届广东省中山一中等七校高三第三次联考化学试题及答案Word文档格式.docx

1、CH、Ca2、Cl、NO3 DAlO2、Cl、H、K10右图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是 A若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 B若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 C若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O24e2H2O4OH D若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法。11下列叙述和均正确并且有因果关系的是编号叙述I叙述IIAMgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CAlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质DFe3+具有氧化性Fe

2、3+与KSCN溶液显血红色12100时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：ApH11的氨水中：c（OH）3.0molL1 B呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）CpH2的稀盐酸中，c（H）c（Cl）DpH8的Na2SO3溶液中，c（Na+） c（SO32） c（HSO3） c（OH）二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0 分。22右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 AR的气态

3、氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 RXYZB原子半径大小顺序是：ZYCY、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应 DX、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论将Cl2通入KI溶液溶液变蓝色I的还原性强于Cl常温下将Fe片放入浓硫酸中无明显变化可以用铁槽车装运浓硫酸将一小块Na放入硫酸铜溶液中有红固体析出Na的活泼性强于铜向AgCl浊液中滴加Na2S溶液黑色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计

4、算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_ 反应_（2）写出结构简式：A_ E_（3）写出反应的化学方程式_。（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象。试剂（酚酞除外）_ _ _现象_ _（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 。（6）反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因 。31（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应：C

5、O2 （g） +H2 （g） CO（g） + H2O（g），H= +41.2 kJ/mol；H= +117.6 kJ/mol；+H2（g），反应： （g） （g） 的化学反应平衡常数分别为K1、K2，（1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 A、 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；B、 若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；C、 若继续通入1mol CO2

6、则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；D、 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。t1（4）已知某温度下， Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）= ；（两位有效数字）（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- = FeO42-+3H2 ，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 （写化学式） ；阳极的电极反应式为：32 （16分） 以电解法生产金属锰产

7、生的阳极泥中，其锰含量高达40%50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为 。（2）写出木屑水解反应的化学方程式：配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + H2O（3）若取消除酸操作步骤，将会产生 气体（填化学式）而污染环境；（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式 ；（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如

8、下图像。硫酸的最合适用量为 mL，若再增加硫酸的用量，将会导致 （填化学式）的消耗量增大。（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于 L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）33（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。（2）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯

9、气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为： 。 写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，

10、看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（4）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。仲元中学 中山一中 南海中学2018-2018学年南海桂城中学 高三第三次联考潮阳一中 宝安中学 普宁二中 理科综合答案化学答案7-12D C C B A B 22 AC 23BD30（16分） （1）还原反应、取代反应（各1分）（2） （各2分）（3） （3分）（4）银氨溶液，有银镜出现（或新制的氢氧化铜，产生砖红色沉淀）（1分+2分）（5）以下任意两种（合理即给分） （共2分）（6）

11、B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化。（2分）31.（16分）（1）CO2（g）+（g） （g）+ H2O（g）；H= +158.8 kJ/mol；K= K1*K；（2）B（2分）（3）（2分）（4）3.2*10-5 （3分）（5） Fe Fe-6e+8OH- = FeO42-+4H2O（各2分）32. （16分，每空2分） （1）4OH- -4e- = O2 + 2H2O 或2H2O 4e- = O2 + 4H+硫酸（2）（C6H10O5）n + nH2O nC6H12O6C6H12O6 + 12MnO2 + 12H2SO4 12MnSO4 + 6CO2 +18H2O（3）H2S或SO2（写出其中一个即得分）（4）（NH4）2SO4（5）28，CaCO3（6）17.933. （16分）（1）分液漏斗； （2分）浓盐酸 （2分）（2）将U型管置于冷水浴中（2分） 6Cl2+6Ca（OH）2 =Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O（2分）2HCl+Ca（OH）2 =CaCl2+ 2H2O （2分）（3）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）（4）Ca（HCO3）2（ 写名称正确同样得分 ） （2分）