氧的化学符号Word文档格式.docx

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示1个氧分子由两个氧原子构成。

:

氧元素的化合价为-2价：

两个氧分子3、

必须背熟的元素符号1～20号元素及常见金属，分别如下：

HHeLiBeB

CNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖NaMgAlSi

PSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙FeCuZnAgBaHgMn铁铜银钡汞锰

4、必须背熟的离子：

阳离子：

K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、

Zn2+（锌离子）、Al3+（铝离子）、Fe3+（铁离子）、Fe2+（亚铁离子）、Ag+（银离子）、

H+（氢离子）、NH+4（来自:

www.hnnSCY.cOm博文学习网:

氧的化学符号）（铵根离子）

阴离子：

Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、S2-（硫离子）、SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸

根离子）、CO32-（碳酸根离子）、OH-（氢氧根离子）、PO43-（磷酸根离子）等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：

（磷酸

根离子）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO（氧化镁）、P2O5（五氧化二磷）、CaO（氧化钙）、

NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）

、KClO3（氯酸钾）、KCl（氯化钾）、

Na2CO3（碳酸钠）、NaCl（氯化钠）、CuSO4（无水硫酸铜）；

Fe（铁）、Mg（镁）为银白色（汞（Hg）为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO（氧化铜）、

MnO2（二氧化锰）、Fe3O4（四氧化三铁）

▲KMnO4（高锰酸钾）为紫黑色

▲硫（S）：

淡黄色：

▲Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）为绿色

3、红色固体：

Cu（铜）、Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁）、HgO（氧化汞）、红磷（P）

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+（铜离子）的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色

；

凡含Fe3+（铁离子）的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

原子团

PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+式量959660621718

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色沉淀：

CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸钡）

（溶于酸）AgCl（氯化银）、BaSO4（硫酸钡）（也不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色沉淀：

Cu（OH）2

（氢氧化铜）；

红褐色沉淀：

Fe（OH）3

（氢氧化铁）；

白色沉淀：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2（二氧化硫）、HCl（氯化氢）（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2（氧气）、H2（氢气）、N2（氮气）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、CO（一氧化碳）（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的

，气体：

CO；

液体：

CH3OH（甲醇）；

固体：

NaNO2（亚硝酸钠）

CuSO4（无水硫酸铜，可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）化合反应：

物质反应现象化学方程式（表达式）

磷产生大量白烟、放热，生成白色固体4P+5O22P2O5

木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；

木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2

硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

②放热、生成有刺激性气味的气体S+O2SO2氢气

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体；

验纯：

点燃H22H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石

灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O（不是化合反应，属于氧化反应）蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳（不是化合反应，属于氧化反应）1.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO32.钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl3.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）24.2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

3分解反应：

1.实验室制氧气：

（1）.用双氧水制氧气：

2H2O2

MnO22H2O+O2↑

（2）.加热高锰酸钾：

2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑（实验现象：

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气

（3）.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

MnO2

2KCl+3O2↑2.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑3.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

4.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑5.2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验其他：

1.氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2（实验现象：

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属）

3.水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO4.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

5.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O6.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O7.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

8.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O10.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑12.Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

氧的化学符号篇二：

常见化学符号

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2CN2O2PSCl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）

Ag2OPbOMnO2

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe（OH）3Fe（OH）2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO二氧化碳CO2氯化氢HCl

氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化钠NaCl

氯化铝AlCl3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4

二氧化锰MnO2甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3

双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu钨W

碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵（ǎn）根

（NH4）

氧的化学符号篇三：

化学符号

①二元化合物。

一般先说后面的，再说前面的。

SO2二氧化硫HCl氯化氢Mg2N3氮化镁

特例：

氮、磷、砷、锑、铋的氢化物：

先说前面的。

PH3磷化氢NH3氨（一般就这么叫）

水：

一般就这么叫。

过氧化物：

H2O2过氧化氢Na2O2过氧化钠

②酸。

要自己背的。

HNO3硝酸HClO4高氯酸

H3PO4磷酸HPO3偏磷酸（一分子酸缩一分子水）

H4SiO4原硅酸H2SiO3硅酸（特例，习惯使然）

H2SO4硫酸H2S2O7焦硫酸（两分子酸缩一分子水）

其他的说在下面了。

③盐。

中性盐：

“某酸某”“某化某”

NaCl氯化钠CuSO4硫酸铜

酸式盐：

“某酸氢某”“某氢化某”

KHCO3碳酸氢钾NaHS硫氢化钠

碱式盐：

“碱式某化某”“碱式某酸某”（不能像一楼说的那么念）

Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜Mg（OH）Cl碱式氯化镁

特殊情况主要出在酸根上。

不同价态：

次、亚、高。

NaClO次氯酸钠NaClO2亚氯酸钠NaClO3氯酸钠NaClO4高氯酸钠KMnO4高锰酸钾缩水：

焦、重。

K2S2O7焦硫酸钾K2Cr2O7重铬酸钾

有过氧键：

过。

K2SO5过一硫酸钾K2S2O8过二硫酸钾

硫取代氧：

硫代。

Na2S2O3硫代硫酸钠

其他：

特殊称呼的原子团：

CN（-）氰根离子（KCN氰化钾）

SCN（-）硫氰根离子（KSCN硫氰化钾）

N3（-）叠氮根离子（Pb（N3）2叠氮化铅）

最佳答案

一.单质的化学式和命名方法

常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳—C、硫—S、磷—P、钠—Na、铜—Cu、镁—Mg、铁—Fe，但是碘为I2。

稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar等。

其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气—O2、氢气—H2、氯气—Cl2、氮气—N2。

二.氧化物的化学式和命名方法

氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。

反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO的名称就是“氧化钙”。

某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。

说明：

以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表1—1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。

三.酸的化学式和命名方法

中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表1—1记住它们的化学式即可。

四.碱的化学式和命名方法

碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg（OH）2的名称为氢氧化镁。

NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能电离产生OH-而使水溶液呈碱性，为了表1—1的简洁，故把NH3填在碱这一栏，但它并不是碱。

五.盐的化学式和命名方法

无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。

含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐，称为“某酸某”，例如Na2SO4称为硫酸钠，Na2CO3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如NaHCO3称为碳酸氢钠。

还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。