浙江省东阳市第二高级中学届高三上学期阶段性测试化学试题Word文档格式.docx
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b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A．①②B．②③.C．②④D．①③
5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4
6．下列说法不正确的是（）。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
8．下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
9．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,则其中氧气的质量分数为（）
A.25.0％B.27.6％C.72.4％D.75.0％
10．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）
A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4molC．0.8molD．0.9mol
12．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+
CO====N2
+
CO2
下列关于此反应的说法中，不正确的是（）
A．所涉及元素中原子半径：
C＞N＞O
B.
当x
=
2时，每生成１mol
N2，转移电子数为４mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
13．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
（）
A．a点对应的溶液中：
Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：
Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：
F-、NO3-、Fe2+、Ag+
14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．Al与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体，说明Al与两种酸均发生置换反应
B．常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸
C．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性
D．向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有（）
①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·
L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A.3个
B.4个
C.5个
D.全部正确
16．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A、氢气通过灼热的CuO粉末
B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应
D、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
17．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
18．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
19．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL3.5mol／L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是：
（
）
A．1∶2
B．2∶l
C．3∶2
D．2∶3
20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O
B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O
D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
21．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
22．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。
图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。
下列说法不正确的是（）
A．密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+
B．当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：
4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
C．稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO
D．某硝酸试剂瓶的标签注明：
密度1.26g/mL，质量分数50.0％；
若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
23．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（
）
A．0.3
mol·
L－1
Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9
mol
B．当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
L－1，只有当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时，其浓度才是1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10
℃时0.35
L－1的KCl饱和溶液100
mL，蒸发掉5
g水，冷却到10
℃时，其体积小于100
mL，它的物质的量浓度仍为0.35
24．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl－
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、填空题（共52分）
25.（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>
________（填化学式）。
（3）M2Z2的电子式为_____，写出M2Z2与水反应的离子方程式：
_________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________（填化学式）；
写出该气体B与氯水反应的离子方程式：
________________________________________________。
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水。
对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。
过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
写出C的化学式：
_____________；
试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
26．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
该反应中要求选用70%的硫酸，浓度不能过大也不能过小，其原因是。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
（4）实验室中也可用铜和浓硫酸加热来制取二氧化硫
①写出该反应的化学方程式：
②下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（填字母编号）。
a．酸化的Ca（NO3）2溶液b．澄清石灰水c．FeCl3和BaCl2混合溶液
d．Na2SiO3溶液e．溴水f．CaCl2溶液
③过量的铜和含xmolH2SO4的浓硫酸混合共热，共收集到22.4yL（标准状况）SO2气体后，再给反应容器中加入过量的铁粉，经过充分反应后，反应掉的铁粉的质量为g
实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·
L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
27．（9分）A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，写出A的电子式________，反应③的化学方程式为____________________。
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是____________，其一个重要的用途是_____________________。
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）_________________
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。
则反应①的化学方程式为____________________
28.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160g·
L-1
NaOH溶液是指160g
NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160g·
NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______________________（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____________（选填序号）。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是____________。
（4）从滤液中得到NaClO2·
3H2O粗晶体的实验操作是____________
要得到更纯的NaClO2·
3H2O晶体必须进行的操作是____________（填操作名称）
（5）经查阅资料知道：
当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl—；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2·
3H2O的含量，现进行如下操作：
步骤I
称取样品wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤II
向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤III
用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。
②若上述滴定操作中用去了V
mL
Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2·
3H2O的质量分数为
（用字母表示）。
（自选）（共10分）
29．已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2gCO2和7.2gH2O；
A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
⑴A的结构简式为______________________。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
⑵C可能具有的化学性质有______________（填序号）
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
⑶写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型
①C转化为D的反应__________________________________；
反应类型：
反应；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应___________________________________；
⑷C的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列要求的有机物____________
①与C具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种
2014下期高三化学阶段性考试答题卷
二、填空题
25．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
26．
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
③
（5）①②
27．
（1）
（2）
（3）
（4）
28．
（1）
（4）
（5）①
②
29．
（1）
（3）①
②
2014下期高三化学阶段性考试答案
一、选择题BDDBADDBBAABCBABCDACDCDB
25.
（1）Na
（2）H2O H2S（3）Na2O2电子式，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）（NH4）2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
（6）（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O
4（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O＋8Na2O2===4Fe（OH）3↓＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O
26．⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O
该反应是离子反应,实质是2H++SO32--=H2O+SO2。
硫酸过浓，H+浓度小，不利反应进行；
硫酸浓度过小，水就多，生成的SO2易溶于水，一般情况采用70％的H2SO4
⑵过滤⑶d⑷①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O②bdf③56（x-y）
⑸①0.16②偏低
（1）
27．
（1）NH3电子式；
（2）原子晶体；
制光导纤维、石英钟表、石英玻璃等（3）
（4）2Mg+CO2=2MgO+C
28．
（1）4mol·
该溶液的密度
（2）b
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
防止H2O2分解
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶
（5）①ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O
滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变无色且半分钟内不恢复（2分，“半分钟内不恢复”没写扣1分）
29．
（1）
（1分）
（2）①③（2分）
（3）
+H2O（2分）消去（1分）
n
（2分）
（4）
（2分）
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