浙江省东阳市第二高级中学届高三上学期阶段性测试化学试题Word文档格式.docx
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b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.①②B.②③.C.②④D.①③
5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
6.下列说法不正确的是()。
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于两性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
8.下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
9.实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,则其中氧气的质量分数为()
A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%
10.下列关于物质性质与应用的说法正确的是()
A.碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用
C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能
D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
11.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2mol B.0.4molC.0.8molD.0.9mol
12.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:
NOx+
CO====N2
+
CO2
下列关于此反应的说法中,不正确的是()
A.所涉及元素中原子半径:
C>N>O
B.
当x
=
2时,每生成1mol
N2,转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3︰4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
13.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
()
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:
F-、NO3-、Fe2+、Ag+
14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()
A.Al与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体,说明Al与两种酸均发生置换反应
B.常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化,于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸
C.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,说明二者都有氧化性
D.向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·
L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A.3个
B.4个
C.5个
D.全部正确
16.下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A、氢气通过灼热的CuO粉末
B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应
D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
17.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
18.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()
A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
19.铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液,共生成气体1.75g,若得到的溶液恰好能使100mL3.5mol/L的盐酸完全反应,且使产生的沉淀恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比是:
(
)
A.1∶2
B.2∶l
C.3∶2
D.2∶3
20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2O
B.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O
C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O
21.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
22.金属与不同浓度的硝酸反应时,往往生成多种不同价态的还原产物。
图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)还原产物的分布图。
下列说法不正确的是()
A.密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应,还原产物主要是NH4+
B.当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时,Fe与过量硝酸反应的化学方程式为:
4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO+3NO2+9H2O
C.稀硝酸与金属反应,一定被还原成NO
D.某硝酸试剂瓶的标签注明:
密度1.26g/mL,质量分数50.0%;
若取该试剂10mL配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
23.下列关于物质的量浓度表述中正确的是(
)
A.0.3
mol·
L-1
Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9
mol
B.当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
L-1,只有当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时,其浓度才是1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10
℃时0.35
L-1的KCl饱和溶液100
mL,蒸发掉5
g水,冷却到10
℃时,其体积小于100
mL,它的物质的量浓度仍为0.35
24.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、填空题(共52分)
25.(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
M与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>
________(填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为_____,写出M2Z2与水反应的离子方程式:
_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式);
写出该气体B与氯水反应的离子方程式:
________________________________________________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC中含有6mol结晶水。
对该化合物C进行以下实验:
a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。
过一段时间,白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
写出C的化学式:
_____________;
试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式:
_______________________________________________________________。
26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为。
该反应中要求选用70%的硫酸,浓度不能过大也不能过小,其原因是。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
(4)实验室中也可用铜和浓硫酸加热来制取二氧化硫
①写出该反应的化学方程式:
②下列溶液中,不能鉴别SO2和CO2气体的是(填字母编号)。
a.酸化的Ca(NO3)2溶液b.澄清石灰水c.FeCl3和BaCl2混合溶液
d.Na2SiO3溶液e.溴水f.CaCl2溶液
③过量的铜和含xmolH2SO4的浓硫酸混合共热,共收集到22.4yL(标准状况)SO2气体后,再给反应容器中加入过量的铁粉,经过充分反应后,反应掉的铁粉的质量为g
实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·
L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
27.(9分)A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质,其转化关系如图所示(反应条件未标出),已知反应①是置换反应。
请回答下列问题:
(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,写出A的电子式________,反应③的化学方程式为____________________。
(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体结构类型是____________,其一个重要的用途是_____________________。
(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则工业上冶炼金属A的反应原理是(用化学方程式表示)_________________
(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成。
则反应①的化学方程式为____________________
28.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160g·
L-1
NaOH溶液是指160g
NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160g·
NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是______________________(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是____________。
(4)从滤液中得到NaClO2·
3H2O粗晶体的实验操作是____________
要得到更纯的NaClO2·
3H2O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)
(5)经查阅资料知道:
当pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原成Cl—;
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2·
3H2O的含量,现进行如下操作:
步骤I
称取样品wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节pH≤2.0
步骤II
向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂
步骤III
用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是,
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。
②若上述滴定操作中用去了V
mL
Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2·
3H2O的质量分数为
(用字母表示)。
(自选)(共10分)
29.已知0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2gCO2和7.2gH2O;
A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。
⑴A的结构简式为______________________。
现有如下转化关系:
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。
⑵C可能具有的化学性质有______________(填序号)
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
⑶写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出其反应类型
①C转化为D的反应__________________________________;
反应类型:
反应;
②一定条件下,D生成高分子化合物的反应___________________________________;
⑷C的同分异构体有多种,请写出其中一种符合下列要求的有机物____________
①与C具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种
2014下期高三化学阶段性考试答题卷
二、填空题
25.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
26.
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
(5)①②
27.
(1)
(2)
(3)
(4)
28.
(1)
(4)
(5)①
②
29.
(1)
(3)①
②
2014下期高三化学阶段性考试答案
一、选择题BDDBADDBBAABCBABCDACDCDB
25.
(1)Na
(2)H2O H2S(3)Na2O2电子式,2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(4)3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)(NH4)2SO3,SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO
(6)(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O
4(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O+8Na2O2===4Fe(OH)3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O
26.⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O
该反应是离子反应,实质是2H++SO32--=H2O+SO2。
硫酸过浓,H+浓度小,不利反应进行;
硫酸浓度过小,水就多,生成的SO2易溶于水,一般情况采用70%的H2SO4
⑵过滤⑶d⑷①Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O②bdf③56(x-y)
⑸①0.16②偏低
(1)
27.
(1)NH3电子式;
(2)原子晶体;
制光导纤维、石英钟表、石英玻璃等(3)
(4)2Mg+CO2=2MgO+C
28.
(1)4mol·
该溶液的密度
(2)b
(3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
防止H2O2分解
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶
(5)①ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O
滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变无色且半分钟内不恢复(2分,“半分钟内不恢复”没写扣1分)
29.
(1)
(1分)
(2)①③(2分)
(3)
+H2O(2分)消去(1分)
n
(2分)
(4)
(2分)