东北三省四市届高三第二次联考理综试题及答案Word文件下载.docx
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B.C处发生的信号变化是电信号→化学信号→电信号
C.若C处缺乏递质受体则D处将无法得到从C传来的信息
D.刺激B点时相应部位神经冲动的传导方向是A←B→C
5．结构与功能相统一是生物学的基本观点之一。
下列叙述不能说明这一观点的是
A.哺乳动物成熟的红细胞无细胞核，利于血红蛋白携带氧
B.叶绿体内类囊体膜堆叠使膜面积增大，利于光能充分利用
C.低等植物细胞中心体的存在，利于其有丝分裂的正常进行
D.癌细胞膜上糖蛋白减少，促使细胞分散和无限增殖
6．下图是某种动物细胞生活周期中染色体数目变化图，据图判断下列叙述错误的是
A.等位基因分离、非等位基因自由组合发生在A～C段
B.CD段、GH段的染色体与核DNA的数目之比为1:
1
C.图中显示两种分裂方式，I～M段可表示有丝分裂的一个细胞周期
D.“一母生九子，九子各不同”现象与AH、HI所代表的生理过程有关
7．化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是
A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量
B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源
D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料
8．下列有关叙述中错误的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．蔗糖和淀粉的水解产物不同
C．用灼烧的办法可以鉴别蚕丝和人造丝
D．用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有少量的乙酸
9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．下列离子方程式中书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：
Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：
HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H+
11．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100mL2.0mol/L盐酸与100mL2.0mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数
12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
所含离子
NO3-
SO42-
H+
Na+
Mn+
浓度（mol·
L-1）
3
1
2
a
A．Fe2+、2B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Mg2+、1
13．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）＝910-6。
下列说法中正确的是
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于310-3mol/L
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学发展过程中，许多物理学家做出了杰出贡献。
下列说法中正确的是
A．牛顿发现了万有引力定律，并测出了万有引力常量
B．安培首先发现了通电导线的周围存在磁场
C．楞次发现了电磁感应现象，并研究得出了判断感应电流方向的方法—楞次定律
D．伽利略通过对理想斜面的研究得出：
力不是维持物体运动的原因
15．在如图所示的电路中，理想变压器的原线圈接正弦式交变电源，理想电流表的示数为1A，变压器副线圈接有电阻R和电容器C，并均能正常工作。
若理想电压表示数为10V，副线圈的输出功率为2W，则下列说法中正确的是
A．电容器所能承受的电压值至少为10V
B．电容器所能承受的电压值至少为
V
C．原、副线圈匝数比为1:
5
D．原、副线圈匝数比为1:
16．真空中一点电荷形成的电场中的部分电场线如图所示，分别标记为1、2、3、4、5，且1、2和5、4分别关于3对称。
以电场线3上的某点为圆心画一个圆，圆与各电场线的交点分别为a、b、c、d、e，则下列说法中正确的是
A.电场强度Ea＞Ec
B.电势φb＞φd
C.将一正电荷由a点移到d点，电场力做正功
D.将一负电荷由b点移到e点，电势能增大
17．北斗卫星导航系统是中国自行研制开发的三维卫星定位与通信系统（CNSS），它包括5颗同步卫星和30颗非静止轨道卫星，其中还有备用卫星在各自轨道上做匀速圆周运动。
设地球半径为R，同步卫星的轨道半径约为6.6R。
如果某一备用卫星的运
行周期约为地球自转周期的
，则该备用卫星离地球表面的高度约为
A．0.65RB．1.65RC．2.3RD．3.3R
18．2011年春节期间，按照公安部统一部署，全国各大中城市进行了大规模集中整治酒驾行动。
据统计，酒驾违法者比往年同期下降了40%，人们的安全驾车意识明显增强。
执法交警所使用的酒精测试仪主要原件是一种氧化物半导体传感器。
这种具有N型导电性的氧化物的电阻会随其周围气体浓度的变化而变化。
设这种传感器的电阻与酒精气体的浓度c成反比，在如图所示的简化原理图中，电压表示数U与酒精气体浓度c之间的对应关系正确的是
A．U越大，表示c越小，但c与U不成反比
B．U越大，表示c越小，c与U成反比
C．U越大，表示c越大，但c与U不成正比
D．U越大，表示c越大，c与U成正比
19.在反恐演习中，中国特种兵进行了飞行跳伞表演。
某伞兵从静止的直升飞机上跳下，在t0时刻打开降落伞，在3t0时刻以速度v2着地。
伞兵运动的速度随时间变化的规律如图所示。
下列结论正确的是
A．在0~t0时间内加速度不变，在t0~3t0时间内加速度减小
B．降落伞打开后，降落伞和伞兵所受的阻力越来越小
C．在t0~3t0的时间内，平均速度
D．若第一个伞兵在空中打开降落伞时第二个伞兵立即跳
下，则他们在空中的距离先增大后减小
20．静止在粗糙水平面上的物块，先受大小为F1的恒力做匀加速直线运动、接着受大小为F2的恒力做匀速运动、再受大小为F3的恒力做匀减速直线运动到停止。
已知这三个力的方向均水平向右且作用时间相等。
则下列说法中正确的有
A.这三个力中，F1做功最多 B.这三个力中，F2做功最多
C.这三个力中，F3做功最多 D.在全过程中，这三个力做功的代数和为零
I.如图甲所示，正六边形导线框abcdef放在匀强磁场中静止不动，磁场方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示。
t=0时刻，磁感应强度B的方向垂直纸面向里，设产生的感应电流顺时针方向为正、竖直边cd所受安培力的方向水平向左为正。
则下面关于感应电流i和cd所受安培力F随时间t变化的图象正确的是
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共11题，共129分）
22．（4分）
下图甲是用螺旋测微器测量金属丝直径的示意图，其读数为_______________mm；
下图乙是用20分度的游标卡尺测量金属片厚度的示意图，其读数为____________cm。
23．（11分）
某物理兴趣小组要精确测量一只电流表G（量程为1mA、内阻约为100Ω）的内阻。
实验室中可供选择的器材有：
电流表A1：
量程为3mA内阻约为200Ω；
电流表A2：
量程为0.6A，内阻约为0.1Ω；
定值电阻R1：
阻值为10Ω；
定值电阻R2：
阻值为60Ω；
滑动变阻器R3：
最大电阻20Ω，额定电流1.5A；
直流电源：
电动势1.5V，内阻0.5Ω；
开关，导线若干。
（1）为了精确测量电流表G的内阻，你认为该小组同学应选择的电流表为、定值电阻为。
（填写器材的符号）
（2）在方框中画出你设计的实验电路图。
（3）按照你设计的电路进行实验，测得电流表A的示数为I1，电流表G的示数为I2，则电流表G的内阻的表达式为rg=。
（4）请列出你所知道的测量电阻的方法：
。
（至少写出两种）
24．（14分）
有一个固定的光滑直杆，该直杆与水平面的夹角为53°
，杆上套着一个质量为m=2kg的滑块（可视为质点）。
（1）如图甲所示，滑块从O点由静止释放，下滑了位移x=1m后到达P点，求滑块此时的速率。
（2）如果用不可伸长的细绳将滑块m与另一个质量为M=2.7kg的物块通过光滑的定滑轮相连接，细绳因悬挂M而绷紧，此时滑轮左侧绳恰好水平，其长度l=
m（如图乙所示）。
再次将滑块从O点由静止释放，求滑块滑至P点的速度大小。
（整个运动过程中M不会触地，sin53°
＝0.8，cos53°
＝0.6，g取10m/s2）
25.（18分）
为了使粒子经过一系列的运动后，又以原来的速率沿相反方向回到原位，可设计如下的一个电磁场区域（如图所示）：
水平线QC以下是水平向左的匀强电场，区域Ⅰ（梯形PQCD）内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B；
区域Ⅱ（三角形APD）内的磁场方向与Ⅰ内相同，但是大小可以不同，区域Ⅲ（虚线PD之上、三角形APD以外）的磁场与Ⅱ内大小相等、方向相反。
已知等边三角形AQC的边长为2l，P、D分别为AQ、AC的中点。
带正电的粒子从Q点正下方、距离Q点为l的O点以某一速度射出，在电场力作用下从QC边中点N以速度v0垂直QC射入区域Ⅰ，再从P点垂直AQ射入区域Ⅲ，又经历一系列运动后返回O点。
（粒子重力忽略不计）求：
（1）该粒子的比荷；
（2）粒子从O点出发再回到O点的整个运动过程所需时间。
26．（12分）短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素；
单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A；
X、Y、Z可以形成的化合物有ZXY3、XZ4XY3等。
（1）写出X原子的电子式，画出Y的原子结构示意图。
（2）写出X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式。
（3）将ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合，不可能出现的结果是。
A．pH＜7，且c（H+）＞c（XY3-）＞c（OH-）＞c（XZ4+）
B．pH＜7，且c（XY3-）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（XZ4+）
C．pH＞7，且c（XZ4+）＞c（OH-）＞c（XY3-）＞c（H+）
D．pH＝7，且c（XZ4+）＞c（XY3-）＞c（H+）＝c（OH-）
（2）写出ZXY3的稀溶液与过量铁粉反应的离子方程式。
（3）当铜与ZXY3的浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气，可将尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水。
写出其化学方程式。
27．（16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。
常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式。
（2）F中一定含有的官能团名称。
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。
②向装置中鼓入空气的目的是；
丙装置中药品的名称是，实验时，该药品未见明显变化，证明。
③如何判断A已完全分解？
④实验测得出如下数据：
A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。
写出A的化学式（表示为碱式盐）：
28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。
工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－90.7kJ·
mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－23.5kJ·
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H3＝－41.2kJ·
（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。
A．加入某物质作催化剂B．加入一定量CO
C．反应温度降低D．增大容器体积
第2节在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：
c（CO）＝1mol/L，c（H2）＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5min内CO的平均反应速率为 ；
若反应物的起始浓度分别为：
c（CO）＝4mol/L，c（H2）＝amol/L；
达到平衡后，c（CH3OH）＝2mol/L，a＝mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝；
830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“>
”、“<
”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455kJ·
mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为。
（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。
b电极是极，写出a电极上发生的电极反应式。
29.（10分）下图为植物新陈代谢示意图，请据图分析回答：
（1）①过程中水分进出细胞的主要方式为运输。
（2）图中两处[H]所对应的物质（填“相同”、“不相同”）。
细胞呼吸中消耗[H]的具体部位是。
（3）①~⑩中，正常生长的马铃薯块茎细胞内可以产生ATP的生理过程是（填序号）。
已知人体肌细胞不能进行⑥～⑨中的（填序号）过程，其原因是。
（4）为了提高大田农作物的产量，常考虑合理密植问题，其中所包含的影响光合作用的外界因素是。
30.（8分）
胰腺中分布有血管和神经，其中既有腺泡组织（分泌的胰液中含有蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶等多种消化酶），又有胰岛组织（分散在腺泡细胞当中）。
请根据下表实验回答问题。
假设
实验过程
实验现象
一、胰液的分泌只是由神经调节引起的。
即进食后产生的胃酸（盐酸）刺激小肠神经，将兴奋传递给胰腺，促进胰液分泌
A．电刺激支配胰腺的神经
少量分泌胰液
B．把适量稀盐酸从狗小肠的上端注入狗小肠腔内
大量分泌胰液
C．切断所有支配胰腺的神经，把与B组等量的稀盐酸从狗小肠的上端注入狗小肠腔内
二、在胃酸（盐酸）的作用下，小肠粘膜产生了某种化学物质，进入血液后，随血流到达胰腺，引起胰液的分泌
A．剪取甲狗的小肠（短时间内有生物活性），刮取粘膜并与稀盐酸混合研磨，过滤，得到提取液。
把提取液注入乙狗通向胰腺的血管中
B．对照实验
（1）假设一的实验说明了胰液的分泌（填：
“是”、“不是”、“不只是”）由神经调节引起的。
（2）假设二A实验中盐酸的作用是。
其对照实验B的处理方法是，若假设成立，对照实验现象应是。
（3）上述实验证明胰液的分泌过程是由调节完成的。
（4）当人们知道胰岛细胞能分泌胰岛素后，试图从磨碎的狗的胰腺组织中直接提取胰岛素，但均未成功，其原因最可能是。
31.（9分）下图是我国南京古泉生态农场的以沼气为纽带，联动农作物种植、蚯蚓养殖、养鱼、养鸡、养鸭等产业的物质循环利用示意图。
请据图回答：
（1）图中蘑菇房中的蘑菇属于生态系统成分中的。
（2）某同学据图写出一条捕食食物链：
果树→蚯蚓→鸡，该食物链（填“正确”、“不正确”）。
（3）利用沼气燃烧为鸡舍延长照明时间，提高产蛋率；
利用性外激素诱捕果园中的害虫。
这些实例体现了生态系统的在农业生产中的应用。
（4）果园与森林相比，其抵抗力稳定性（填：
“高”、“低”），原因是
（5）此生态农业与传统农业相比，明显的优势有和
（6）假下图是建成生态农场前的部分物质循环示意图，请画出与该图对应的能量流动图解。
32.（12分）小鼠体色由位于常染色体上两对基因决定，A基因决定黄色，R基因决定黑色，A、R同时存在则皮毛呈灰色，无A、R则呈白色。
一灰色雄鼠和一黄色雌鼠交配，F1代表现型及其比例为：
3/8黄色小鼠、3/8灰色小鼠、1/8黑色小鼠、1/8白色小鼠。
试问：
（1）亲代中，灰色雄鼠的基因型为，黄色雌鼠的基因型为。
（2）让F1的黑色雌、雄小鼠交配，则理论上F2黑色个体中纯合子的比例为。
（3）若让F1中的灰色雌、雄小鼠自由交配，得到的F2中：
体色的表现型应为，黄色雌鼠的基因型是，黄色雌鼠的概率应为。
（4）若小鼠的另一性状由另外的两对等位基因（B和b、F和f）决定，且遵循自由组合定律。
让基因型均为BbFf的雌、雄鼠相互交配，子代出现四种表现型，比例为6:
3:
2:
1。
请对比例6:
1的产生原因做出合理解释：
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）一定质量的理想气体温度由
降低到
的过程中，下列说法正确的是
A．如果气体体积增大，则分子的平均动能可能增大
B．如果气体体积减小，则气体的压强一定不变
C．如果气体的体积保持不变，则气体一定放出热量
D．不管气体体积怎样变化，气体分子的平均动能一定减小
（2）（10分）一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p-T图象如图所示。
已知该气体在状态A时的体积为1×
10-3m3。
求：
（ⅰ）该气体在状态C时的体积；
（ⅱ）该气体从状态A到状态B再到
状态C的过程中气体与外界传递的热量。
34．[物理——选修3－4]（15分）
（1）（5分）在某一均匀介质中由波源O发出的简谐横波在x轴上传播，某时刻的波形如图，其波速为5m/s，则下列说法正确的是
A．此时P、Q两点运动方向相同
B．再经过0.5s质点N刚好在（-5m，20cm）位置
C．能与该波发生干涉的横波的频率一定为3Hz
D．波的频率与波源的振动频率无关
（2）（10分）如图所示，含有两种单色光的一细光束，以入射角θ射入厚度为d的平行玻璃砖中，该玻璃砖对两种单色光的折射率分别为n1和n2，且n1>
n2。
求两束单色光从下表面射出时出射点之间的距离。
35．[物理——选修3－5]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
A.光子像其他粒子一样，不但具有能量，也具有动量
B.玻尔认为，原子中电子轨道是量子化的，能量也是量子化的
C.将由放射性元素组成的化合物进行高温分解，会改变放射性元素的半衰期
D.原子核的质量大于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损
（2）（10分）如图所示，已知水平面上的P点右侧光滑，左侧与滑块m1间的动摩擦因数为μ。
质量分别为m1和m2的两个滑块在水平面上P点的右侧分别以速度v1、v2向右运动，由于v1>
v2而发生碰撞（碰撞前后两滑块的速度均在一条直线上）。
二者碰后m1继续向右运动，m2被右侧的墙以原速率弹回，再次与m1相碰，碰后m2恰好停止，而m1最终停在Q点。
测得PQ间的距离为l。
求第一次碰后滑块m1的速率。
36．[化学—选修化学与技术]（15分）
海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式为。
（2）步骤③反应的化学方程式为。
（3）Br的原子序数是，在周期表中位于第周期、第族。
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。
（5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
37．[化学—选修物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:
2。
D元素的氢化物能刻蚀玻璃。
（1）A的分子式是，写出A原子的价层电子排布式。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是，分子空间构型是，
该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）C的化学式是，分子中含有的化学键类型是 。
A.D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是 。
38．[化学——选修有机化学基础]（15分）
有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。
（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为
，X
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