教案Word格式.docx

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1.学生在初中已经掌握了氧化反应和还原反应的知识，化学知识一般学习和研究的方法。

2.该班学生在学习上，具有勤奋、刻苦、坚毅的优良品德，自主学习的热情很高；

在生活中，关注与现代社会有关的化学问题，对自然和社会有责任感。

教学目标

知识与技能目标

1.了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2.了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念

3.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法目标

1.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移

2.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应

情感、态度、价值观目标

1.通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

3.通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点、难点与关键

教学重点

氧化还原反应的本质

教学难点与关键

1.实验观察、比较分析

2.氧化还原反应的本质

教学资源与手段

仪器药品

白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液

教具

PPT课件，图片，实验用品

教与学的过程设计

教学内容

教学手段与方法

教师教授活动

学生学习活动

设计宗旨与意图

复习回顾

ppt

提问

同学们我们在初中已经学过了氧化反应和还原反应，请大家回忆当时你们都学了哪些知识并思考ppt上面的内容！

【思考回答】

1.氧化反应的定义并举例说明.

2.还原反应的定义并举例说明.

3.初中阶段所讲的氧化反应和还原反应都有些什么特点

思考

回答

复习引入新知识

讲授新知

讲授

实验

同学们，我们在初中认为氧化反应都要有氧气参加，还原反应接触最多的是用氢气来做还原剂，那么大家想一想只有氧气参加的反应才是氧化反应吗？

氧化反应单独存在吗？

为了揭开其中的答案让我们来共同学习今天的新内容：

一．从得氧失氧角度分析氧化还原反应

请同学们写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式，并分析何种物质被氧化，何种物质被还原，何者为氧化剂，何者为还原剂，所的产物为何名？

【讲解】

失去氧被还原

CuO+H2=Cu+H2O

得到氧被氧化

1.氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应

2.氢气得到氧，被氧化，发生氧化反应

3.氧化铜为氧化剂，氢气为还原剂

4.铜为还原产物，水为氧化产物

得出结论：

一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。

二．从化合价升降观点分析氧化还原反应

同学们我们在初中已经学习过了化合价的相关内容，哪位同学回答一下化合价的概念？

化合价——相结合的原子个数比的性质。

其数值是原子在化合时得失电子数或形成共用电子对的数目；

原子是基本单元，可正、可负，但不可为分数.

请同学们任然以氢气还原氧化铜为例，说明何种物质化合价升高，何种化合价降低，何种物质被氧化，何种物质被还原，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物？

化合价降低被还原

化合价升高被氧化

1.氧化铜化合价降低，被还原，发生还原反应

2.氢化合价升高。

被氧化，发生氧化反应

3..氧化铜为氧化剂，氢气为还原剂。

通过观察该反应，请同学们总结一下你能得出何种结论。

【结论】

1.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应.

2.所含元素化合价升高的物质是还原剂.

3.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.

4．所含元素化合价降低的物质是氧化剂

5.有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下面同学们通过做两个练习，巩固一下所学内容：

1.2Na+Cl2=2NaCl

2.Cl2+H2O=HCl+HClO

3.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

注意：

（1）.2中氯气既为氧化剂又为还原剂

（2）.3中二氧化锰部分被氧化

三．元素化合价和电子得失的关系

下面我们以那与氯气反应为例讲解元素化合价和电子得失的关系

2Na+Cl2=2NaCl

电子转移

NaCL

Na+Cl－

离子化合物：

元素化合价数＝该元素一个原子得失电子数

化合价升高数＝失去的电子数

化合价降低数＝得到的电子数

失去电子的反应就是氧化反应

得到电子的反应就是还原反应

四.从电子得失的观点分析氧化还原反应

下面我们继续通过钠与氯气的反应从电子得失的观点分析氧化还原反应

请同学们思考在该反应中哪种物质失去电子，哪种物质得到电子，哪种物质为氧化剂，哪种物质为还原剂，哪种物质被还原，哪种物质被氧化，所的产物中哪种为还原产物，哪种为氧化产物.

失去2e

得到2e

金属钠失去电子，是还原剂

氯气得到电子，是氧化剂

1.钠失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。

2.氯得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。

3.钠为还原剂，氯气为氧化剂。

氯化钠既为氧化产物又为还原产物。

4.有电子得失的反应为氧化还原反应

同学们通过做氢气与氯气的反应的练习，通过与上面反应的对比，看你能得出什么结论。

【参考答案】

H2+CL2=2HCL

该反应没有电子的得失但有电子的偏移。

有电子偏移的反应是氧化还原反应。

到此我们给氧化还原反应一个新的定义

五．实验

以上我们是通过理论来讲氧化还原反应并不一定与氧气有关，线面我们通过实验来研究我们的理论是否正确？

下面我们来做个实验探究一下。

氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？

是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。

（说明氯水的主要成份为Cl2）

在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？

为什么会发生变化？

填表

实验步骤

实验现象

实验结论

有关方程式

小结：

通过同学的回答，从分析可知：

此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

倾听

记笔记

思考，

总结

做练习

观察

设下疑问

激发学生求知欲

培养学生独立思考能力

巩固新知识

复习旧知识

对比记忆

对比作答

巩固新知是

培养学生观察与总结能力

接受新知

培养学生通过对比法自我了解新知识

培养自学能力

练习对比学习法

培养学生实验技能

培养学生观察能力

培养学生总结能力

首先请同学们总结出氧化还原反应的概念。

有化合价升降或电子得失（偏移）的反应是氧化还原反应。

请同学们总结这节课你们都学了哪些内容

教师总结

1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。

2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征

3.电子得失是氧化还原反应的本质

实记六个字：

升失氧

降得还

复习巩固

练习与作业

作业

下面我们分为两组做练习，看哪组得分更高！

1、下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。

B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

C、金属单质在反应中只作为还原剂。

D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）

A、只有还原性B、只有酸性

C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）

A、Cl--B、Cl2C、H+D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2

C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe

5、在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）

A、2个B、6个C、12个D、5个

6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）

A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳

7、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）

A、68gB、71gC、102gD、272g

8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应

9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B、2HClO===2HCl+O2↑

C、Cl2+2Na===2NaCl

D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）

A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO4

11、根据反应式：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-

C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-

12、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A、1:

5B、5:

1C、1:

1D、2:

13、在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；

元素被氧化，元素被还原；

是氧化产物，是还原产物。

书1.2.3题

记忆

学之以用

课后继续巩固

板书设计

总结：

教学反思

他人评价

1图片、实物和理论相结合，记忆深刻。

2讲解氧化还原反应概念时联系了实际，能够使学生贯穿以前所学的知识。

在其他的知识上也常常联系旧知识和生活，使理论的东西具体化。

3简明，重点内容突出，是这节课的亮点。

4在资料卡片处注重了情感、态度、价值观的体现，让同学们在课下也能够对生活上的一些和化学有关的知识进行学习。

5实验→观察→分析是本节教学的重要手段与方法，给学生一个“实验是研究化学的基础”、“实验是最高法庭”的深刻印象。

6注意教学方式的多样性

自我反思

本节课是我实习以来的第一节汇报课，学校领导和老师都听取了这节课。

课上显示出了不同的特点，优点有，缺点也不少。

上课有亲和力，和蔼可亲，能调动课堂氛围，发挥学生的主动性，以及语言生动幽默为老师评价的主要优点，讲课思路也比较清晰。

但是缺点也非常明显，比如语速过快，以及因紧张而造成知识点讲错的情况都有。

还有就是对自己语速的控制，专业知识能力的提高，以及板书有待继续熟练及提高，这些都是日后需要我努力提高的。

为此，我要更加虚心地向有经验的优秀教师多多学习，最重要的是要发挥自己的优势，改正缺点和完善不足之处，

尤其要继续提高自己的业务水平。

参考文献

（不少于20条）

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【3】孙可平.现代教学设计纲要（M）.陕西人民教育出版社，1998

【4】皮连生主编.教学设计——心理学的理论与技术（M）.高等教育出版社，2000

【5】高文.教学设计（N）.全球教育展望，2001

【6】曲一线主编.5年高考3年模拟（M）.首都师范大学出版社，2008.7

【7】李龙编著.教学过程设计（M）.内蒙古人民出版社，2000

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人民教育出版社，2003.

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【15】王晶、韩颖.普通高中课程标准实验教科书化学必修1教师教学用书[M].人民教育出版社，2004.

【16】王后雄.教材完全解读[M].中国青年出版社,2007.

【17】蒋玉梅.大自然，思维的一扇窗户.新高考（高一版）[J].2008,05.

【18】康午生.中学生化学实验技能的形成与训练的研究[D].西南师范大学.2000.

【19】李运武,田小山.对在中学化学教学活动中引入对话教学理论，开展探究式教学的几点思考[A].湖北省中学化学“两学会”第七届会员代表大会文件和论文集[C].2007.

【20】孙可平.现代教学设计纲要[M].陕西人民教育出版社，1998.

【21】陈欣.初中化学教学课件制作实例导航[M].北京人民邮电出版社，2004.

同一课题教案的对比分析

对比项目

本教案

对比教案A

对比教案B

对比教案C

手段与方法

教师活动

学生活动

测验与评价

课件

其他

附录

参考与对比教案Ⅰ

参考与对比教案Ⅱ

参考与对比教案Ⅲ

沈阳师范大学本科生毕业设计（教学活动设计）评审书

学院：

化学与生命科学学院专业：

化学（师范）班级：

作者

指导教师

姓名

职称

题目

摘要（由作者填写）

学生在初中已经掌握了氧化反应和还原反应的知识，化学知识一般学习和研究的方法。

该班学生在学习上，具有勤奋、刻苦、坚毅的优良品德，自主学习的热情很高；

指导教师评语（含观点、内容、文字表达方面的评价）

指导教师评定成绩：

指导教师：

毕业设计（教学设计）成绩：

备注：