无机化学复习题Word文档下载推荐.docx
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20、配合物主要可分为简单化合物和螯合物两大类。
21、原子的质量数=质子数+中子数。
22、原子可标记为AZX，其中A代表质量数，Z代表质子数。
23、根据分散粒子的大小分散系可分为粗分散系，胶体分散系和分子或离子分散系。
24、溶液稀释前后，溶液中溶质的量不变。
25、胶粒的布朗运动实质上是分子热运动结果。
26、胶体粒子聚集成大的颗粒从溶液中沉淀下来的过程叫做聚沉。
27、化学反应速率是表示化学反应快慢程度的量。
28、在其它条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；
降低反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
29、借助其颜色变化来指示溶液PH的物质叫做酸碱指示剂。
30、原子核外电子的排布遵循以下三个规律：
保利不兼容原理、能量最低原理
、洪特规则。
酸碱
31、难溶电解质在饱和溶液中溶解与沉淀的平衡，称为沉淀-溶解平衡。
32、对于相同类型的难溶电解质，同温下可用溶度积来比较其溶解度的大小。
33、借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。
34、用溶度积来判断沉淀的生成或溶解的规律称为溶度积规则。
35、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
36、在每一个轨道中最多只能容纳自旋方向相反的两个电子,称为泡利不兼容原理。
37、元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律称为元素周期律。
38、同一主族中，随着电子层数自上而下逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
39、周期中，随着核电荷数自左而右逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。
40、一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀转化。
41、根据标准电极电势，可判定氧化还原反应进行的方向。
42、一种或几种物质以细小颗粒分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系。
43、同温度下难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压的现象称为蒸气压下降。
44、难挥发的非电解质稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点的现象称为沸点升高。
45、难挥发的非电解质稀溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点的现象称为凝固点下降。
46、医学上规定凡渗透浓度在280～320mmol/L范围内的溶液为等渗溶液；
渗透浓度低于280mmol/L的溶液为低渗溶液；
渗透浓度高于320
mmol/L的溶液为高渗溶液。
47、化学平衡是一种动态平衡，是有条件的、相对的、暂时的平衡
48、以静电引力相互作用而形成的化学键，叫做离子键。
49、电游现象的存在，可证明胶粒是带电的。
50、在其它条件不变时，温度每升高100C，化学反应速率约增大到原来的
2～4倍。
51、医学上的等渗、低渗和高渗溶液是以血浆的渗透压为标准衡量的。
52、某元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，该原子核外共有13个电子层，该元素易失电子，化学性质表现为金属性。
53、已知某元素的原子核外有3个电子层，最外电子层有7个电子，该元素位于周期表第三周期，ⅦA族，原子序数为17。
54、某原子2311X，其质子数为23，核外电子数为11，中子数为12，质量数为23，电子排布式为1s22s22p63s1。
55、2mol硫酸中含有4mol氢离子，2mol硫酸根离子。
56、氯化钠的摩尔质量M（NaCl）=58.5g/mol，0.5molNaCl质量m（NaCl）=29.3g。
57、标准状况下的5.6LCO2的物质的量为0.25mol，含有CO2的分子数为1.5×
1023。
58、用6.5克锌粒和足量的盐酸反应制取的氢气，在标准状况下的体积约为
2.24升。
59、碘酒、氯化钠水溶液、泥浆都是分散系，它们的分散质分别是单质碘、氯化钠固体、泥沙，分散剂分别是酒精、水、水。
60、正常人体血液中的pH维持在7.35～7.45之间，临床上把人体血液的
pH<
7.35时称为酸中毒，pH>
7.45时称为碱中毒。
61、强电解质和弱电解质的区别在于：
前者在水溶液中完全电离，而后者在水溶液中部分电离。
62、弱电解质的电离程度大小可用电离度表示，其表达式为
α=已电离的电解质分子数/电解质分子总数。
63、离子反应发生的条件是有难溶电解质、难电离物质、气体生成。
64、国际上统一用标准氢电极作为测量电极电势的标准。
65、质量分数与物质的量浓度之间的换算公式为CB=1000ωρ/M。
二、选择题
1、某原子最外层电子排布式为3s23p4，则最外层未成对电子数是（B）
A.1个B.2个C.3个D.4个
2、最外层电子构型是4s24p5的元素位于周期表中（D）
A.第4周期、ⅡA族B.第2周期、ⅤA族
C.第7周期、ⅡA族D.第4周期、ⅦA族
3、某主族元素原子最外层电子排布式为ns2，它的常见化合价是（A）
A.+2B.-2C.+1D.+3
4、下列溶液浓度与溶液体积无关的是（C）
A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数D.体积分数
5、计算稀释后溶液浓度的根据是稀释前后（A）
A.溶质的量不变B.溶剂的量不变
C.溶质、溶剂的量均不变D.溶质、溶剂的量均已不变
6、使下列已达平衡的可逆反应向正反应方向移动，需要改变的条件是（C）
2SO2+O2=====2SO3+Q
A.升高温度B.减小压强C.增加氧气的浓度D.加入催化剂
7、改变压强，平衡不移动的是（B）
A.H2O+C（s）====CO+H2
B.CO+NO2=====CO2+NO
C.CaCO3（s）=====CaO（s）+CO2
D.2SO2+O2=====2SO3
8、增大压强和降低温度，平衡移动方向一致的是（B）
A.N2+O2====2NO-Q
B.N2+3H2=====2NH3+Q
C.H2+I2（g）=====2HI（g）+Q
D.4NH3+3O2=====2N2+6H2O（g）+Q
9、现有1mol/L的硫酸溶液1000mL，精确取出10mL放入一空的干燥瓶
内，该瓶内溶液的浓度为（B）
A.10mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.01mol/L
10、配合物中特征化学键是（C）
A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键
11、下列化合物不含氢键的是（C）
A.HCLB.HFC.NH3D.H2O
12、下列电子构型所示的原子金属性最强的是（B）
A.3s1B.5s1C.3s23p1D.5s25s4
13、某主族元素原子最外层电子排布式为ns2，它的常见化合价是（A）
14、在NH3·
H2O=====NH+4+OH-平衡体系中，能使电离度和PH都
减小的条件是（D）
A.加盐酸B.加氢氧化钠C.升高温度D.加氯化铵
15、下列化合物不含氢键的是（C）
16、下列物质中能组成缓冲对的是（C）
A.NH3·
H2O-NaOHB.HCl-NaCl
C.NaHCO3-Na2CO3D.NH3·
H2O–CH3COOH
17、可逆反应2A+B====2C已达到平衡，如果A、B、C都是气态物质，减
小压强，平衡（B）移动。
A.向正反应方向B.向逆反应方向C.不发生D.无法判断
18、相同浓度的下列各盐溶液，PH最大的是（C）
A.NH4NO3B.Cu（NO3）2C.KHCO3D.NaCl
19、把200mL体积分数为0.25的酒精配制成药用消毒酒精，需加体积分数为
0.95的酒精的体积是（D）
A.200mLB.250mLC.400mLD.500mL
20、下列盐不能水解的是（A）
A.Na2SO4B.Na2SC.FeCl3D.（NH4）2SO4
21、将红细胞置于19g/L的NaCl水溶液中，红细胞发生的变化是（B）
A.溶血B.逐渐萎缩C.不发生变化D.先萎缩后溶血
22、测得100mL某溶液中含有0.2molCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是（C）
A.0.2mol/LB.0.2mmol/LC.2mmol/LD.2mol/L
23、在N2+3H2=====2NH3+Q反应中，加入催化剂的作用是（D）
A.使平衡向左移动B.使平衡向右移动
C.加大正反应速度D.缩短达到平衡的时间
24、关于酸性溶液，下列叙述正确的是（C）
A.只有H+存在B.PH≤7C.[H+]>
[OH-]D.[OH-]>
[H+]
25、下列各组物质中全部是弱电解质的是（ C ）
A.水、酒精和蔗糖B.氢硫酸、亚硫酸和硫酸
C.甲酸、醋酸和碳酸D.氨水、氢氧化铜和氢氧化钾
26、0.154mol/L的NaCl溶液的渗透浓度（以mmol/L表示）为（B）
A.0.308B.308C.154D.0.154
27、下列物质属于弱电解质的是（B）
A.CO2B.CH3COOHC.NaClD.（NH4）2SO4
28、下列物质属于强电解质的是（C）
A.氨水B.氧气C.氯化铵D.醋酸
29、已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的［H+］是婴儿胃
液[H+]的（C）
A.4倍B.5倍C.104倍D.10-4倍
30、根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只能是酸的是（C）
A.HS-B.H2OC.NH4+D.CO32-
31、配制500毫升0.1mol／L的NaOH溶液需称取NaOH多少克（B）
A.1B.2C.3D.4
32、下列溶液中酸性最强的是（C）
A.PH=4B.[H+]=10-5mol/LC.[OH-]=10-9mol/LD.PH=10
33、化学反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，参加氧化还原反应的氧化
剂与还原剂的物质的量之比是（A）
A.3∶8B.8∶3C.3∶2D.2∶3
34、相对分子质量越高，分子间力越大，分子的熔、沸点越高。
但H2O的沸点
是100oC而H2Se沸点是-42oC这可用下列哪项原因来解释（D）
A.范德化力B.共价键C.离子键D.氢键
35、500ml水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（g/L）（B）
A.25B.50C.0.05D.0.025
36、临床上大量补液时应使用（A）
A.等渗溶液B.高渗溶液C.低渗溶液D.低浓度溶液E.高浓度溶液
37、在[Cu（en）2]2+配离子中，中心离子Cu2+的配位数是（D）
38、下列反应的溶度积表达式不正确的是（C）
A、AgCl===Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]
B、Mg（OH）2===Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2Kspθ=[Mg2+][OH-]2
C、Ag2CrO4===2Ag++CrO42-Ksp=[Ag+][CrO42-]
D、BaSO4===Ba2++SO42-Ksp=[Ba2+][SO42-]
39、按照酸碱质子理论，下列物质属两性物质的是（以水为基准）（B）
A.NH4+B.HS-C.H+D.OH-
40、0.1mol/LHAC溶液中，粒子浓度最大的是（C）
A.OH-B.Ac-C.HAcD.H+
41、根据酸碱质子论中，下列哪个物质是HS-的共轭酸是（B）
A.H+B.H2SC.S2-D.OH-
42、在NH3·
H2O溶液中加入一定量的NH4Cl后，会出现的现象是（A）
A.pH下降B.pH上升C.pH不变D.沉淀
43、稀溶液依数性的本质是（C）
A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低
44、难溶电解质Ca3（PO4）2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为（C）
A、Ksp=4S3B、Ksp=27S4C、Ksp=108S5D、Ksp=54S6
45、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是（C）
A．化学平衡是动态平衡；
B．化学平衡是有条件的；
C．体系内各反应物和生成物的浓度相等；
D．平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；
46、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是（A）
A．平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；
B．如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度可认为是常数，均
不列入平衡常数表达式中；
C．溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；
D．在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；
47、下列化合物属于离子化合物的是（D）
A．H2OB．NH3C．HClD．MgO
48、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是（D）
A.两溶液酸度相同B.两溶液体积相同
C.两溶液的物质的量浓度相同D.两溶液渗透浓度相同
49、配位化合物的配位数等于（C）
A.配离子的电荷数B.配体的数目
C.配位原子的数目D.外界离子的电荷数
50、在下列化合物中，S的氧化数为+4的是（C）
A．H2SB．Na2S2O3C．Na2SO3D．Na2SO4
三、计算题
1、AgCl在250C时的溶解度为1.34×
10-5mol/L，计算AgCl的溶度积。
根据AgCl（s）
Ag++Cl-
平衡时：
[Ag+]=[Cl-]=1.34×
10-5mol/L
Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=（1.34×
10-5mol/L）5=1.8×
10-10
2、实验室需要配制0.2mol/L盐酸溶液2000ml，如用37%的浓盐酸（密度为
1.19g/ml）来配制,需用此浓盐酸溶液多少毫升?
答案：
33.3ml
3、计算250C时,0.1mol/LHAc溶液的PH（已知Ka=1.76×
10-5）
c/Ka=0.1/1.76×
10-5＞500，可按近似公式计算
[H+]=
mol/L
PH=-lg[H+]=-lg1.33×
10-3=2.38
4、某温度下，在体积为1L的容器中，将5mol/L二氧化硫和2.5mol/L氧气
混合，达到平衡时，三氧化硫的浓度为3mol/L，反应式为2SO2+O2=====2SO3，
计算这个反应的平衡常数。
设生成3molSO3需消耗xmolSO2和ymolO2
2SO2+O2
2SO3
212
xy3
x=3moly=1.5mol
则平衡时：
[SO2]=5-3=2mol/L[O2]=2.5-1.5=1mol/L
=
=2.25
5、将11.1g氯化钙溶于水配成1000mL溶液，计算：
①氯化钙的物质的量浓度
②质量浓度
③溶液中Ca2+和Cl-的物质的量浓度
④溶液的渗透浓度
①0.1mol/L②11.1g/L③0.1mol/L③0.2mol/L④300mmol/L
6、将等体积的浓度为2×
10-4mol/L的AgNO3溶液和浓度为2×
10-4mol/L的NaCl
溶液混合，是否有AgCl沉淀析出？
（已知Ksp=1.56×
10-10）
C（Ag+）=1×
10-4mol/LC（Cl-）=1×
10-4mol/L
Q=C（Ag+）C（Cl-）=（1×
10-4）2=1×
10-8
Q>
Ksp有AgCl沉淀析出
7、计算250C时,0.1mol/L氨水溶液的PH（已知Kb=1.79×
c/Kb=0.1/1.79×
10-5＞500,可按近似公式计算
[OH-]=
POH=-lg[OH-]=-lg1.34×
10-3=2.88PH=14－2.88=11.12
8、在密闭容器中，将一氧化碳和水蒸气的混合物加热，在800oC时达到下列平衡：
CO+H2O（g）=====CO2+H2
[CO]=0.8mol/L,[H2O（g）]=1.8mol/L,[CO2]=[H2]=1.2mol/L,计算这个反应
的平衡常数。
=1
9、临床上需1/6mol/L乳酸钠溶液600ml，如用112g/L乳酸钠针剂（20毫升/支）配
制，需要此针剂几支？
（M=112g/mol）
600mL乳酸钠中溶质的摩尔数：
1/6×
0.6=0.1mol
600mL乳酸钠中溶质的质量：
0.1×
112=11.2g
一支针剂中溶质的质量：
0.02×
112=2.24g
针剂支数：
11.2/2.24=5支
10、Ag2CrO4在250C时,溶度积为1.12×
10-12，计算Ag2CrO4的溶解度是多少？
Ag2CrO4（s）
2Ag++
平衡时各离子浓度为：
[Ag+]=2smol/L
[
]=smol/L
因为Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[
]=（2s）2s=4s3
S=
=6.5×
10-5
故Ag2CrO4的溶解度为6.5×
11、如何用市售浓硫酸（CB=18mol/L）配制ρB=196g/L的硫酸溶液500mL?
55.6ml
12、分别计算0.01mol·
L－1的HCl溶液和HAc溶液的PH值（HAc:
Ka=
1.76×
HCl溶液PH=2HAc溶液PH=1.38
13、实验室需要0.2mol·
L－1盐酸溶液2000ml，如用37％的浓盐酸（密度为
1.19g·
ml－1）来配制，需用此浓盐酸多少毫升？
14、计算下列混合溶液的pH值：
20ml0.1mol•L-1HAc与10ml0.1mol•L-1NaOH混合
（已知：
HAc的pKa=4.75）
PH=4.75
15、分别求出原子组成为3919X和8035X两种元素原子的质子数、中子数和电子数。
3919X质子数=19中子数=20电子数=19
8035X质子数=35中子数=45电子数=35
16、在防毒面具中，通常利用人呼吸的二氧化碳（CO2）与过氧化钠（Na2O2）
反应，产生供人吸入的氧气。
如果一个人每小时呼出的二氧化碳在标准状况下约
为11.2L，那么，将这些CO2完全O2，需要Na2O2的质量为多少克？
得到的氧气
在标准状况下的体积约为多少升？
2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2
156g44.8L22.4L
x11.2y
x=39gy=5.6L
17、恰好中和2mol/L的盐酸溶液500mol，需1mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
1000mol
18、在80g质量分数为15%的某物质的溶液里加入20g水或加入20g该物质，计算
新配的两种溶液的质量分数。
加入20g水：
ωB=12%
加入20g该物质：
ωB=32%
19、配制500mL浓度为0.50mol/L盐酸溶液，问需要质量分数为0.37，密度为
1.19g/mL的浓盐酸多少毫升？
21mL
20、求50g·
L-1葡萄糖溶液和9.0g·
L-1NaCl溶液的渗透浓度？
（葡萄糖的摩尔
质量为180g/mol）
Cos（葡萄糖）=278mmol/LCos（NaCl）=308mmol/L
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