最新人教版九年级化学下册期末测试题及答案Word格式.docx
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C．用锡合金作保险丝D．用铜丝制电缆
5．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
A．钻石恒久远，一颗永流传：
是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：
是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：
是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量
D．古代的“五金”：
是指金、银、铜、铁、铝
6．下列说法正确的是（ ）
A．甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
B．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
C．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
D．维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量
7．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有：
①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
8．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
A．NaOHB．BaCl2C．KNO3 D．AgNO3
9．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
10．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液、过滤
11.下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－
C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－
12．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是（ ）
试剂
现象和结论
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2
CuO粉末
无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a中可能有NaOH
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质
13.下列有关说法正确的是（ ）
A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱
14．图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2，乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2D．乙是Cu（OH）2，丙是CuSO4
15．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（ ）
甲
乙
稀硫酸
氢氧化钠溶液
稀盐酸
碳酸钙粉末
锌粒
硝酸银溶液
铜粉
二、填空题（本题包括5小题，共41分）
16．（8分）化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋 ②Ca3（PO4）2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰
⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是__________；
（2）能为人体提供能量的物质是________；
（3）常用作厨房调味品的是__________；
（4）常用于改良酸性土壤的是__________；
（5）常用作建筑材料的是____________；
（6）最简单的有机化合物是____________；
（7）人体缺乏后能导致夜盲症的是________；
（8）常用于冰箱除异味的物质是________。
17．（7分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。
飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为__________________________________。
铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和________接触而锈蚀。
（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
对滤渣和滤液分析正确的有________（填序号）。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，一定不含有AgNO3
④若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2
18．（8分）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。
“五·
一”期间小明家去珠江源旅游。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入________。
生活中，常采用________的方法来降低水的硬度。
③回家后，小明用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有________作用。
（2）2018年3月22日是第26届“世界水日”，也是第31个中国水周首日，我国宣传的主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。
请列举生活中节约用水的方法____________。
（写一条）
（3）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是____________________________。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
19．（10分）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________（填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色；
（3）下列反应中：
①金属氧化物＋酸―→盐＋水 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________（填序号）；
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有________（任举一例，写化学式）；
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
20．（8分）图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“－”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请分析后作答：
（1）物质C的化学式________；
（2）反应①的基本反应类型是______________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________。
三、实验探究题（本题包括2小题，共18分）
21．（6分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一：
如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作①中的一处明显错误是______________________________________________________________；
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是___________________________________________________________；
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________；
实验二：
乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和______________（填一种仪器名称）；
（5）若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________（填“＞”“＜”或“＝”）20%。
22．（12分）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验。
（提示：
BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）
祺祺：
向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
雯雯：
分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如图2所示探究，请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是________________；
步骤①中一定发生的反应的化学方程式是______________________________。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是____________________________；
实验结束后，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有__________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23．（6分）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。
请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是________g；
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
答案
一、1.D 2.A 3.D 4.A
5．C 点拨：
A项，“钻石恒久远，一颗永流传”是指常温下金刚石的化学性质稳定；
B项，0.9%的生理盐水是指每100g生理盐水中含0.9g氯化钠；
C项，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，“百炼成钢”即将生铁转化为钢，通过化学方法降低生铁中的含碳量，正确；
D项，古代的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。
6．B 点拨：
钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C不正确；
维生素不能为人体提供能量。
7．D
8．C 点拨：
NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；
BaCl2与CuSO4能发生反应，AgNO3与NH4Cl也能发生反应，不能大量共存。
9．C
10．C 点拨：
CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3。
11．C 点拨：
pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。
12．B 点拨：
盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应；
加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A正确；
加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；
加入氢氧化钠无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C正确；
加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D正确。
13．D
14．B 点拨：
甲是H2，乙是O2，氢气与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故A选项不符合题意；
硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，丙不能转化为乙，故B选项符合题意；
一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故C选项不符合题意；
氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，则符合图示转化关系，该情况可能，故D选项不符合题意。
15．D
二、16.
（1）②
（2）③ （3）① （4）⑤ （5）⑦ （6）⑧
（7）⑥ （8）④
17．
（1）金属材料
（2）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2；
水 （3）②④
点拨：
向AgNO3溶液中加入Zn、Cu，由于活动性Zn＞Cu＞Ag，则依次发生的反应为：
Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2。
①若溶液呈蓝色，则Zn完全反应，Cu参与了反应，可能部分反应，也可能全部反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，①不正确；
②滤液中只含一种溶质，即为Zn（NO3）2，说明AgNO3量不足，Zn可能全部反应，也可能过量，Cu一定没有参加反应，因此滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Zn,②正确；
③滤渣中只含一种金属，即为Ag，则Cu、Zn全部反应，滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，还可能有过量的AgNO3，③不正确；
④滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则Zn全部反应，铜可能反应，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3，④正确。
18．
（1）①CaO＋H2O===Ca（OH）2 ②肥皂水；
煮沸
③乳化
（2）用洗米水浇花等（合理即可）
（3）①t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为30g
②丙＞乙＞甲 ③80 ④乙＞丙＞甲
19．
（1）H＋
（2）蓝 （3）③
（4）Na2CO3（其他合理答案均可）
（5）CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca（NO3）2
20．
（1）CO2
（2）复分解反应
（3）BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
由题意可知，C为CO2，A为Na2CO3，E为H2SO4，B为CaCO3，D为CaO，F为HCl。
三、21.
（1）瓶塞正放在桌面上
（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时
（3）引流 （4）胶头滴管
（5）＜
22．祺祺：
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
（1）NaCl、Na2CO3；
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
（2）沉淀部分溶解，有气泡产生；
Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应依次为：
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
滤液A与Ⅲ中的物质混合后溶液显红色，说明溶液显碱性，由于Ⅰ中的NaOH已完全反应，则一定含有Na2CO3，即Ⅲ中Na2CO3过量，那么Ⅲ反应后的溶液中一定有NaCl、Na2CO3；
步骤①中BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀；
M、N中含有BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2，加入AgNO3溶液和稀HNO3后，BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O，Mg（OH）2＋2HNO3===Mg（NO3）2＋2H2O，BaSO4不反应，则可观察到沉淀部分溶解，产生气泡，再与滤液C混合时，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba（NO3）2，废液缸内的上层清液中含有Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。
四、23.解：
（1）2.33
（2）设硫酸溶液中溶质质量分数为x。
＝
x＝9.8%
答：
略。
期末测试卷
（二）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．花生油B．面粉C．白糖D．辣椒粉
2．下列主要为人体提供蛋白质的是（ ）
3．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．研发使用清洁能源，代替化石燃料
B．分类回收利用垃圾，节约资源和能源
C．将工业废水注入地下，治理水污染
D．研发可降解的塑料，减少“白色污染”
4．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．给某些部位涂油
B．采用抗腐蚀性强的合金
C．直接在生锈部位刷防锈漆
D．在底部安装锌块
5．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.6
A.不变B．变强
C．变弱D．无法确定
6．规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
7．锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、Ni
C．Ni、Mn、CuD．Cu、Mn、Ni
8．下列说法中错误的是（ ）
A．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B．熟石灰可用来改良碱性土壤
C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
9．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙
B．t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有60g甲
C．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：
甲＜乙
二、填空题（本题包括5小题，共34分）
11．（5分）共享单车是绿色出行的交通工具，如图是某共享单车的示意图，回答下列问题。
（1）图中标示部件所用材料中，属于有机合成材料的是________________（填一种即可）；
含有的金属元素是________（写元素符号）。
（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是________________________。
车篮使用铝合金，不仅轻便，而且还耐腐蚀，原因是________________________（用化学方程式表示）。
（3）从化学的视角分析，作为市内交通工具的自行车与汽车相比具有的优点是________________________（写一点即可）。
12．（8分）液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有__________的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有________的化学性质；
（2）写出上图中指定仪器的名称a：
____________；
（3）制取氨气的发生装置应选择图中的________（填字母，下同），收集装置应选择的是________，这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用的药品是____________________；
（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是________________、______________________。
（列举两条）
13．（6分）实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是________。
（2）步骤Ⅰ中的化学方程式为___________________________________________。
（3）滤液B中的溶质是________________________（填化学式）。
（4）当观察到________________时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。
（5）步骤Ⅲ中加入的X是________（填化学式）。
14．（7分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”）。
使用点滴板的优点之一是________________________。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__________。
（3）实验Ⅲ中，在仪器
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