氧的化学符号Word文档格式.docx

1、 示1个氧分子由两个氧原子构成。: 氧元素的化合价为-2价 ：两个氧分子 3、 必须背熟的元素符号 120号元素及常见金属，分别如下： HHeLiBeB C NOFNe氢 氦锂铍硼 碳氮 氧 氟 氖Na MgAlSi P S ClArKCa 钠 镁铝硅 磷 硫氯氩钾 钙 FeCu ZnAgBaHgMn 铁铜 银钡汞锰 4、必须背熟的离子： 阳离子：K+ （钾离子）、 Ca2+ （钙离子）、 Na+ （钠离子）、Mg2+ （镁离子）、 Zn2+（锌离子）、 Al3+ （铝离子）、 Fe3+（铁离子）、 Fe2+（亚铁离子）、Ag+（银离子）、 H+（氢离子）、NH+4（来自:www.hnnSCY

2、.cOm 博文学习 网:氧的化学符号）（铵根离子） 阴离子：Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、S2-（硫离子）、SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸 根离子）、CO32-（碳酸根离子）、OH-（氢氧根离子）、 PO43-（磷酸根离子）等。 对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：（磷酸 根离子） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体： MgO（氧化镁）、P2O5（五氧化二磷）、CaO（氧化钙）、 NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙） 、KClO3（氯酸钾）、KCl（氯化钾）、 Na2CO3（碳酸钠）、NaCl（氯化钠）、CuSO4（无水硫酸铜）

3、；Fe（铁）、Mg（镁）为银白色（汞（Hg）为银白色液态） 2、黑色固体： 石墨、炭粉、铁粉、CuO（氧化铜）、 MnO2（二氧化锰）、Fe3O4（四氧化三铁） KMnO4（高锰酸钾）为紫黑色 硫（S）：淡黄色： Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）为绿色 3、红色固体： Cu（铜）、Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁） 、HgO（氧化汞）、红磷 （P） 4、溶液的颜色： 凡含Cu2+（铜离子）的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色 ；凡含Fe3+（铁离子）的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 原子团 PO43- SO42- CO32- NO3- OH- N

4、H4+ 式量 95 96 60 62 17 18 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）： 盐： 白色沉淀：CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸钡） （溶于酸） AgCl（氯化银）、BaSO4（硫酸钡）（也不溶于稀HNO3） 等 碱： 蓝色沉淀：Cu（OH）2 （氢氧化铜） ； 红褐色沉淀：Fe（OH）3 （氢氧化铁）；白色沉淀：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2（二氧化硫）、HCl（氯化氢）（皆为无色） （2）无色无味的气体： O2（氧气）、H2（氢气）、N2（氮气）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、CO （一氧化碳）（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝

5、酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的 ，气体：CO； 液体：CH3OH（甲醇） ； 固体：NaNO2（亚硝酸钠） CuSO4（无水硫酸铜，可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液） 化合反应： 物质 反应现象 化学方程式（表达式） 磷 产生大量白烟、放热，生成白色固体 4P+5O22P2O5 木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2SO2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色

6、火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体；验纯：点燃H2 2H2+O22H2O 铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O22MgO 铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO 汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O22HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O22CO2 甲烷 产生明亮的蓝色

7、火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2CO2+2H2O （不是化合反应，属于氧化反应） 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡氧气水二氧化碳 （不是化合反应，属于氧化反应） 1.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 2.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl 3.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）2 4.2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 3 分解反应： 1.实验室制氧气： （1）.

8、用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （2）.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 （3）.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2 + O2 3.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 4.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2 5.2HgO 2Hg + O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 其他： 1. 氢气还原氧化

9、铜：H2 + CuO Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 （实验现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属） 3. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO 4. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2 5. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 6. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 7. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe

10、+ 3CO28. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3+ H2O 9. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 12.Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性氧的化学符号篇二：常见化学符号 氢气碳氮气氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2O2P SCl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡

11、钨 汞 （金属单质） NaMg Al K CaFe ZnCu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 （常见氧化物） Ag2O PbOMnO2 氯化钾氯化钠（食盐） 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaClMgCl2CaCl2

12、 CuCl2 ZnCl2 BaCl2AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸 硝酸磷酸 硫化氢溴化氢碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4KSO4MgSO4 FeSO4Fe2 （SO4）3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2（SO4）3NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙亚硝酸钠 碳酸钠碳酸钙 碳酸镁 Mg

13、NO3 Cu（NO3）2Ca（NO3）2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 Mg（OH）2 Cu（OH）2KOH Al（OH）3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe（OH）3 Fe（OH）2 甲烷 乙炔 甲醇乙醇 乙酸 （常见有机物） CH4 C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH 尿素硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO（NH2）2NH4NO3 （NH4）2SO4 NH4HCO3 KH2PO4氧气 O

14、2 氢气 H2 氮气 N2氯气 Cl2 氧化镁 MgO二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 硝酸银 AgNO3 氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化锰 MnO2 甲烷 CH4 乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 铁Fe碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 铜Cu钨W 碳酸根（CO3）硫酸根（SO4） 硝酸根（NO3） 氢氧根（OH） 铵（n）根 （NH4）氧的化学符号篇三：化学符号 二元化合物。 一般先说后面的，再说前面的。 SO2 二氧化硫 H

15、Cl 氯化氢 Mg2N3 氮化镁 特例： 氮、磷、砷、锑、铋的氢化物：先说前面的。 PH3 磷化氢 NH3 氨（一般就这么叫） 水：一般就这么叫。 过氧化物： H2O2 过氧化氢 Na2O2 过氧化钠 酸。要自己背的。 HNO3 硝酸 HClO4 高氯酸 H3PO4 磷酸 HPO3 偏磷酸（一分子酸缩一分子水） H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 硅酸（特例，习惯使然） H2SO4 硫酸 H2S2O7 焦硫酸（两分子酸缩一分子水） 其他的说在下面了。 盐。 中性盐：“某酸某”“某化某” NaCl 氯化钠 CuSO4 硫酸铜 酸式盐：“某酸氢某”“某氢化某” KHCO3 碳酸氢钾 NaHS 硫氢

16、化钠 碱式盐：“碱式某化某”“碱式某酸某”（不能像一楼说的那么念） Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜 Mg（OH）Cl 碱式氯化镁特殊情况主要出在酸根上。 不同价态：次、亚、高。 NaClO 次氯酸钠 NaClO2 亚氯酸钠 NaClO3 氯酸钠 NaClO4 高氯酸钠 KMnO4 高锰酸钾缩水：焦、重。 K2S2O7 焦硫酸钾 K2Cr2O7 重铬酸钾 有过氧键：过。 K2SO5 过一硫酸钾 K2S2O8 过二硫酸钾 硫取代氧：硫代。 Na2S2O3 硫代硫酸钠 其他：特殊称呼的原子团： CN（-） 氰根离子（KCN 氰化钾） SCN（-） 硫氰根离子（KSCN 硫氰化钾） N3（-） 叠

17、氮根离子（Pb（N3）2 叠氮化铅） 最佳答案 一. 单质的化学式和命名方法 常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳C、硫S、磷P、钠Na、铜Cu、镁Mg、铁Fe，但是碘为I2。 稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）He、氖（气）Ne、氩（气）Ar等。 其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气O2、氢气H2、氯气Cl2、氮气N2。 二. 氧化物的化学式和命名方法 氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边

18、，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化

19、硫”。 说明：以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表11记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。 三. 酸的化学式和命名方法 中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表11记住它们的化学式即可。 四. 碱的化学式和命名方法 碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg（OH）2的名称为氢氧化镁。NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能电离产生OH-而使水溶液呈碱性，为了表11的简洁，故把NH3填在碱这一栏，但它并不是碱。 五.盐的化学式和命名方法 无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐，称为“某酸某”，例如Na2SO4称为硫酸钠，Na2CO3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如NaHCO3称为碳酸氢钠。还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。