正确,故选A。
【点睛】验证三种金属活动性时,采用“三取中”原则,即用活动性中间金属的单质与两边金属的盐溶液,或则用活动性中间金属的盐溶液与两边金属的单质来验证。
【详解】A、氧烛的主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等,属于混合物,选项错误；
B、由反应的化学方程式可知,反应是一种物质反应生成两种物质,属于分解反应,选项错误；
C、氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,所以运输氧烛时,应防止撞击,选项正确；
D、化合物中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,更具化合物中各元素的化合价的代数和为零,可知NaClO3中Cl为+5价,选项错误,故选C。
【详解】由4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑可知,反应前后氢原子都是4个,氮原子都是4个,反应前氧原子是12个,反应后是10个,其中尚缺的2个包含在X中,则X是O2,故选B。
【详解】A、该物质由四种元素组成,而氧化物由两种元素组成,选项错误；
B、该物质中,碳、氢元素质量比为（12×
12）（1×
17）=144:
选项错误；
C、由化学式可知,该物质由C、H、N、O四种元素组成,选项正确；
D、由化学式可知,该物质的一个分子由31个原子构成,选项错误,故选C。
【点睛】氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物,其中的组成元素只能由两种。
由金属活动性顺序可知,Al>
Cu>
Ag,向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末后,铝先于硝酸银反应。
当铝完全反应后,铜再与硝酸银反应。
【详解】A、充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明铝完全参加反应了,即滤渣中没有铝,所以向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生,选项错误；
B、充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明铝和铜都与硝酸银发生置换反应生成了银；
由分析可知,铝全部参加反应,铜有可能部分参加反应,选项正确；
C、由分析可知,滤液中含有硝酸铝与硝酸铜,加入过量的铁粉充分反应后,由于铁的金属活动性小于铝,所以铁只能与硝酸铜反应置换出铜,即液体中只存在铁、铜两种金属单质,选项错误；
D、分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明铝和铜都与硝酸银发生置换反应,则滤液里一定同时存在Cu（NO3）2和Al（NO3）3,上述现象并不能说明AgNO3全部参加反应,所以滤液里还有可能有AgNO3,选项错误,故选B。
【答案】
（1）.金属
（2）.分子（3）.1（4）.Li+（5）.12（6）.铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝接触,对内层的铝其保护作用（7）.电子层
【详解】
（1）由该元素的名称带金字旁可知,铍属于金属元素,故填金属；
H2是由氢分子构成的,故填分子。
（2）由图可知锂原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去1个电子,故填1；
锂离子的符号为Li+,故填Li+；
由图可知,Mg原子中的质子数为12,故填12；
Al具有很好的抗腐蚀性,是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝接触,对内层的铝其保护作用,故填铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝接触,对内层的铝其保护作用。
（3）从表中各原子的结构来看,同一周期的元素具有相同的电子层数,故填电子层。
【点睛】元素名称中带金字旁的元素属于金属元素,元素名称带气字头或石字旁的元素属于非金属元素。
（5）为了确定水的组成,课外小组进行了电解水的实验,请你写出电解水的化学方程式_______
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