盐类的水解复习学案高三一轮复习完整版文档格式.docx

1、 B. = =C.D. （109）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH c（S2-） c（OH-） c（HS-）溶液中的三大守恒关系：（1）电荷守恒：书写步骤；找全溶液中的离子将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接 各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。（3）质子守恒：由水电离出的H+与OH-相等。【课前检测】1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液

2、反应，其中pH最大的是（ ）溶液 溶液 溶液 溶液2.（09年全国I10）用L1的盐酸滴定L1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） Ac（NH4）c（Cl），c（OH）c（H） Bc（NH4）c（Cl），c（OH）=c（H） Cc（Cl）c（NH4），c（OH）c（H） Dc（Cl）c（NH4），c（H）c（OH） 3. （2012海南11）25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa=b Bab Cc （A-）= c（Na+） Dc （A-）OH-CH3COO-H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOHH+OH-

3、【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：（1）写反应，定产物 （2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）（4）遵循三大守恒【反思归纳】比较时紧扣两个微弱（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。（2）弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 变式练习1（09山东理综28（4）在25下，将a molL-1的氨水与 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；

4、例3、比较下列各小题的离子浓度大小（1）LCH3COOH溶液与L的NaOH等体积混合 【答案】c（Na+） c（CH3COO-） c（H+）（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合【答案】c（CH3COO-） c（Na+）c（H+）（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，PH值为7【答案】c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）（4）L CH3COOH溶液与L NaOH溶液混合后，恰好完全中和【思维建模】变式练习2【2013四川5】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL

5、-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）9x7 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c（K+） c（A） c（OH） B. 实验反应后的溶液中：c（OH） = c（K+） c（A） = mol/L C实验反应后的溶液中：c（A） + c（HA） D实验反应后的溶液中：c（K+） = c（A） c（OH） = c（H+）【思维建模】理清思路，掌握分析方法二、盐类水解的应用例4 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为LL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。

6、氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu2提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu答案:通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；加入CuO调节溶液的pH至；过滤除去Fe（OH）3思维拓展 （1）本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗？为什么？提示：不行。用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-。（2）若将CuCl2改为CuSO4时，可用的氧化剂是什么物质？浓硫酸或H2O2等。H2O2是一种绿色氧化剂，它在氧化其他离子时，本身被还原为水。【规律总结三】利用水解原理除杂利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时，由于Fe3+极易

7、水解，常利用加入其他能消耗H+的物质，降低溶液中H+，来促进Fe3+水解，将其除去，而保证目标离子不被消耗。如含有Fe2+，则需将其氧化为Fe3+，再用上述方法除去。注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg（OH）2沉淀，还会引入NH、Na等杂质。变式训练3 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为、。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯

8、：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_（填序号）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物质Y是_。（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。（4）除去Fe3的有关离子方程式是_。（5）加氧化剂的目的是_。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。答案（1）C（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（3）不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu（OH）2沉淀（4）Fe33H2OFe（OH）33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu（OH）22H=Cu22H2O等（5）将Fe2氧化为Fe3，便于生成

9、沉淀而与Cu2分离（6）不能应在HCl气流中加热蒸发 例5用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ） 【规律总结三】判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物1、挥发性强酸弱碱盐：如AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等变为相应的氧化物。2、难挥发性强酸弱碱盐：如Al2（SO4）3，仍为原溶质3、强碱弱酸盐：如Na2CO3、K2CO3等，仍为原溶质4、还原性盐溶液：如Na2SO3、FeSO4等，要考虑其在蒸干过程中被氧化5、不稳定的盐溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等，要考虑其在蒸干过程中自身的分解变式训练4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可得到该固体物质

10、的是（ ）A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.次氯酸钠三、盐类水解平衡常数例6 【2013年山东29（4）】25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=_mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】 10-12，增大【总结】1.盐类水解常数只与温度有关2盐的水解平衡常数与弱酸（或弱碱）的电离常数的关系:强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka 强酸弱碱盐 Kh=Kw/Kb3弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），生成的盐水解平衡常数越大，水解程度越大越弱越水解。变式练习4（20

11、14山东）13.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为?L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 B先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）【课堂检测】1.2012福建截取能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH 水解平衡的事实是 （填序号）。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去2.（1

12、2重庆）下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D. 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3.（2012四川10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） BpH=的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3） CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4） c（OH）=c（H）DL1CH3CO

13、OH溶液与L1NaOH溶液等体积混合：2c（H）2c（OH）=C（CH3COO）C（CH3COOH）4、（09江苏13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H）BL1NaHCO3溶液：c（Na）c（OH）c（HCO3）c（H）CNa2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）D25时，pH=、浓度均为L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）5. （12天津5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是

14、 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）c（HCO）D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）c（CH3COO）【课后巩固区】1、在常温下，下列五种溶液： mol/L NH4Cl mol/L CH3COONH4 mol/L NH4HSO4 mol/L NH3H2O和 mol/L NH4Cl混合液 mol/L NH3请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_酸_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_ NH4+

15、H2OH2O+H+_（用离子方程式表示）。（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_；NH4+最小的是_（填序号）。（3）比较溶液、中NH4+的大小关系是_（填“”、“”或“=”）。（4）在溶液中，_ Cl- _的浓度为 mol/L；H2O和_ NH4+_的物质的量浓度之和为 mol/L。（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_= _（填“”、“”或“=”） NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：CH3COO-_ =_NH4+（填“”、“”或“=”）。2、LHCN溶液和LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（）A、C（HCN

16、）C（CN ） B、C（Na+）C（CN-）C、C（HCN）C（CN）C（OH） D、C（HCN）C（CN）L3（11全国II 9）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C（CH3COOH）=C（Na）4.（11广东11）对于?L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低 B、

17、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大重庆11） 向10mL 溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有Cx=30时，溶液中有Dx=30时，溶液中有6. （12江苏15）25，有c（CH3COOH）c（CH3COO）= molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）=时：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（OH）点表示溶液中：c（Na）c（H）=c（CH3COO）c（OH）=溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）= molD.向W点所表示溶液中通入气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）=c（CH3COOH）c（OH）7.（11安徽12）室温下，将L1盐酸滴入 L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. a点由水电离出的c（H）=1014mol/L B. b点：c（NH4）c（NH3H2O）=c（Cl） 点：c（Cl）= c（NH4） 点后，溶