中考模拟实验探究33题2文档格式.docx
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为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示。
（3）干燥管中碱石灰的作用为。
实验操作
实验现象
实验结论
①
在尖嘴处点燃气体，。
。
②
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
3．（8分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件
下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。
ABCDE
澄清氢氧化氯化钯
石灰水钠溶液溶液
⑴探究反应中产生气体的成分
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。
打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。
再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了▲气体；
E处酒精灯的作用是▲；
B中发生反应的化学方程式为▲；
加热前通一段时间氮气的原因是▲。
⑵探究反应后剩余固体的成分
【提出猜想】
猜想1：
只含有铁；
猜想2：
含有铁和木炭；
猜想3：
含有▲；
猜想4：
含有铁、木炭和氧化铁。
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是▲，剩余固体中含有的物质及质量分别为▲。
4．（8分）甲、乙同学分别进行如下探究活动，请你参与他们的探究过程。
⑴甲同学：
检验一种气体并探究该气体的性质。
探究活动一：
实验内容
实验一：
观察一瓶气体并闻气味
实验二：
将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶内
实验三：
向盛有该气体的集气瓶内加入少量澄清石灰水，振荡
瓶口向上放置，无色无味
燃着的木条熄灭
澄清的石灰水变浑浊
结论
1.该气体是______________（填化学式）。
2.
该气体能与石灰水反应。
该反应的化学方程式为____________________________________。
探究活动二：
该同学另取一瓶该气体，进行如右图所示的实验：
将集气瓶倒扣在水槽中，可能观察到的现象是______________________。
用玻璃片盖住集气瓶将其从水槽中取出，如何证明该气体与水发生了化学变化？
填写下表。
实验步骤
一支试管内液体变红，一支试管内液体为紫色
结论：
该气体与水发生了化学变化
⑵乙同学：
探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容。
编号
操作方法
实验目的
A
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
向试管中注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水时的生锈情况
一周后，编号为____________的试管中的铁钉最易生锈。
5、（8分）化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。
（1）查阅资料：
①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。
②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。
③碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）实验探究：
同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。
实验步骤
结论
①取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。
有气体产生
混合后的白色粉末中可能有：
___▲___
②取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。
试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化
混合后的白色
粉末中一定有：
___▲___
一定没有：
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。
溶液变成红色
混合后的白色粉末中___▲
___
（3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
老师指出：
步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐。
为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是___▲___。
（4）实验反思：
通过上面实验，混合后的白色粉末是___▲___。
6．（8分）某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。
通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：
检查装置气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号
③
反应物
5%H2O2100mL
5%H2O2
3%H2O2100mL
加入固体
0.5g氯化钠固体
0.5g二氧化锰
收集气体的时间
165s
46s
80s
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
（2）实验②中加入H2O2的体积为mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为。
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。
小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。
该实验选用的药品和用量为。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。
造成这种结果的原因是。
7．（7分）小刚和爸爸妈妈一起去野餐，妈妈为他们准备了一种即食即热的方便食品（见图1）。
打开包装后，小刚发现其中有一包单独封装的固体物质，包装上写着：
“无烟食品加热剂”……小刚对其为什么能在短时间内把食物加热到较高温度产生了探究的兴趣，回到学校，他马上来到实验室对以上问题展开了探究。
●设计并实施实验、记录实验现象：
（以下实验
是在18℃、标
准大气压的环境中完成的，且不考
虑氯化钠对水沸点的影响）。
实验1：
Ⅰ.将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入
盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，
每50s记录一次温度，得到图2中曲线a；
Ⅱ.将相同质量的镁条剪成更细的镁丝代
替Ⅰ中镁条重复以上实验，得到图2中曲
线b；
Ⅲ.用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上
实验，得到图2中曲线c。
⑴从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封
保存的原因是与空气中的有关。
（填物质名称）
从能量变化角度看，该变化属于_________的变化。
（填“吸热”或“放热”）
⑵观察图2，从中可以发现影响镁和水反应速率
的因素是_________________________。
实验2：
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入
盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。
氯化钠
用量不同时，温度升高情况如图3所示。
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再继续做的原因是_______。
（填写答案编号）
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入NaCl的质量为3.65g时，混合物的温度最高可能达到__________。
A．34℃B．42℃C．50℃D．60℃
（5）小刚设计了下面四种无烟食品加热剂的物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________。
A.2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉
B.2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉
C.2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉
D.2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉
理由是___________________________________________________。
8.（8分）小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。
她和同学们准备对这瓶固体进行探究。
【查阅资料】a．碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。
b．碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
【作出猜想】猜想1．固体没有变质
猜想2．固体部分变质
猜想3．
【设计方案】
方案一
取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
方案二
取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液
溶液变为红色
同学们经过讨论，认为两个方案都不合理。
方案一不合理的原因是；
方案二不合理的原因是。
同学们重新设计了方案并进行了实验。
【实验探究】
取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量
若猜想3正确，该实验的现象应该是。
【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。
利用以下装置进行了实验。
你认为她们需要测的数据是（填字母序号）。
a．固体样品的质量b．碱石灰实验前后的质量
c．浓硫酸实验前后的质量d．氢氧化钠溶液实验前后的质量
e．所用稀硫酸的质量
【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是。
9.（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：
1.酒精灯加热温度约500～600℃；
2.NaOH318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解；
3.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
4.Na2CO3溶液呈碱性；
CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热
（小烧杯内盛有澄清的石灰水）
试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质
粉末中一定含有
反应的化学方程式是
②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸
实验①所剩余白色固体中一定含有
；
（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：
取实验①所剩余白色固体少量，
10．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明
对制氧剂产生了兴趣。
氧氧立得复方制氧剂
A剂：
固体氧释放剂。
B剂：
不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。
1.用法与用量：
将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。
2.规格：
50g/包B剂：
3g/包
【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？
【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·
3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
【做出猜想】猜想Ⅰ：
A剂可能是过碳酸钠。
猜想Ⅱ：
B剂的作用是催化作用。
【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。
验证猜想Ⅰ
主要操作步骤
主要实验现象
实验①
如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解，
然后_____。
生成大量气体
____。
______。
实验②
另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。
稍后将带火星的木条放在试管口
此气体使带火星的木条复燃
综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：
A剂的主要成分是过碳酸钠
验证猜想Ⅱ
解释或结论
实验③
将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。
称得固体质量为3g
实验④
__。
产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃
综合上述③、④的实验结果分析，得出结论：
B剂的作用是催化作用
【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：
11．（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。
已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：
将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。
实验步骤和操作
实验现象和结论
（1）如图所示：
①2号溶液由无色变为红色，
则2号溶液是
②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液
①3号溶液中有气泡放出，
则3号溶液是
②另外二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1、4号溶液，分别滴加
①1号溶液中有白色沉淀析出，
则反应的化学方程式为
②另一支试管中溶液中无明显变化
乙组实验方案：
不用其他试剂进行实验。
任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液
①一支试管中有气泡放出
其余二支试管中溶液无明显变化
①第四种溶液为稀盐酸
②一支试管中有白色沉淀析出，
其余二支试管中溶液无明显变化
②第四种为Na2CO3溶液
③三支试管中溶液均无明显变化
③第四种为NaOH溶液
【实验分析】
经过交流后，发现实验结论（填序号）是不正确的；
若该结论作正确，对应的实验现象应是。
丙组实验方案：
将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。
如图所示：
A、B、C均无明显变化
D中有沉淀析出
标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化学式表示）：
或
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