浙江省四校届高三联考试题理综Word格式文档下载.docx
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（3）⑥培养基中添加卡那霉素可筛选能表达疫苗的细胞；
（4）该过程运用原理有基因重组、植物细胞的全能性等。
A．一项B．二项C．三项D．四项
2．如右图所示，人体胰岛素的合成、分泌与细胞内乳酸的含量有密切关系。
下列有关分析错误的是
A．氧气和葡萄糖浓度的比值会影响厌氧呼吸的强
度，从而改变细胞内的乳酸含量
B．进食后，血糖上升使细胞内乳酸含量发生变化，
从而抑制胰岛素的合成和分泌
C．乳酸的含量变化是调控细胞内胰岛素原基因表
达的信号
D．初到高原，细胞内氧气减少导致乳酸含量变化，
从而促进胰岛素的合成和分泌
3．果蝇幼虫唾液腺细胞在分裂间期，某一条染色体多次复制后而不分开，形成了一种特殊的巨大染色体（如右图所示）。
若用3H标记的尿嘧啶掺入染色体，在胀泡中3H含量较高，而且随着幼虫发育的进行，胀泡在同一染色体不同位点出现或消失。
下列相关推测最合理的是
A．胀泡的出现是DNA分子复制出现了差错
B．胀泡的出现表明同源染色体正在发生交叉互换
C．胀泡的出现与特定基因的表达有关
D．胀泡的出现是染色体结构变异的结果
4．某研究人员模拟赫尔希和蔡斯关于噬菌体侵染细菌实验，一段时间后离心，检测到沉淀和上清液都有明显的放射性。
则该实验最可能是
A．用15N标记的噬菌体侵染未标记的细菌
B．用32P标记的噬菌体侵染未标记的细菌
C．用未标记的噬菌体侵染35S标记的细菌
D．用未标记的噬菌体侵染3H标记的细菌
5．英国某医院通过生物技术，成功对一对丈夫家族有乳腺癌发病史的夫妇的后代进行胚胎筛选，并排除了后代携带致癌基因的隐患。
该“设计婴儿”的培育流程如下：
通过人工方式得到15个受精卵→所有受精卵生长3天时，抽取一个细胞进行基因检测，剔除含致癌基因的受精卵→选取不含致癌基因的健康受精卵植入妻子子宫，一个健康的“设计婴儿”得以孕育。
下列关于该项“设计婴儿”培育过程中所用技术的叙述，错误的是
A．通过人工方式获得15个受精卵，需要用到超数排卵和人工受精的手段
B．检测受精卵中是否含有致癌基因，可以用“基因探针”进行检测
C．需要利用基因工程技术对受精卵中的致癌基因进行“基因敲除”
D．要将受精卵培养到8细胞胚或早期囊胚后，再移植入子宫
6.右图所示为自然环境中某生物种群数量变化曲线，下列有关叙述中，正确的是
A.食物是影响cd段波动的重要内源性因素
B.cd段波动的直接原因是出生率和死亡率的的变动
C.b点时种群有最大自然增长率
D.该种群发展过程中，ab段幼体所占比例小于cd段幼体比例
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
8．下列有关实验的说法不正确的是
A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离
B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
C．利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐
D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯
9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：
2，X和Y的电子数之差为4。
下列说法正确的是
A．原子半径大小：
Z>
Y>
X>
W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:
Y<
Z
10.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）
B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
C．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
11．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为
下列说法不正确的是
A．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
B．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH
C．B能和浓溴水发生反应，1molB最多消耗4molBr2
D．C分子中含有手性碳原子
12.下列说法正确的是
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol•L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp==6.82×
10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·
c（CO32-）==6.82×
10-6
C．对于反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6kJ•mol—1,它只在高温下自发进行
D．常温下，将0.2mol•L—1某一元碱（ROH）溶液和0.1mol•L—1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<
7,则c（ROH）>
c（R+）
13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol·
L-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B．由实验
（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C．由实验
（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-
14．某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：
将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印。
再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值。
下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是
A．建立“合力与分力”的概念
B．建立“点电荷”的概念
C．建立“瞬时速度”的概念
D．研究加速度与合力、质量的关系
15．如图所示，物体A放在斜面体B上，A恰能沿斜面匀速下滑，而斜面体B静止不动。
若沿斜面方向用力向下推此物体A，使物体A沿斜面加速下滑，则此时斜面体B受地面的摩擦力：
A．方向水平向右 B．方向水平向左
C．大小为零D．无法判断大小和方向
16．2012年初，我国宣布北斗导航系统正式商业运行。
北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。
“北斗”系统中两颗工作星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置（如图所示）．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则以下判断中正确的是：
A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为
B．卫星l由位置A运动至位置B所需的时间为
C．卫星l向后喷气就一定能追上卫星2
D．卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做正功
17．如图所示，两束不同单色光P和Q射向半圆形玻璃砖，其出射光线都是从圆心O点沿OF方向，由此可知：
A．P光束的光子能量比Q光大
B．Q光束穿过玻璃砖所需的时间比P光短
C．两束光以相同的入射角从水中射向空气，若Q光能发生全反射，则P光也一定能发生全反射
D．如果让P、Q两列单色光分别通过同一双缝干涉装置，P光形成的干涉条纹间距比Q光的大
二、选择题（在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
18．如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，从波传到x=5m的M点时开始计时，已知P点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4s，下面说法中正确的是：
A．质点Q（x=9m，图中未画出）经过0.5s第一次到达波谷
B．质点P在0.1s内沿波传播方向的位移为1m
C．若在Q处放一接收器，接到的波的频率小于2.5Hz
D．若该波传播中遇到宽约3m的障碍物能发生明显的
衍射现象
19．如图所示，在水平向右的匀强电场中以竖直和水平方向建立直角坐标系，一带负电的油滴从坐标原点以初速度v0向第一象限某方向抛出，当油滴运动到最高点A（图中未画出）时速度为vt，试从做功与能量转化角度分析此过程，下列说法正确的是：
A．若vt＞v0，则重力和电场力都对油滴做正功引起油滴动能增大
B．若vt＞v0，则油滴电势能的改变量大于油滴重力势能的改变量
C．若vt=v0，则A点一定位于第二象限
D．若vt=v0，则A点可能位于第一象限
20．如图所示，边长为L的等边三角形ABC为两有界匀强磁场的理想边界，三角形内的磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B，三角形外的磁场（足够大）方向垂直纸面向里，磁感应强度大小也为B。
把粒子源放在顶点A处，它将沿∠A的角平分线发射质量为m、电荷量为q、初速度为v0的带电粒子（粒子重力不计）。
若从A射出的粒子
①带负电，
，第一次到达C点所用时间为t1
②带负电，
，第一次到达C点所用时间为t2
③带正电，
，第一次到达C点所用时间为t3
④带正电，
，第一次到达C点所用时间为t4
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
21．在科学探究活动中，对实验数据进行分析归纳得出结论是非常重要的环节。
下面表格中的数据分别是两组同学在物体作直线运动中测得的位移s和时间t。
请你按照下面的步骤对表格中的数据进行分析，写出你处理数据的方法和过程。
并分别得出物体A→B和从C→D的过程中s随t的变化的关系。
（1）你选择的处理数据的方法是公式计算法还是描点作图法？
。
（2）若选择公式计算法，请在横线处写出所用公式及计算分析过程；
若选择描点作图法，则请在下列方格纸上作图。
（3）通过上述处理，你认为物体从A→B的过程中s随t变化的关系式是：
；
从C→D的过程中s随t变化的关系式是。
22．在“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”的实验中：
（1）某实验小组采用镍铬合金和康铜丝为对象，用如图所示电路进行探究，a、b、c、d是四种不同的金属丝。
现有几根康铜合金丝和镍铬合金丝，其规格如下表所示：
编号
材料
长度L/m
横截面积S/mm2
A
镍铬合金
0.80
B
0.50
C
0.30
D
1.00
E
康铜丝
F
电路图中四种金属丝a、b、c分别为上表中编号为C、B、D的金属丝，则d应选上表中的_______（用表中编号A、B、C、D、E、F表示）。
（2）另一小组用一个标称值为15Ω的滑动变阻器来“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”。
可供使用的器材如下：
A．电流表A1，量程0.6A，内阻约0.6Ω
B．电压表V2，量程3V，内阻约3kΩ
C．滑动变阻器Rx，全电阻约15Ω（电阻丝绕
制紧密，匝数清晰可数）
D．滑动变阻器R，全电阻约10Ω
E．直流电源E，电动势9V，内阻不计
F．游标卡尺
G．毫米刻度尺
H．电键S，导线若干
①为了较精确测量出滑动变阻器Rx的全电阻
值，将实物测量电路图中的连接线补充完整。
②探究中需要测量滑动变阻器Rx的电阻丝的直径和总长度，在不破坏变阻器的前提下，要测电阻丝的直径需要直接测量的物理量是（写出测量工具和物理量的文字及符号）：
。
电阻丝的直径表达式为：
要测电阻丝的长度需要直接测量的物理量是（写出测量工具和物理量的文字及符
号）：
电阻丝的长度表达式为：
23．如图所示，一小球从A点以某一水平向右的初速度出发，沿水平直线轨道运动到B点后，进入半径R=10cm的光滑竖直圆形轨道，圆形轨道间不相互重叠，即小球离开圆形轨道后可继续向C点运动，C点右侧有一壕沟，C、D两点的竖直高度h=0.8m，水平距离s=1.2m，水平轨道AB长为L1=1m，BC长为L2=3m，.小球与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度g=10m/s2，则：
（1）若小球恰能通过圆形轨道的最高点，求小球在A点的初速度？
（2）若小球既能通过圆形轨道的最高点，又不掉进壕沟，求小球在A点的初速度的范围是多少？
24．如图所示，水平设置的三条光滑平行金属导轨
、
位于同一水平面上，
与
相距均为
=1m，导轨
间横跨一质量为
=1kg的金属棒MN，棒与三条导轨垂直，且始终接触良好。
棒的电阻
=2Ω，导轨的电阻忽略不计。
在导轨
间接一电阻为R=2Ω的灯泡，导轨
间接一理想电压表。
整个装置放在磁感应强度B=2T的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向下。
现对棒MN施加一水平向右的拉力F，使棒从静止开始运动。
试求：
（1）若施加的水平恒力F=8N，则金属棒达到稳定时速度为多大？
（2）若施加的水平外力功率恒定，且棒达到稳定时的速度为1.5m/s，则水平外力的功率为多大？
此时电压表读数为多少？
（3）若施加的水平外力使棒MN由静止开始做加速度为2m/s2的匀加速直线运动，且经历
=1s时间，灯泡中产生的热量为12J，试求此过程中外力做了多少功？
25．如图甲所示，两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的电压u，两板间电场可看作是均匀的，且两板外无电场，极板长L=0.2m，板间距离d=0.2m，在金属板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场，MN与两板中线OO′垂直，磁感应强度B=5×
10－3T，方向垂直纸面向里。
现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子的速度v0=105m/s，比荷q/m=108C/kg，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的时间极短，此极短时间内电场可视作是恒定不变的。
（1）试求带电粒子射出电场时的最大速度。
（2）证明任意时刻从电场射出的带电粒子，进入磁场时在MN上的入射点和出磁场时在MN上的出射点间的距离为定值。
（3）从电场射出的带电粒子，进入磁场运动一段时间后又射出磁场。
求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间。
26．（14分）化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4∶1。
A有下图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应的生成物未全部给出）。
（1）写出下列物质的化学式，A，B，H。
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，
反应Ⅱ的离子方程式为 。
反应Ⅲ的化学方程式为 。
（3）某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是 极；
写出M电极的电极反应式：
（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密
闭容器中，在500℃时发生反应，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：
t（min）物质的量（mol）
1
2
3
4
5
6
n（C）
0.108
0.068
0.036
0.024
0.016
0.012
n（O2）
0.064
0.044
0.028
0.022
0.018
①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=；
500℃时，此反应化学平衡常数K的值为。
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=0.006mol/L，则温度T（填“>
”或“<
”）500℃。
27．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点。
已知：
CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H＝206.2kJ•mol—1
CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H＝247.4kJ•mol—1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______。
（2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-1所示。
图中A、B表示的物质依次是_______。
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图27-2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为_______。
（4）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。
当两者以物质的量1:
1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸
（5）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
则反应开始时正、逆反应速率的大小：
v（正）v（逆）（填“>
”、“<
”或“=”），理由是
，平衡时n（CH3OCH3）=mol。
28．（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。
实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质
沸点（℃）
密度（g·
cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）*
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
155.6（95）*
0.9478
微溶于水，能溶于醚
水
100.0
0.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，将所得溶液冷至室温备用。
②在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。
控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5h。
③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K，同时接通冷凝水。
④将步骤③锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：
a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～155℃馏分；
b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层；
c、过滤；
d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
e、加入无水MgSO4固体。
根据以上步骤回答下列问题：
⑴步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是_____________________________。
⑵步骤③利用图示装置进行实验的目的是_________________，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。
若玻管内的水位升高过多，其可能原因是________，此时应立即采取的措施是_________________________。
⑶步骤④中操作的正确顺序是，上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需，
在上述操作d中加入NaCl固体的作用是，e中加入无水MgSO4的作用是_________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为________________。
⑷写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式______________________。
29．（14分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。
B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。
以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有种产物。
（2）C→D的反应类型为，M的分子式为。
（3）写出E→F的化学方程式。
（4）G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式。
（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定）
、、、。
30．（13分）景天科植物A有一个很特殊的CO2同化方式，夜间气孔开放，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中，如图一所示；
白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用，如图二所示。
十字花科植物B的CO2同化过程如图三所示，请回答下列问题：
（1）白天，影响植物A光合作用强度的环境因素有
（2）植物A夜晚能吸收CO2，却不能合成C6H12O6的原因是
白天植物A进行光合作用所需的CO2的来源有
（3）在上午10：
00点时，突然降低环境中CO2浓度后的一小段时间内，植物A和植物B细胞中磷酸甘油酸的含量变化的差异是
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