届广东省中山一中等七校高三第三次联考化学试题及答案Word文档格式.docx
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C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋
10．右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法中错误的是
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜
色会变黄色
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极
反应式为：
O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法。
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
编号
叙述I
叙述II
A
MgO和Al2O3的熔点都很高
Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂
B
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C
AlCl3的熔融态不导电
AlCl3是弱电解质
D
Fe3+具有氧化性
Fe3+与KSCN溶液显血红色
12．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
A．pH＝11的氨水中：
c（OH－）＝3.0mol·
L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COO－）
C．pH＝2的稀盐酸中，c（H＋）＝c（Cl－）
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c（Na+）>
c（SO32－）>
c（HSO3－）>
c（OH－）
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
A．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
R
X
Y
Z
B．原子半径大小顺序是：
Z>
Y>
C．Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应
D．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
将Cl2通入KI溶液
溶液变蓝色
I－的还原性强于Cl－
常温下将Fe片放入浓硫酸中
无明显变化
可以用铁槽车装运浓硫酸
将一小块Na放入硫酸铜溶液中
有红固体析出
Na的活泼性强于铜
向AgCl浊液中滴加Na2S溶液
黑色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（16分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：
反应③___________反应④__________
（2）写出结构简式：
A______________E_______________________
（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________。
（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象。
试剂（酚酞除外）_______现象__________________________
（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简
式、。
（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。
31．（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：
反应①：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），ΔH=+41.2kJ/mol；
ΔH=+117.6kJ/mol；
+H2（g），
反应②：
（g）
（g）
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是
A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B、若继续加入1molCO2、1molH2，平衡向正反应方向移动；
C、若继续通入1molCO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；
t1时刻通入少量CO2；
请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
t1
（4）已知某温度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100gH2O，该温度下
Ksp（Ag2SO4）=；
（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：
Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。
该电解池阳极材料是（写化学式）；
阳极的电极反应式为：
32．（16分）以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。
本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。
（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为。
（2）写出木屑水解反应的化学方程式：
配平浸出步骤反应方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4MnSO4+CO2+H2O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。
硫酸的最合适用量为mL，若再增加硫酸的用量，将会导致（填化学式）的消耗量增大。
（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于L。
（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）
33．（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
（1）A仪器的名称是，所盛试剂是。
（2）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。
经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。
此副反应的化学方程式为：
。
②写出另一个副反应的化学方程式。
为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
Ⅱ.乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
（4）依据上述实验可推知：
②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。
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理科综合答案
化学答案
7-12 DCCBAB22AC23BD
30．（16分）
（1）还原反应、取代反应（各1分）
（2）
（各2分）
（3）
（3分）
（4）银氨溶液，有银镜出现（或新制的氢氧化铜，产生砖红色沉淀）（1分+2分）
（5）以下任意两种（合理即给分）（共2分）
（6）B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化。
（2分）
31.（16分）
（1）CO2（g）+
（g）
（g）+H2O（g）；
ΔH=+158.8kJ/mol；
K=K1*K；
（2）B（2分）
（3）（2分）
（4）3.2*10-5（3分）
（5）FeFe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O（各2分）
32.（16分，每空2分）
（1）4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O–4e-=O2+4H+
硫酸
（2）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
C6H12O6+12MnO2+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O
（3）H2S或SO2（写出其中一个即得分）
（4）（NH4）2SO4
（5）28，CaCO3
（6）17.9
33.（16分）
（1）分液漏斗；
（2分）浓盐酸（2分）
（2）将U型管置于冷水浴中（2分）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O（2分）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2分）
（3）CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大（2分）
（4）Ca（HCO3）2（写名称正确同样得分）（2分）
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