高中化学下学期测试题一附答案文档格式.docx
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X＜Y＜Z
10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）。
A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
11．下列说法错误的是（）。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
12．下列说法中正确的是（）。
A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）。
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
14．下列叙述中正确的是（）。
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。
A．1 B．3 C．5 D．6
16．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）。
X＜Y
B．a＋n＝b－m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX
17．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）。
X
W
Y
R
Z
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；
E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）。
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
二、填空题
19．有下列物质：
①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________。
（2）只由极性键构成的物质是________。
（3）只由非极性键构成的物质是_________。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是______________。
（6）由离子键和极性键构成的物质是_____________。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是________________。
20．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号：
X、Y、Z。
21．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）。
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“＝”）7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。
22．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：
＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O（R为主族元素）则：
（1）
中R的化合价为价，n值为。
（2）R元素最外层电子数为个，在周期表的族。
三、实验题
23．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：
卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：
氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
（1）完成该实验需用到的实验仪器是。
（2）CCl4在实验中所起的作用是。
（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。
参考答案
1．C
解析：
考查原子结构及原子符号的表示方法。
2．A
Na＋只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。
3．C
考查同位素的概念。
4．D
元素周期表的应用。
5．C
同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。
6．D
HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。
7．D
X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数：
X＞Y，原子半径：
X＞Y，离子半径：
X＜Y。
8．C
同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：
PH3＜H2S＜HCl。
9．B
依题意知，三种元素同周期，则原子序数：
X＞Y＞Z，原子半径：
X＜Y＜Z，气态氢化物稳定性：
X＞Y＞Z。
10．C
考查同周期元素的相似性和递变性。
铊的金属性远远大于铝，虽然Al（OH）3是两性氢氧化物，Tl（OH）3应该是碱。
金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。
11．A
含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：
NaOH、NH4NO3。
12．A
B．｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8；
C．最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：
He；
最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：
Bi。
13．D
｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝4，所以最高正价为＋6价，最低负价为－2价。
R一定为ⅥA族元素，但位于第几周期不确定。
14．C
了解元素周期表的结构。
15．D
B2O3两种元素的原子序数之差为3，Al2O3两种元素的原子序数之差为5，N2O3两种元素的原子序数之差为1。
16．C
具有相同电子层结构的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子，由此判断X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径X＜Y；
两离子电子层结构相同，即核外电子数相同：
a＋n＝b－m；
Y最高价氧化物的化学式为Y2Om或YOm/2（m可能为奇数也可能是偶数）。
17．D
从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。
常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；
Br－的电子层有4层而Ar只有三层；
H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；
同周期原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。
18．C
同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。
二、填空题
19．
（1）⑥
（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③⑦（7）②
考查化学键的类型。
20．OFCl
依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1，可以先用
，所以在ⅥA和ⅦA中寻找答案。
21．
（1）NaKMgAlCOClBrArAr
（2）KOH
（3）K＞Na＞Mg
（4）H2O2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑＞
（5）NaBr黄
先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类，再依据元素周期律及元素化合物的相关知识进行推断。
22．
（1）＋51
（2）7ⅦA
根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n＝1，RO
中R为＋5价，但不能说明R元素的最外层电子数就是5，因为＋5价不一定是R元素的最高正价，由R－知R元素的最低负价为－1价，又｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，知R元素的最高正价为＋7价。
23．
（1）试管胶头滴管
（2）萃取剂
（3）没有比较Br2和I2的氧化性强弱把第③步改为：
将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）
本实验探究同主族元素性质的递变性。
第二章化学反应与能量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是（）。
A．放热反应的发生均无需加热
B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是（）。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl2
2HCl，下列说法中，正确的是（）。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成1molH－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）。
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞（）。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO
浓度增大D．溶液的密度增大
8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是（）。
A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰
9．已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
石墨：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
根据此判断，锌片是（）。
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
10．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）。
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
11．下列说法正确的是（）。
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
12．在反应：
C＋CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是（）。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO（OH） 2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）。
A．NiO（OH）B．Ni（OH）2
C．H2D．H2和NiO（OH）
14．下列说法中不正确的是（）。
A．用完的电池不可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）。
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
16．已知：
①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判断或说法中正确的是（）。
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
17．下列变化是因原电池反应而引起的是（）。
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈
D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是（）。
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②B．①③C．只有③D．全部
19．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）。
A．0.1mol/（L·
min）B．0.2mol/（L·
min）
C．0.3mol/（L·
min）D．0.6mol/（L·
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）。
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）＝Z（g）
21．已知可逆反应2SO2＋O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将
1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则（）。
A．Q1＝
QB．Q1＜
QC．2Q1＞QD．无法判断
22．下列反应属于放热反应的是_______________；
属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解
H．钢铁制品生锈的反应
23．拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。
则1molN2生成NH3___________热量（填“吸收”或“放出”）_______kJ；
1molH2生成NH3___________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；
理论上，每生成1molNH3，_________热量（填“吸收”或“放出”）_________kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
__________________________________________________________。
三、实验题
24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
25．现有如下两个反应：
（A）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（B）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
（2）如果不能，说明其原因__________________________________________________。
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称
和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反
应式。
________是正极，正极反应式：
___________________；
________是负极，负极反应式：
__________________。
四、计算题
26．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。
在一定条件下，发生如下反应2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：
（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率。
（2）达平衡时CO的转化率。
1．D
一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；
而有的吸热反应在常温下就能进行，如：
Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；
伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B
放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。
说明断开
1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量。
4．B
要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A
6．A
A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C
该原电池反应是：
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO
浓度不变。
8．B
考查电池对环境的影响原因。
9．A
负极失电子，发生氧化反应。
依题意知：
X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D
燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C
增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；
但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C
放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
负催化剂减慢化学反应速率。
A是因为KClO3分解产生氧气；
B是因为形成了原电池反应；
C是因为离子反应一般需在水中进行。
16．A
白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。
17．C
潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。
判断平衡的标志常用的有：
v（正）＝v（逆）；
各组分的浓度不再改变。
而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v（正）＝v（逆）。
平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。
19．B
解析
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