佛山化学化学综合题的专项培优 易错 难题练习题含答案Word文档下载推荐.docx

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（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；

（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。

（1）NaHCO3俗称为小苏打；

碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；

（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；

（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；

（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；

（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；

设样品中含有碳酸氢钠为x。

Na2CO3+H2O+CO2↑ 

固体减少

168 

62

x 

6.2g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数=

×

100%=84%

答：

样品中NaHCO3的质量分数为84%。

2．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

（1）钠元素的相对原子质量为________。

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（写字母编号）。

（3）A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；

在化学反应中它们容易________（填“得到”或“失去”）电子。

（4）C所表示的粒子的符号为________。

【答案】22.99BC最外层电子数得到Cl-

（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；

由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；

根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；

（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；

（3）由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；

（4）C表示的粒子表示氯离子，符号为：

Cl−。

3．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：

①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。

A　滤纸的边缘要低于漏斗口B　液面不要低于滤纸的边缘

C　玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D　漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；

当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

（2）用氯化钠固体配制

质量分数为

的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。

A　先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码

B　先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠

③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A　氯化钠固体中含有杂质

B　烧杯未干燥直接用于配制溶液

C　用量筒量取水时采用俯视方法读数

D　称量药品时

砝码放在左盘并移动了

游码

④若用质量分数为

的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____

。

【答案】B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5

【分析】

【详解】

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，

①

A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；

B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；

C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；

D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；

②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；

当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；

（2）

①用氯化钠固体配制

的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；

③

A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；

B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；

C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；

D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=

-

=4g＜6g，溶质质量分数偏小；

的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×

6%=（100g-x）×

16%，x=62.5g。

【点睛】

除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；

用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；

配好的溶液盛放于细口瓶中；

导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：

氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。

4．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。

则乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。

（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。

今有铁矿石：

黄铁矿（

）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。

A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿

（4）以黄铁矿为原料（主要成分是

）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：

2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t（计算结果保留整数）。

【答案】

FeCO3A4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3583

（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

；

（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：

FeCO3；

（3）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；

（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3；

②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

x≈583t

理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。

5．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：

锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.

（3）白磷燃烧：

白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。

（4）燃烧后称量：

发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。

（5）反思：

白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，

理由是_______________________________。

【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等

（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g。

（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。

发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。

（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。

故答为：

（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；

（2）2.6；

（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；

（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；

（5）遵守；

参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．

6．金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（3）某炼铁厂要冶炼

含杂质

的生铁，需要含

赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是_____（填序号）。

A样品中一定含有镁

B样品中一定不含有银，可能含有铁

C所得溶液中溶质总质量为12g

D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【答案】导热

水蒸气

1732.1C

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；

①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；

③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为

（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x，

（4）

A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c，

解得a=0.2g

解得b≈0.07g

解得c≈0.27g，

根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；

B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；

C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，

解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；

D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，

解得y=9.8%，故选项不正确；

故填C。

本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。

再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。

7．在粗盐的提纯实验中

（1）其主要操作步骤顺序是________________。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；

过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。

（填一种）

（3）蒸发时，蒸发皿内出现________时应停止加热。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：

通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______（填“增多”、“减少”、“不变”）。

【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）较多固体A增多

本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。

解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。

（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：

②①③④；

（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；

过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）；

（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；

（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；

B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；

C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。

故选A；

②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。

8．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。

选择的发生装置是_____（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。

若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。

（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：

①敞口放置；

②双手贴在塑料瓶外壁上；

③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____

A．MN段B．NP段C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明_____。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。

【答案】分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

B2H2O2

2H2O+O2↑；

能E；

aA温度越高，分子运动越快21%

（1）装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；

（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，即B；

（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂是一种能够改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质，所以过滤、干燥，所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂；

（4）氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用F装置来收集二氧化碳应该从长导管进，短导管出；

（5）氧气的密度比空气的密度大，MN段氧气的体积分数减少，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度升高，分子运动更加剧烈，因为空气中氧气的体积分数约为21%，所以随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。

气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。