辽宁地区中考化学总复习第2篇专题聚焦专题七化.docx

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辽宁地区中考化学总复习第2篇专题聚焦专题七化

专题七　化学计算

类型一　有关化学式的计算

1.（2016，六盘水）2010年12月，由瑞典皇家工学院物理化学教授托尔·布林克和同事在氮的氧化物中发现一种可代替目前火箭燃料的新物质三硝基胺[N（NO2）3]。

有关N（NO2）3说法错误的是（　B　）

A.N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成

B.N（NO2）3中氮、氧元素质量比为2∶3

C.N（NO2）3的相对分子质量为152

D.N（NO2）3中氮元素的质量分数约为36.8%

2.（2016，宁夏）中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素（C15H22O5）而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注。

青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：

（1）青蒿素中各元素的质量比为90∶11∶40。

（2）青蒿素中氧元素的质量分数是28.4%。

（3）青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是传统中医药在治疗疑难杂症中的重要作用。

3.（2016，郴州）焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工。

市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。

已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：

（1）x＝5。

（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是4∶5。

（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是24.2%。

（精确到0.1%）

4.（2016，齐齐哈尔）清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7。

请回答：

（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是6∶8∶7。

（2）柠檬酸中碳元素的质量分数37.5%。

（3）19.2g柠檬酸含氢元素0.8g。

5.（2016，泰安）维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

α－丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“—”表示原子之间相互连接）。

试计算：

第5题图

（1）α－丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为89；

（2）α－丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为36∶7∶32；

（3）17.8gα－丙氨酸中含氮元素的质量为2.8g。

类型二　有关化学方程式的计算

Ⅰ.简单计算

1.（2016，沈阳）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al＋3O2↑，电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？

（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）

解：

设电解20t氧化铝最多可生产铝的质量为x

2Al2O34Al＋3O2↑

204108

20tx

＝

x≈10.6t

答：

电解20t氧化铝最多可生产10.6t铝。

2.（2016，六盘水）小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。

为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不再减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度。

提示：

碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

解：

设样品中碳酸钠的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

16844

x2.2g

＝

x＝8.4g

样品中小苏打的纯度为×100%＝84%

答：

样品中小苏打的纯度为84%。

3.（2016，昆明）一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。

（提示：

2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O）

解：

设反应生成硫酸钠的质量为x

2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O

80142

8gx

＝

x＝14.2g

硫酸钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝1.42%

答：

硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。

4.（2016，海南）高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？

（假设其他成分不参加反应）

解：

根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t，设制得生石灰的质量为x

CaCO3CaO＋CO2↑

5644

x2.2t

＝

x＝2.8t

答：

可制得氧化钙的质量是2.8t。

5.（2016，山西）某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。

将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。

（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。

解：

98g×10%＝9.8g

设生成氢气的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

982

9.8gx

＝

x＝0.2g

答：

生成氢气的质量为0.2g。

（2）通过已知数据还能求出的量有abcd（填字母，符合题意的选项都选）。

a.参加反应锌的质量

b.生成硫酸锌的质量

c.稀硫酸中的水的质量

d.反应后溶液中溶质质量分数

6.（2016，乌鲁木齐）农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。

现取未知浓度的氯化钠溶液32.5g。

加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g。

通过计算判断此NaCl溶液是否可以用来选种？

（反应原理为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3）

解：

设参加反应的氯化钠的质量为x

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

58．562.5

x14.35g

＝

x＝13.43g

氯化钠的质量分数为×100%≈41.3%

41．3%＞20%，故不能用此氯化钠来选种

答：

不能用此氯化钠来选种。

7.（2016，朝阳）我市炼铁厂用某浓度的足量氢氧化钠溶液吸收炼铁产生的17.6吨CO2气体。

经测定，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液406.4吨。

求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。

解：

设反应后生成碳酸钠的质量为x

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

44106

17.6tx

＝

x＝42.4t

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%

答：

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

Ⅱ.固体混合物中纯净物的质量或质量分数的计算

1.（2016，锦州）将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应。

待没有气泡逸出后（CO2的溶解忽略不计），所得溶液的总质量为200g。

试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是4.4g。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

解：

设反应后生成的氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10611744

yx4.4g

＝　　x＝11.7g

＝　　y＝10.6g

原混合物中氯化钠的质量：

14.4g－10.6g＝3.8g

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

×100%＝7.75%

答：

反应后所得溶液中溶质质量分数为7.75%。

2.（2016，赤峰）取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如下图所示。

第2题图

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～8g时，NaOH与盐酸（或HCl）反应。

（2）求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。

[已知：

CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl]

解：

设混合溶液中氯化铜的质量为x

CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl

13580

x24g×20%

＝

x＝8.1g

混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%＝15%

答：

混合溶液中氯化铜的质量分数为15%。

3.（2016，雅安）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）参加反应的氯酸钾的质量。

（写出计算过程）

（3）氯化钾溶液的质量。

（写出计算过程）

解：

（1）待反应至不再有气体生成后，生成氧气的质量＝13g－8.2g＝4.8g；

（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，

2KClO32KCl＋3O2↑

24514996

xy4.8g

＝　　x＝12.25g

＝　　y＝7.45g

（3）氯化钾溶液的质量为＝74.5g

答：

（1）生成氧气的质量是4.8g。

（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。

（3）氯化钾溶液的质量是74.5g。

4.（2016，齐齐哈尔）向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。

（化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）

请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：

（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10614244

xy4.4g

＝　　x＝10.6g

＝　　y＝14.2g

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为×100%＝12.5%

答：

（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

5.（2016，曲靖）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克。

求：

（1）样品中锌的质量分数。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

注：

（以上计算结果保留到0.1%）

解：

（1）生成氢气的质量为：

20g＋50g－69.8g＝0.2g

设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

651612

xy0.2g

＝　　x＝6.5g

＝　　y＝16.1g

样品中锌的质量分数为×100%＝32.5%

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%

答：

（1）样品中锌的质量分数为32.5%。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。

6.（2016，宜昌）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。

当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。

试计算：

（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：

（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

NaOH＋HCl　===　NaCl＋H2O

4036.558.5

y3.65gz

＝　　　y＝4g

＝　　　z＝5.85g

样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%

答：

（2）样品中氢氧化钠的质量分数为80%。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

7.（2016，天津）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入