届广东省中山一中等七校高三第三次联考化学试题及答案Word文档格式.docx

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C.H+、Ca2+、Cl-、NO3-D.AlO2-、Cl-、H+、K+

10.右图是模拟电化学反应装置图。

下列说法中错误的是

A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀

B.若X为锌,开关K置于N处,则X极附近溶液的颜

色会变黄色

C.若X为碳棒,开关K置于M处,则X电极的电极

反应式为:

O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法。

11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号

叙述I

叙述II

A

MgO和Al2O3的熔点都很高

Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂

B

SO2具有漂白性

SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C

AlCl3的熔融态不导电

AlCl3是弱电解质

D

Fe3+具有氧化性

Fe3+与KSCN溶液显血红色

12.100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:

A.pH=11的氨水中:

c(OH-)=3.0mol·

L-1

B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:

c(Na+)=c(CH3COO-)

C.pH=2的稀盐酸中,c(H+)=c(Cl-)

D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>

c(SO32-)>

c(HSO3-)>

c(OH-)

二、双项选择题:

本大题共9小题,每小题6分,共54分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。

22.右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是

A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

R

X

Y

Z

B.原子半径大小顺序是:

Z>

Y>

C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

23.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

将Cl2通入KI溶液

溶液变蓝色

I-的还原性强于Cl-

常温下将Fe片放入浓硫酸中

无明显变化

可以用铁槽车装运浓硫酸

将一小块Na放入硫酸铜溶液中

有红固体析出

Na的活泼性强于铜

向AgCl浊液中滴加Na2S溶液

黑色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

三、非选择题:

本大题共11小题,共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤,只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。

30.(16分)据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。

完成下列填空:

(1)写出反应类型:

反应③___________反应④__________

(2)写出结构简式:

A______________E_______________________

(3)写出反应②的化学方程式________________________________________________。

(4)B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

试剂(酚酞除外)_______现象__________________________

(5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简

式、。

(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因。

 

31.(16分)化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

已知某温度下:

反应①:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH=+41.2kJ/mol;

ΔH=+117.6kJ/mol;

+H2(g),

反应②:

(g)

(g)

①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2,

(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式

该反应的化学平衡常数K=(用K1、K2表示)

(2)对于反应①,恒温恒容条件下,向密闭容器中加入2molCO2和2molH2,当反应达到平衡后,以下说法正确的是

A、因为该反应是吸热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小;

B、若继续加入1molCO2、1molH2,平衡向正反应方向移动;

C、若继续通入1molCO2则平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大;

D、压缩体积,平衡不移动,反应物和产物的浓度都不变;

(3)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;

t1时刻通入少量CO2;

请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。

t1

(4)已知某温度下,Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100gH2O,该温度下

Ksp(Ag2SO4)=;

(两位有效数字)

(5)电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4),总反应式为:

Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2,电解质溶液选用NaOH溶液。

该电解池阳极材料是(写化学式);

阳极的电极反应式为:

32.(16分)以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。

本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖,酸性条件下,可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应式为。

(2)写出木屑水解反应的化学方程式:

配平浸出步骤反应方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4MnSO4+CO2+H2O

(3)若取消除酸操作步骤,将会产生气体(填化学式)而污染环境;

(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料,写出其化学式;

(5)取一定量的阳极泥进行实验分析,得到如下图像。

硫酸的最合适用量为mL,若再增加硫酸的用量,将会导致(填化学式)的消耗量增大。

(6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%,将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热,则产生的氯气在标准状况下应少于L。

(假设阳极泥中的其它成分不参与反应)

33.(16分)氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。

Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示):

(1)A仪器的名称是,所盛试剂是。

(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是。

此副反应的化学方程式为:

②写出另一个副反应的化学方程式。

为避免此副反应发生,可在BC之间加多一个装置,请在答题卷的方框中画出该装置,并标明所用的试剂。

Ⅱ.乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应:

①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。

请回答:

(3)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。

(4)依据上述实验可推知:

②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有。

仲元中学中山一中南海中学

2018-2018学年    南海桂城中学 高三第三次联考

潮阳一中宝安中学普宁二中

理科综合答案

化学答案

7-12 DCCBAB22AC23BD

30.(16分)

(1)还原反应、取代反应(各1分)

(2)

(各2分)

(3)

(3分)

(4)银氨溶液,有银镜出现(或新制的氢氧化铜,产生砖红色沉淀)(1分+2分)

(5)以下任意两种(合理即给分)(共2分)

(6)B中有酚羟基,若先硝化,会被硝酸氧化。

(2分)

31.(16分)

(1)CO2(g)+

(g)

(g)+H2O(g);

ΔH=+158.8kJ/mol;

K=K1*K;

(2)B(2分)

(3)(2分)

(4)3.2*10-5(3分)

(5)FeFe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O(各2分)

32.(16分,每空2分)

(1)4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O–4e-=O2+4H+

硫酸

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O6+12MnO2+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O

(3)H2S或SO2(写出其中一个即得分)

(4)(NH4)2SO4

(5)28,CaCO3

(6)17.9

33.(16分)

(1)分液漏斗;

(2分)浓盐酸(2分)

(2)将U型管置于冷水浴中(2分)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O(2分)

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(2分)

(3)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O

HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(2分)

(4)Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)(2分)

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