中考化学重点题型专项练习Word格式.docx

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是植物光合作用所必需的气体，Ｄ与Ｆ所含阳离子一样。

它

们之间的关系如下图〔“→〞表示物质间的转化关系，“—

—〞表示两端的物质能发生化学反响〕。

〔１〕写出以下物质的化学式：

Ａ，Ｃ，

Ｇ。

〔２〕物质Ｃ属于的物质类别是，Ｆ在生活中的

一种用处。

〔３〕写出Ｅ转化为Ｆ反响的化学方程式。

〔４〕配制好的波尔多液不能用铁桶盛放，原因是

〔用化学方程式表示〕，该反响的根本反响类

型为反响。

〔１〕ＨＣｌＣｕＳＯ４Ｈ２ＳＯ４

〔２〕盐作建筑材料〔合理即可〕

〔３〕ＣＯ２＋Ｃａ〔ＯＨ〕２

ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

〔４〕Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４

ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ置换

气体的制取

1.化学是一门以实验为根底的科学，请结合以下装置答复问

题：

〔１〕写出标注仪器的名称：

ａ。

〔２〕实验室用氯酸钾制氧气，应选择的发生装置是〔填序号，下同〕，假设用Ｅ装置搜集氧气，搜集满的标志

〔３〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为

，假设想通过Ｂ装置来控制反响速率，

那么应做的改良是

〔４〕实验室利用Ｆ装置来探究二氧化碳的性质，其中①④

是用紫色石蕊溶液润湿的纸片，②③是用紫色石蕊溶液浸泡

过后并晒干的纸片，将纸片缠绕在试管外壁，向试管内缓缓

通入制得的枯燥的二氧化碳气体，观察到的现象

是，该实验说明了二氧化碳具有的性

质是。

〔５〕实验室常用固体亚硫酸钠与浓硫酸反响制取二氧化硫

气体，二氧化硫是一种密度比空气大、可溶于水的有毒气体，

搜集装置可选用〔填序号〕。

〔１〕试管

〔２〕Ａ集气瓶瓶口有大气泡冒出

〔３〕ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑将长颈漏斗改

为分液漏斗〔合理即可〕

〔４〕②③纸片无变化，④纸片比①纸片先变红密度比空气大，能与水反响生成酸性物质

〔５〕Ｃ〔或Ｄ〕

【解析】〔２〕实验室用氯酸钾制氧气，根据反响物状态和反响条件应选择发生装置Ａ，用排水法搜集氧气时，假设观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出，那么说明氧气

已搜集满。

〔３〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，分液漏斗相比于长颈漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制化学反响的速率。

〔４〕根据题意：

装置中小试管外壁贴有４个纸片，其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸泡过并晒干，将制得的枯燥的二氧化碳气体缓缓通入试管内，将会观察到：

枯燥纸片无变化，潮湿纸片由下而上依次变红。

因为二氧化碳密度比空气大，所以下边潮湿的纸片先变红；

二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，故枯燥的纸片未变色，潮湿的纸片变红说明二氧化碳与水反响生成酸性物质。

〔５〕根据二氧化硫的性质可知应用向上排空气法搜集，可选择的搜集装置是Ｃ或Ｄ。

2.某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，请答复有关问题：

〔１〕写出标有序号的仪器名称：

①。

〔２〕为了控制反响的发生和停顿，应选择的发生装置

为，该反响的化学方程式为，长颈

漏斗中应盛装的药品是。

〔３〕假设用Ｅ装置搜集二氧化碳，应将导管伸至集气瓶的底

部，目的是。

〔１〕水槽

〔２〕ＣＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑稀盐

酸

〔３〕便于将集气瓶内的空气排尽

【解析】〔２〕Ｃ装置通过控制弹簧夹的开关，可控制反响的发生和停顿；

碳酸

钙与稀盐酸反响的化学方程式：

ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋

ＣＯ２↑；

长颈漏斗中盛放的是液体，故为稀盐酸。

〔3〕用向上排空气法搜集二氧化碳，将导气管伸至集气瓶的底部的目的是便于将集气瓶内的空气排尽。

3.请你根据所学知识并结合如下图装置答复以下问题：

〔１〕指出标号仪器的名称：

①

〔２〕实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式

为

，应选择的发生装置为

，用Ｅ装置能

够搜集氧气的原因是，用该装置搜集氧气时，当观察到时，说明氧气已搜集满。

〔３〕制取并搜集一定量的二氧化碳，应选择的装置

，验满的方法是

，欲干

燥制得的二氧化碳，还需将气体通过盛有

〔填药

品名称〕的洗气瓶Ｆ。

〔４〕实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，假设要制取少量的氨气，

可选择的发生和搜集装置为。

〔１〕长颈漏斗

MnO2

〔２〕２ＫＣｌＯ３△２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑Ａ氧气不易溶于水且不与

水反响

集气瓶口有大气泡冒出

〔３〕ＢＤ将燃着的木条放在集气瓶瓶口，假设木条立即熄灭，那么证明已搜集

满

浓硫酸

〔４〕ＡＣ

【解析】〔１〕仪器①的名称是长颈漏斗。

〔２〕实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程

式为２ＫＣｌＯ３△２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取

氧气属

于固固加热型，发生装置选择Ａ。

Ｅ装置是用排水法搜集氧气，用排水法搜集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反响，搜集氧气时，当观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经搜集满。

〔３〕实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石，属于固液不加热型，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法搜集，故应选择的装置是ＢＤ；

二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，假设木条立即熄灭，说明二氧化碳已经集满；

浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反响，故可用浓硫酸枯燥二氧化碳。

〔４〕实验室制取氨气的原理是加热固体氯化铵和熟石灰，属于固固加热型，所以选择的发生是Ａ，氨气极易溶于水，且密度比空气小，可用向下排空气法搜集，可选用的搜集装置为Ｃ。

4.请结合如图装置答复相关问题：

〔１〕图中标号仪器的名称①。

〔２〕实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，发

生装置为

〔填字母〕，发生反响的化学方程式

〔３〕假设用Ａ装置制取一瓶氧气，实验过程中试管发生炸裂，

请你分析可能的原因〔写一条〕。

〔４〕实验室制取气体选择搜集的方法时，以下性质：

①颜色；

②密度；

③溶解性；

④可燃性；

⑤能否与水反响，必须

考虑的是。

Ａ．①②③Ｂ．②③④Ｃ．③④⑤Ｄ．②③⑤

〔５〕二氧化氮是一种红棕色气体，密度比空气大，易

溶于水。

用Ｆ装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到

实验现象，上瓶应装入，抽去两瓶间的

玻璃片，可以观察到的现象是。

〔1〕水槽

〔２〕ＢＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

〔３〕加热时试管外壁有水珠〔合理即可〕

〔４〕Ｄ

〔５〕二氧化氮〔或ＮＯ２〕上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐变深，最后颜色一样

【解析】〔２〕实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反响物为固体和液体，且反响不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置Ｂ；

制取二氧化碳发生反响

的化学方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。

〔３〕

用Ａ装置制取氧气时，假设实验过程中试管发生炸裂，可能是加热前没有给试管预热，也有可能是试管外壁有水珠等。

〔４〕选择气体搜集装置时，应考虑的因素有：

气体的密度、在水中的溶解性、能否与水反响，应选Ｄ。

〔５〕由于二氧化氮的密度比空气大，因此为了可以尽快观察到分子运动的实验现象，应该将二氧化氮装入上瓶；

二氧化氮是红棕色气体，因此抽去两瓶间的玻璃片时，可观察到的现象为上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐变深，最后上下两瓶气体混合均匀颜色一样。

5.以下是实验室制取气体的装置，结合实验装置图答复以下

问题：

〔１〕写出图中标号仪器的名称：

ａ；

ｂ。

〔２〕在向气体发生装置装入药品前，必须进展的操作

〔３〕用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为

，

反响的化学方程式为

假设用Ｄ装置搜集氧

气，发现收集到的气体不纯，可能的一种原因

是。

〔４〕实验室可用Ｚｎ粒与稀硫酸反响制取Ｈ２。

假设选用Ｃ装

置，其优点是。

〔５〕实验室用Ｂ装置制取二氧化碳气体，长颈漏斗中应加

入的药品为

反应的化学方程式

检验二氧化碳的方法

假设用Ｆ装置除去二氧化碳中含有

的氯化氢气体，那么Ｆ中的药品是

〔１〕试管集气瓶

〔２〕检查装置的气密性

加热

〔３〕Ａ２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑未等气泡连续

均匀

冒出就开场搜集〔合理即可〕

〔４〕可以随时控制反响的发生和停顿

〔５〕稀盐酸ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ将生

成的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊饱和碳酸氢钠溶

液

【解析】〔２〕在向气体发生装置装入药品前，必须检查装置的气密性，假如气密性不好，找出问题并解决后再进展制气。

〔３〕用高锰酸钾制取氧气，反响物为固体，条件为加热，所以发生装置应选择固体加热型装置Ａ。

高锰酸钾制取氧气的化学反响方程

式为２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑。

用排水法搜集的气体不纯

的原

因可能是未等气泡连续均匀冒出就开场搜集或搜集前集气瓶中水没有装满等。

〔４〕选用Ｃ装置制取Ｈ２的优点是可随时控制反响的发生和停顿。

〔５〕实验室制取二氧化碳气体所用药品是稀盐酸和大理石或石灰石，假设用Ｂ装置制取该气体，那么长颈漏斗中参加的药品是稀盐酸，锥形瓶中参加的固体是大理石或石灰石。

制取二氧化碳的化学反响方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ

ＣａＣｌ２＋ＣＯ

２↑＋Ｈ２Ｏ。

实验室检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，假设石灰水变浑浊，那么证明搜集的是二氧化碳气体。

由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中常常混有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，故Ｆ装置中的药品是饱和碳酸氢钠溶液。

流程图题

1.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如

图所示，请答复以下问题。

〔１〕反响①的根本反响类型为

，反响②

属于

〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。

〔２〕写出反响④的化学方程式

〔３〕反响④后进展的别离操作名称为

，以下各组物

质溶于水后也可用该方法别离的是

Ａ．氯化钠和纯碱

Ｂ．二氧化锰和氯化钾

Ｃ．蔗糖和食盐

Ｄ．泥沙和氢氧化钠

〔４〕写出烧碱的一种用处

〔１〕分解反响放热

〔２〕Ｃａ〔ＯＨ〕２＋Ｎａ２ＣＯ３

ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

〔３〕过滤ＢＤ

〔４〕造纸〔或制肥皂，合理即可〕

【解析】〔１〕高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质分解生成两种物质的反响，属于分解反响。

生石灰与水反响放出大量的热，属于放热反响。

〔２〕反响④的化学方程式为Ｃａ〔ＯＨ〕２＋Ｎａ２ＣＯ３

ＣａＣＯ３↓＋

２ＮａＯＨ。

〔３〕将碳酸钙沉淀与烧碱溶液别离的操作名称为过滤。

氯化钠、纯碱、氯化钾、蔗糖、食盐和氢氧化钠均易溶于水，二氧化锰和泥沙均难溶于水，

故ＢＤ选项中的混合物可通过溶解、过滤的方法进展别离。

〔４〕烧碱可用于造纸、制肥皂等。

2.某化工厂排放的废水中含有大量的硫酸锌、硫酸铜以及污泥。

现将废水中的硫酸锌及铜回收。

设计的工业流程详细如下：

〔１〕第②步参加过量锌粉的目的是。

〔２〕步骤②后将固体与溶液１别离的实验操作名称

，请写出实验室进展该操作时用到的一种玻璃仪

器

〔３〕写出第③步发生反应的化学方程

式

，不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因

〔４〕写出铜的一种用处

〔１〕将ＣｕＳＯ４完全转化成单质Ｃｕ

〔２〕过滤烧杯〔或漏斗或玻璃棒〕

〔３〕Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４

ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑稀盐酸与锌反响生成氯化锌，

使制得的硫酸锌不纯

〔４〕作导线〔合理即可〕

【解析】〔１〕锌可将硫酸铜中的铜置换出来。

参加过量锌粉的目的是将ＣｕＳＯ４完全转化成单质Ｃｕ。

〔２〕将固、液别离的操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒。

〔３〕由于锌粉是过量的，故图中“固体〞中含有Ｚｎ和Ｃｕ两种金属，参加稀硫酸是为了将固体混合物中的Ｚｎ转化成ＺｎＳＯ４，但假设将稀硫酸换成稀盐酸，那么会生成氯化锌，使制得的硫酸锌不纯。

〔４〕铜有导电性和延展性，可以制作导线等。

3.为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤

烟气，并将烟气中的ＳＯ２转化为副产品ＣａＳＯ４。

工业流程如下图：

〔１〕Ｈ２ＳＯ３中硫元素的化合价是

，将ＳＯ２直

接排放到空气中易引起的环境问题是

〔２〕过程①后得到的溶液显

〔填“酸〞或“碱〞〕

性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈

色。

〔３〕过程②中发生反应的化学方程式

，其所属的根本反响类型

〔４〕过程③中通入氧化空气的目的是

〔５〕煤电工业的开展为工农业消费和人们的生活提供了保

障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你

从能源开发和利用的角度，提出一项合理化建

议：

。

〔１〕＋４酸雨

〔２〕酸红

〔３〕Ｃａ〔ＯＨ〕２＋Ｈ２ＳＯ３

ＣａＳＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ复分解反响

〔４〕将ＣａＳＯ３氧化成ＣａＳＯ４

〔５〕开发新能源〔合理即可〕

4.重铬酸钾〔Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７〕是一种重要的化工原料，常用于

制火柴、颜料和电镀等，一般由铬铁矿制得。

铬铁矿的主要成分为ＦｅＯ·

Ｃｒ２Ｏ３，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如下：

分析该工艺流程，答复以下问题：

〔１〕操作Ⅰ的名称是

〔２〕滤渣１中含量最多的金属元素是

〔３〕向Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中参加适量ＫＣｌ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７固体。

蒸发时发现有液滴飞

溅出来，原因可能是

〔４〕反响③中除生成Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７

固体外，还生成氯化

钠，那么反响③的化学反响方程式为

〔１〕过滤

〔２〕铁〔或Ｆｅ〕

〔３〕没用玻璃棒搅拌〔合理即可〕

〔４〕Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋２ＫＣｌ

Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７↓＋２ＮａＣｌ

实验探究题

1.兴趣小组的同学在课外阅读时发现：

金属钠的氧化物——过氧化钠〔Ｎａ２Ｏ２〕是一种化学性质活泼的淡黄色固体，

在通常状况下能跟许多物质发生化学反响放出氧气。

如：

２

Ｎａ２Ｏ２＋

２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２、２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ

４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑等，同学们将一小块过氧化钠投入一定质

量的ＭｇＣｌ２溶液中，充分反响后过滤，得到无色滤液和

白色固体，并对滤液的成分进展了探究。

【提出问题】滤液中的溶质是什么？

【查阅资料】氯化钠的水溶液呈中性。

【猜测与假设】猜测一：

猜测二：

ＮａＣｌ、ＮａＯＨ

猜测三：

ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２

猜测四：

ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２、ＮａＯＨ

小芳同学提出猜想四是不合理的，理由

〔用化学方程式表示〕

【实验方案与验证】

实验

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试

猜测

实验一

管中，向其中滴

无明显现象

不成立

加酚酞溶液

另取少量滤液于

试管中，向其中

猜测三成

实验二

滴加氢氧化钠溶

立

【拓展与延伸】由题干可知过氧化钠能与二氧化碳反响，假设

保存不善会发生变质。

检验某过氧化钠固体是否变质，可以

取样滴加，将产生的气体通入澄清石灰水中，

假设观察到，说明该过氧化钠固体已经变质。

ＮａＣｌ２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２

Ｍｇ〔ＯＨ〕

２↓＋２ＮａＣｌ【实验方案与验证】二有白色沉淀生成【拓展与延伸】稀盐酸〔或稀硫酸〕澄清石灰水变浑浊

【解析】【猜测与假设】过氧化钠先与水反响生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与氯化镁溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，恰好完全反响时，溶质只有ＮａＣｌ，

ＮａＯＨ化钠过量时，溶质是ＮａＣｌ、ＮａＯＨ；

ＭｇＣｌ２过量时，溶质是ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２。

ＮａＯＨ与ＭｇＣｌ２可以发生反响，二者不能在同一溶液中共存，因此猜测四不合理。

【实验方案与验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据“滴加酚酞溶液后，无明显现象〞，可知滤液中不含氢氧化钠，即猜测二不成立；

另取少量的滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化镁，因此猜测三成立。

【拓展与延伸】过氧化钠固体假设长期露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反响，生成碳酸钠和氧气，因此检验其是否变质，只要检验是否有碳酸钠存在，检验碳酸钠用稀盐酸或稀硫酸，详细方法为滴加稀盐酸或稀硫酸后，将产生的气体通入澄清石灰水中，假设观察到澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸钠存在，即该过氧化钠固体已经变质。

2.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如下图。

化学

兴趣小组开展探究：

【提出问题】这瓶溶液终究是什么？

【猜测与假设】该无色溶液可能是碳酸钾、碳酸氢钾、氯化

钾、硫酸钾、硝酸钾、氢氧化钾中某一种物质的溶液。

为了确定该药品，他们进展了初步分析：

〔１〕亮亮同学根据标签上的组成元素认为一定不可能

〔２〕安安同学提出，碳酸氢钾、硝酸钾、氢氧化钾也不可

能，你认为她的根据是。

【初步结论】该无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾溶液中的一

种。

【设计实验】为确定该溶液成分，同学们继续进展如下实验

方案：

方案一：

取少量无色溶液于试

管中，逐滴滴入Ｂａ〔ＮＯ３

〕

该溶液是

２溶液，静置后，向试管中参加

碳酸钾溶

足量稀ＨＮＯ３

方案二：

另取少量无色溶液于

有气泡产

试管中，逐滴滴入过量的

生

溶液

方案二中有气泡产生的化学方程式

为。

【反思与评价】〔１〕小组同学经查阅资料得知：

碳酸钾溶液

呈碱性，而硫酸钾溶液呈中性。

他们认为可以通过测定溶液

的酸碱性确定该溶液的成分，他们选择的试剂

〔２〕你认为标签受损的原因

【猜测与假设】〔１〕ＫＣｌ〔或氯化钾〕〔２〕这三种物质的化学式中Ｋ元素的右下角没有数字２【设计实验】方案一：

先有白