暑假补课练习题文档格式.docx
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B
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
7.下列物质：
①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·
5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______
属于酸的是_________，属于盐的是___________
8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）复分解反应___________________________________
物质的分类
（二）
1.胶体和其它分散系的本质区别是（ ）
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象
1.下列关于胶体的叙述中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀 B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6.Fe（OH）3胶体带正电荷的原因是（ ）
A.在电场作用下，Fe（OH）3胶粒向阴极定向移动 B.Fe3+带正电荷
C.Fe（OH）3带负电荷，吸引阳离子 D.Fe（OH）3胶粒吸附了阳离子
7.关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.溶液显电中性，胶体带有电荷 B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
8.不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A.豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（ ）
A.胶体粒子直径约为1~100nmB.此胶体粒子带有电荷
C.与BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（ ）
A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
11.在Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于____离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______
12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明__________，这种现象称为_______向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是_________原因是______________
（2）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是______________________________________
（3）提纯此分散系常用的方法是_______________________
离子反应
（一）
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
2.下列物质中导电性能最差的是（）
A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠
3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
4.仅能在水溶液中导电的电解质是（）
A.KOHB.KNO3C.NH4HCO3D.酒精
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）
A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖
6.下列电离方程式不正确的是（）
A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3＝Na2＋ ＋CO32－ D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－
7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物
8.下列电离方程式中，正确的是（）
A.Ca（OH）2＝Ca2+＋2（OH－）B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D.Al2（SO4）3＝2Al3+＋3SO42－
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液不正确的说法是（）
A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB.500mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_______，产生了________。
电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；
生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；
生成________和_______的化合物叫做盐。
酸与碱发生中和反应的实质是___________________。
11.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
离子反应
（二）
1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）
A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
3.下列离子方程式错误的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：
H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：
CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B.Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）
A.SO32－、OH－、Cl－、K+ B.Na+、NO3－、OH－、Cl－
C.K+、Na+、NO3－、Cl－ D.K+、CO32－、H+、Ba2+
6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ）
A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2
C.NaOH和CuSO4 D.K2CO3和Ca（NO3）2
7.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________
，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
8.某溶液中可能存在下列阴离子：
Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
氧化还原反应
1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3
CaO+CO2↑ B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO2
4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O＝2NaOH
C.H2O
H2↑+O2↑D.C+H2O
CO+H2
5.下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+
6.下列反应氯元素只被氧化的是（ ）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD.2HClO
2HCl+O2↑
7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl2
2FeCl3 氧化剂_________ 还原剂___________
（2）CuO+CO
Cu+CO2 氧化剂_________ 还原剂___________
（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑氧化剂_________ 还原剂___________
（4）2KClO3
2KCl+3O2↑氧化剂_________ 还原剂___________
化学计量在实验中的应用
（一）
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A.1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×
1023个碳原子
C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子
2.下列说法正确的是（）
A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18g
C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH
3．比较1.0molN2和1.0molCO下列物理量①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是
A.①B.①②C.①②③D.②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）
A.CH4B.NH3C.H2OD.HF
5．2.5molBa（OH）2中含有个Ba2+,含有个OH－；
5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；
含SO42－0.6mol的Al2（SO4）3中含Al3+mol。
6．0.1mol•L－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49gH3PO4的物质的量是多少？
1.5molNaOH的质量是多少?
9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比
10．血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。
请你尝试写出血清素的化学式。
化学计量在实验中的应用
（二）
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）
A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同
C.质量一定相同D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）
A.32B.32g/molC.64g/molD.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:
1
D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为（）
A.
g•L－1B.
g•L－1C.
g•L－1D.
g•L－1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：
（1）质量相等
（2）密度相等（3）所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A.
（1）
（2）（3）（4）B.
（2）（3）（4）C.（3）（4）D.（3）
8.今有H2和CO（体积比为1：
2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为（）
A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL
9.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL
10.下列数量的各物质：
（1）0.5molNH3
（2）标准状况下22.4L氦（He），（3）4。
C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_____________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
化学计量在实验中的应用（三）
1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：
（ ）
（A）0.2mol/L （B）0.25mol/L （C）0.40mol/L （D）0.50mol/L
2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）（A）1∶4 （B）1∶5 （C）2∶1 （D）2∶3
3．下溶液中c（CI-）于50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（CI-）相等的是（）
（A）150mL1mol/L 氯化钠溶液 （B）75mL2mol/L 氯化铵溶液
（C）150mL1mol/L氯化钾溶液 （D）75mL1mol/L 氯化铁溶液
4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
（A）1∶1∶1 （B）3∶2∶2 （C）3∶2∶3 （D）1∶1∶3
5．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：
取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.10000mol•L－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。
计算盐酸的物质的量浓度。
6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92g•cm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度（已知溶质为NH3）。
7．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？
为什么？
8．现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。
那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？
含1.0molMg2＋的这种泉水的体积是多少升？
9．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少
③配制500mL0.5mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？
10.某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL。
回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
11.①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。
②配制100mL2.00mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
12．实验室需要0.1mol•L－1NaOH溶液100mL，现有2mol•L－1NaOH溶液。
（1）计算所需2mol•L－1NaOH溶液的体积。
物质的分类
（一）
答案：
.1.C 2.AC 3.C 4.B 5.C 6.D
7.①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
8.3Fe+2O2
Fe3O4H2O
H2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
1.A2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.B10.C11.SO42－ 凝聚或聚沉 12.红褐 胶体
（1）加深 胶体粒子带电荷 电泳
（2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚 （3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解
练习答案：
1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.水溶液熔化电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.②③④⑤⑦
1.B2.B3.A4.A5.D6.A7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O8.
（1）CO32－
（2）Cl－、SO42－、CO32－（3）SO42－、CO32－至少有一种；
稀硝酸；
沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 7.
（1）Cl2Fe
（2）CuOCO（3）H2SO4Al（4）KClO3KClO3
1.AC2.BC3.C4.A
5.1.505×
1024、3.01×
1024、6.021024、0.4
6.361.8g7.略8.0.5mol60g9、解法3：
设SO2和SO3的质量均为mg。
10.C10H12N2O
1．AB2.B3.C4.BC5.A6.AC7.C8.D9.A10.
（1）（4）（3）
（2）11.A44AH3=A4+6H2
1.C2.A3.D4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后两种溶液的体积不一样．
8.1.9×
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