盐类的水解复习学案高三一轮复习完整版文档格式.docx
《盐类的水解复习学案高三一轮复习完整版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解复习学案高三一轮复习完整版文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.
=
=
C.
D.
（10—9）下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>
b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<
7
C.×
10-3mol/L盐酸的PH=，×
10-8mol/L盐酸PH＝
D.若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
【课前预习区】
一、盐类水解概念及实质
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
溶液的酸碱性
中
酸
碱
c（H+）与c（OH-）
相对大小
＝
〉
〈
溶液中的微粒
Na+、Cl—、OH-、H+
NH4+、Cl—、OH-、H+、NH3·
H2O
Na+、CH3COO—、OH-、H+、CH3COOH
有无弱电解质生成
无
有
相关方程式
NH4++H2O
NH3·
+H+
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
1、盐类水解的实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2、盐类水解的规律：
有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性，谁弱书写谁
二、影响盐类水解的因素
移动方向
水解程度
c（OH-）
pH
升高温度
正向
增大
加冰醋酸
逆向
减小
加H2O
加醋酸钠（s）
加NaOH（s）
通HCl
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
加NaHCO3（s）
1、主要因素：
____物质本身的性质_______________________________
2、外界因素：
（1）______温度___
（2）___浓度___（3）_溶液酸碱度
三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理
应用
实例
原因（用方程式或必要的文字）
1、判断溶液酸碱性
FeCl3溶液呈___酸_____性
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
2、配制或贮存易水解的盐
配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4
抑制铜离子的水解
3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物
如加热蒸干AlCl3溶液所得产物
加热促进铝离子水解，同时生成的HCl挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得Al2O3
4、泡沫灭火器的原理
用Al2（SO4）3和NaHCO3溶液
Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑
5、含Fe3+或Al3+净水
明矾净水的原理
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
6、离子共存的判断
如Al3+与S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存
2Al3++3S2－+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑
7、化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不能共用
铵态氮肥水解产生的H+与草木灰水解产生的OH-结合成水，促使两个平衡都向右移动而使氮肥损失
8、物质的提纯
Cu2+中含有Fe3+
四、溶液中离子浓度的大小关系
Na2S溶液（11年山东第29题）
电荷守恒
?
c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
物料守恒
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
质子守恒
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
离子浓度比较
c（Na+）>
c（S2-）>
c（OH-）>
c（HS-）>
溶液中的三大守恒关系：
（1）电荷守恒：
书写步骤；
①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。
（2）物料守恒：
在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。
（3）质子守恒：
由水电离出的[H+]与[OH-]相等。
【课前检测】
1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH最大的是（）
溶液溶液溶液溶液
2.（09年全国I·
10）用·
L—1的盐酸滴定·
L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）
A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）=c（H＋）
C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）
3.（2012海南11）25℃时，amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）
A．a=bB．a>
bC．c（A-）=c（Na+）D．c（A-）<
c（Na+）
4、（2012广东23）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）
（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=×
10-12mol·
L-1
D.与等体积mol·
L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl-）=c（CH3COO-）
【课堂互动区】
一、离子浓度大小的比较：
1、单一盐溶液离子浓度大小的比较
[例1]：
常温下，mol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“＞”、“＝”或“”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：
⑷＞HCO3-
CO32-＋H+
HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度
【规律总结一】酸式盐（NaHA）的酸碱性
①若只有电离而无水解，则溶液呈__________
②若既有电离又有水解，则要据具体情况而定
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：
HA-?
H++A2-（显酸性）
水解：
HA-+H2O?
H2A+OH-（显碱性）
若电离＞水解，呈酸性：
如HSO3-、H2PO4-
若电离＜水解，呈碱性：
如HCO3-、HS-、HPO42-
2、混合溶液离子浓度大小的比较
[例2]常温下，用0mol/LNaOH溶液滴定mL0mol/LCH3COOH溶液,滴定曲线如图:
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］+［H+］
B.点②所示溶液中：
［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C.点③所示溶液中：
［Na+］>
［OH-］>
［CH3COO-］>
［H+］
D.滴定过程中可能出现：
［CH3COOH］>
［H+］>
［OH-］
【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：
（1）写反应，定产物
（2）写平衡，找微粒种类
（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）
（4）遵循三大守恒
【反思归纳】比较时紧扣两个微弱
（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
（2）弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
[变式练习1]（09山东理综28（4））在25℃下，将amol·
L-1的氨水与mol·
L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
[例3]、比较下列各小题的离子浓度大小
（1）LCH3COOH溶液与L的NaOH等体积混合
【答案】c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（H+）
（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合
【答案】c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，PH值为7
【答案】c（Na+）=c（CH3COO-）>
c（H+）=c（OH-）
（4）LCH3COOH溶液与LNaOH溶液混合后，恰好完全中和
【思维建模】
[变式练习2]【2013四川5】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·
L-1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
9
②
x
7
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①反应后的溶液中：
c（K+）>
c（A—）>
c（OH—）>
B.实验①反应后的溶液中：
c（OH—）=c（K+）—c（A—）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A—）+c（HA）>
D．实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A—）>
c（OH—）=c（H+）
【思维建模】理清思路，掌握分析方法
二、盐类水解的应用
[例4]FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为L·
L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
提供的药品：
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu
答案:
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至～；
③过滤［除去Fe（OH）3］
[思维拓展]
（1）本题中：
氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗？
为什么？
提示：
不行。
用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-。
（2）若将CuCl2改为CuSO4时，可用的氧化剂是什么物质？
浓硫酸或H2O2等。
H2O2是一种绿色氧化剂，它在氧化其他离子时，本身被还原为水。
【规律总结三】利用水解原理除杂
利用水解原理除杂：
如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用加入其他能消耗H+的物质，降低溶液中[H+]，来促进Fe3+水解，将其除去，而保证目标离子不被消耗。
如含有Fe2+，则需将其氧化为Fe3+，再用上述方法除去。
注意不能加NaOH、NH3·
H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg（OH）2沉淀，还会引入NH
、Na＋等杂质。
[变式训练3]已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为、、。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·
2H2O），为制取纯净的CuCl2·
2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是________（填序号）。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
（2）物质Y是________。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？
______，原因是_________________。
（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________。
（5）加氧化剂的目的是__________________________________________________。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·
2H2O晶体？
________，应如何操作？
_________________________________________________________________。
答案
（1）C
（2）CuO[或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]
（3）不能 因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu（OH）2沉淀
（4）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu（OH）2＋2H＋
===Cu2＋＋2H2O等]
（5）将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
（6）不能 应在HCl气流中加热蒸发
[例5]用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（）
【规律总结三】判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物
1、挥发性强酸弱碱盐：
如AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等变为相应的氧化物。
2、难挥发性强酸弱碱盐：
如Al2（SO4）3，仍为原溶质
3、强碱弱酸盐：
如Na2CO3、K2CO3等，仍为原溶质
4、还原性盐溶液：
如Na2SO3、FeSO4等，要考虑其在蒸干过程中被氧化
5、不稳定的盐溶液：
如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等，要考虑其在蒸干过程中自身的分解
[变式训练4]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可得到该固体物质的是（）
A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.次氯酸钠
三、盐类水解平衡常数
[例6]【2013年山东29（4）】25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×
10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】×
10-12，增大
【总结】1.盐类水解常数只与温度有关
2．盐的水解平衡常数与弱酸（或弱碱）的电离常数的关系:
强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka
强酸弱碱盐Kh=Kw/Kb
3．弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），生成的盐水解平衡常数越大，水解程度越大——越弱越水解。
[变式练习4]（2014山东）13.已知某温度下CH3COOH和NH3?
H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为?
L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO￣）
【课堂检测】
1.［2012·
福建截取］能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实是（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
2.（12·
重庆）下列叙述正确的是（）
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和Fe
溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
3.（2012·
四川10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）
D．·
L－1CH3COOH溶液与·
L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）
4、（09江苏13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．室温下，向·
L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．·
L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
C．Na2CO3溶液：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
D．25℃时，pH=、浓度均为·
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）
5.（12·
天津5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
【课后巩固区】
1、在常温下，下列五种溶液：
①mol/LNH4Cl②mol/LCH3COONH4③mol/LNH4HSO4 ④mol/LNH3·
H2O和mol/LNH4Cl混合液 ⑤mol/LNH3·
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_酸____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是__NH4++H2O
H2O+H+
________（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___③__；
［NH4+］最小的是___⑤__（填序号）。
（3）比较溶液②、③中［NH4+］的大小关系是②__＜___③（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）在溶液④中，_Cl-____的浓度为mol/L；
H2O和__NH4+___的物质的量浓度之和为mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_=____（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
[CH3COO-]____=_［NH4+］（填“＞”、“＜”或“=”）。
2、LHCN溶液和LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（ ）
A、C（HCN）＜C（CN－）B、C（Na+）>
C（CN-）
C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝L
3．（11全国II9）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．若PH>
7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>
c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）
4.（11广东11）对于?
L-
1Na2SO3溶液，正确的是（）
A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
重庆11）向10mL·
溶液中，滴加等浓度
溶液xmL，下列叙述正确的是（）
A．x=10时，溶液中有
、
，且
B．x=10时，溶液中有
C．x=30时，溶液中有
D．x=30时，溶液中有
6.（12·
江苏15）25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=mol·
L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）
=时：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
=溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=mol·
D.向W点所表示溶液中通入气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
7.（11安徽12）室温下，将·
L－1盐酸滴入·
L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.a点由水电离出的c（H＋）=×
10－14mol/LB.b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·
H2O）=c（Cl－）点：
c（Cl－）=c（NH4＋）点后，溶
升级会员 