秋陕西延安市高考模拟化学试题及答案Word文件下载.docx

秋陕西延安市高考模拟化学试题及答案Word文件下载.docx

《秋陕西延安市高考模拟化学试题及答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《秋陕西延安市高考模拟化学试题及答案Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；

③2s时物质A的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。

⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态；

其中正确的是（）A．①③B.①②C.②③D.③④

4．将0.2mol·

L－1的HCN溶液和0.1mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）

A.c（HCN）＜c（CN－）B.c（Na+）＞c（CN－）

C.c（HCN）=c（CN－）=c（Na+）D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·

L－1

5．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。

已知：

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（）

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

6.下列叙述或表示正确的是（）

A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：

Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。

D．c（H+）=1×

10_2mol·

L的溶液：

Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

8.（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

9．（15分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？

”由于实验室中

没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等

夹持仪器均已略去）：

I．实验装置如下图所示（5分）

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。

写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。

有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

____________（填“正确”或“不正确”），理由是________

_______________________________________________________________________

II．实验装置如右图所示：

（5分）

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：

__________________________________。

（2分）

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学

提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你

认为这一结论是否正确？

________（填“正确”

或“不正确”），理由是

__________________________________________

_____________________________________。

（3分）

III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

10（14分）．“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。

为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是。

A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4+N2H4→N2+H2O。

请配平该反应方程式：

N2O4+N2H4→N2+H2O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是。

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

。

（3）右图是某空间站能量转化系统的局部示

意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：

。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。

某种电化学装置可实现如下转化：

2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：

4OH—4e-=O2↑+2H2O

则阴极反应为：

有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。

请你判断上述反应是否能发生？

理由是：

（3）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），

亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

①丙烷脱氢可得丙烯。

　已知：

C3H8（g）

CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；

△H1=156.6kJ·

mol-1

CH3CH=CH2（g）

CH4（g）+HC=CH（g

）；

△H2=32.4kJ·

则相同条件下，反应C3H8（g）

CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=_____kJ·

mol-1（124.2）

11（10分）.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；

0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

请完成下列问题；

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①试比较K，、K2的大小，Ki_____K2（填写“>

”、“=”或“<

”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：

3：

2

b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的化学平衡常数的值为。

当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的

v（N2）正__v（N2）逆（填写“>

”=）

12．【化学选修-物质结构与性质】

（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。

目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。

（用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。

（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为

⑸比较二者的第一电离能：

As______Ga（填“<

”、“>

”或“=”）。

⑹下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：

As>

GaD．砷化镓晶体中含有配位键

13.【化学选修-有机化学基础】

（1）2009年墨西哥、美国等地出现甲型H1N1流感疫情，引起全世界的关注，这种流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的。

美国疾病控制和预防中心推荐使用瑞士罗氏制药公司生产的“达菲”胶囊和英国葛兰素—史克公司生产的喷雾式药剂“乐感清”两款药物。

达菲和乐感清的结构简式如下图所示：

（1）乐感清的分子式是____。

C12H20N4O7

（2）合成达菲的主要原料莽草酸（结构简式为

）存在于我国盛产的八角茴香中。

关于莽草酸性质的描述，下列说法正确的是（）

A.1mol莽草酸与足量的金属钠反应可生成4molH2。

B.1mol莽草酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗氢氧化钠4mol。

C.1mol莽草酸与足量的碳酸钠溶液反应可生成二氧化碳气体1mol。

D.1mol莽草酸与足量的碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳气体1mol。

3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．汽油和水，苯和水，乙二醇和水

（2）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。

C能跟NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

（1）C分子中官能团的名称是　　　　　；

化合物B不能发生的反应是　　　　（填字母序号）。

a．加成反应　b．取代反应　c．消去反应　

d．酯化反应e．水解反应　f．氧化反应

（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。

（3）A的结构简式是_____________________________________________________。

（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有______个。

Ⅰ.含有间二取代苯环结构　Ⅱ.属于非芳香酸酯

Ⅲ.可与FeCl3溶液发生显色反应

写出其中任意一个同分异构体的结构简式__________________________________。

参考答案

1-7:

ABBCADA

8.【答案】

（11分）⑴H2（1分）⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）

⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）

⑷酸（1分）　　　NH4++H2O

NH3·

H2O+H+（2分）⑸ACD（3分）

8

（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）

（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－（2分）

（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2Al（OH）3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（4）2Al2O3

4Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）

9．I．

（1）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑

（2）正确，2Cu（NO3）2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。

Ⅱ．

（1）4HNO3浓4NO2↑+O2+2H2O

（2）不正确。

带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。

Ⅲ．用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。

10.[答案]：

（1）B

（2）12342：

1产物无污染

（3）H2-2e-+2OH-=2H2O2

（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-

不可行△H>

0，吸热△S<

11.答案：

（10分，每空2分）

（1）NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）;

△H＝－234kJ/mol

（2）①>

②c③2>

12.（15分）[答案]：

（1）ABDE（4分）

（1）增大CO2的溶解度；

（1分）

（2）CO2+NH3+H2O=NH4HCO3;

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（4分）

（3）CO2在NaCl溶液中的溶解度太小，生成的NaHCO3太少，不会结晶。

（4）CaO+H2O=Ca（OH）2;

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;

或2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑

（5）使NH4Cl结晶析出，可做氮肥，减少无用的CaCl2，同时原料NaCl充分利用。

12.（15分）⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）

⑵4（2分）正四面体（2分）⑶NH3>

AsH3>

PH3（2分）

⑷sp2（2分）⑸>

（2分）⑹BCD（3分）

13．

（1）羧基　e