广东省肇庆市学年高二上学期期末考试化学试Word下载.docx

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A．生铁易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故A正确；

B．明矾用于净水是因其与水作用水解形成氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，故B正确；

C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中水解生成OH－，故C错误；

D．利用沉淀法，可用Na2S或H2S除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，故D正确；

答案为C。

考查物质的性质与应用

3．下列有关叙述正确的是

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质

C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质

D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

【答案】D

考查化学反应的热效应电解质与非电解质、强弱电解质的判定。

4．已知：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H，反应过程中生成1molCH3OH（g）的能量变化如右下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是

A．加入催化剂，△H变小

B．△H＝+91kJ/mol

C．生成1molCH3OH（l）时，△H值增大

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

A．加入催化剂，反应热不变，故A错误；

B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；

C．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故C错误；

D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；

故选D。

考查反应热与焓变。

5．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固体B．Na2SO4固体C．少量NH4HSO4固体D．NaOH固体

A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A选；

B．加Na2SO4固体，对反应无影响，反应速率不变，故B不选；

C．加NH4HSO4固体，在溶液中电离出氢离子，同时铵根离子水解也生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；

D．加NaOH固体，与硫酸反应，生成氢气减少，故D不选；

考查影响反应速率的因素

6．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

A．Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误；

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存，故C正确；

D．Al3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误，答案为C。

考查离子共存。

7．下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：

H2CO3⇌2H++CO32﹣

B．氯气通入水中：

Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：

2Ag+（aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）

D．用醋酸除水垢：

2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

A．碳酸是弱酸，应分步电离，故A错误；

B．氯气通入水中生成的HClO是弱酸，不可拆分，故B错误；

C．AgI是不溶于的电解质，不可拆分，故C错误；

D．用醋酸除水垢发生的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；

答案为D。

考查离子方程式和电离方程式正误判断。

8．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）

B．2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋483.6kJ/mol（反应热）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反应热）

D．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ/mol（中和热）

【答案】B

A．碳和氧气反应生成二氧化碳，放出的热量才表明是燃烧热，故A错误；

B．水分解反应吸热；

焓变是正值，故B正确；

C．没有标明反应物和生成的聚积态，故C错误；

D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；

反应中生成的水为2mol，故D错误；

故选B。

考查燃烧热、中和热概念的分析判断。

9．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）

C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%

v（C）=

=0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，可得：

v（A）=1/2×

v（C）=1/2×

0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min）；

v（B）=3/2×

v（C）=3/2×

0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min）；

v（D）=1/2×

，变形为2v（B）=3v（C），2min内△n（A）=v（A）×

V×

△t=0.05mol/（L•min）×

2L×

2min=0.2mol，因此A的转化率为0.2mol/1mol×

100%=20%，故选C。

考查化学反应速率的有关计算

10．在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<

0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A．升温B．减压C．加压D．加催化剂

A．升温，反应速率加快，但该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故A不选；

B．减压，反应速率减小，平衡逆向移动，故B不选；

C．该反应为气体气体缩小的反应，加压，反应速率加快，平衡正向移动，故C选；

D．催化剂能加快反应速率，对平衡移动无影响，故D不选；

故选C。

考查影响化学反应速率及化学平衡的因素。

11．反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

A．加入催化剂后，化学平衡不发生移动，则化学平衡常数不变，故A正确；

B．减小容器容积，容器内压强增大，则正逆反应速率都增大，故B错误；

C．由于C的状态为固体，则增大C的量，化学平衡不发生移动，故C错误；

D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，该反应的正反应为吸热反应，则平衡向着正向移动，故D错误；

考查化学平衡的影响因素

12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）

2Z（g）一定达到化学平衡状态的是：

①容器中气体的密度不再发生变化；

②X、Y、Z的浓度不再发生变化；

③容器中的压强不再发生变化；

④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY

A．①②B．②③C．③④D．①④

考查化学平衡状态的判断

13．可逆反应aA（g）+bB（s）

cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．化学方程式的系数a＜c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象

（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图

（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；

A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；

B．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；

C．压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；

D．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；

考查化学平衡图象问题

14．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是

A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数

C．完全中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量

A．溶液的导电性与离子浓度成正比，酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故A错误；

B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；

C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1L×

0.01mol•L-1=1×

10-3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×

0.1mol•L-1=1×

10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；

D．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故D正确；

考查弱电解质的电离

15．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；

B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；

C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；

考查溶液酸碱性的判断

16．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

A．向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水的电离，平衡正向移动，但是c（H+）增大，温度不变，Kw不变，故B正确；

C．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根水解促进水的电离，平衡正向进行，c（H+）增大，温度不变，KW不变，故C错误；

D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；

考查水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用。

17．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c（CO32－）＜0.1mol/L。

如果要使c（CO32－）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热

如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可；

A．加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故A错误；

B．加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故B错误；

C．加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故C正确；

D．加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误；

考查盐的水解平衡的影响因素

18．关于图中装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

A．原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以K+移向CuSO4溶液，故A错误；

B．装置②工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：

水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，所以溶液的PH值增大，故B错误；

C．精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，c极为纯铜，故C正确；

D．活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故D错误；

考查电化学的相关知识，涉及离子的移动方向、电极的反应后PH的变化和电镀等。

19．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。

下列说法正确的是

A．负极反应为：

2H2＋4OH--4e-==4H2O

B．正极反应为：

O2＋4H+＋4e-==2H2O

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：

2H2-4e-+4OH-═4H2O，故A正确；

B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；

C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；

D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D错误；

考查原电池原理

20．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·

L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）D．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

A．NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），A-水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）＞c（A-）+c（H+），故C错误；

D．根据A知，c（OH-）＜c（A-），故D错误；

考查离子浓度大小比较。

Ⅱ卷：

非选择题（共60分）

二、填空题（2小题，共19分）

21．（9分）

（1）对于Ag2S（s）

2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=____________（写表达式）。

（2）下列说法错误的是_______：

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al（OH）3（s）

Al（OH）3（aq）

Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS），发生这种变化的原理是。

（4）用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。

反应为：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑，如下图所示。

该电解池的阳极反应式为。

【答案】

（9分）

（1）（1分）c2（Ag+）·

c（S2-）

（2）（2分）BD

（3）（4分）因为存在溶解平衡ZnS（s）

Zn2+（aq）+S2—（aq），Ksp（ZnS）＞＞Ksp（CuS），CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS；

或：

ZnS（s）+S2—

Zn2+（aq）+CuS（s）（1分）的平衡常数

K=

（2分），数值很大，平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底（1分）

（4）（2分）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

（1）根据溶度积常数的定义，反应Ag2S（s）

2Ag+（aq）+S2-（aq），Ksp=c2（Ag+）·

c（S2-）；

（2）A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；

用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；

B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；

故B错误；

C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；

故C正确；

D．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；

故D错误；

E．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；

故E正确；

综上所述BD错误；

（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS），发生这种变化的原理是因为存在溶解平衡ZnS（s）

（4）在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

考查沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法及电解原理的应用。

22．（10分）Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：

CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=　。

（2）已知：

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反应CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）的△H=　　kJ•mol﹣1；

（3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上合成甲醇的反应原理为：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

（1）根据表中数据可判断△H　　0　（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反

应将（填序号）：

A．正向移动B．逆向移动C．处于平衡状态D．无法判断

（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是　　

A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

B．达平衡时，v（CO）：

v（H2）：

v（CH3OH）=1：

2：

1

C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化

D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

（10分）Ⅰ．

（1）（2分）

；

（2）（2分）+247.3

（3）（2分）CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O

Ⅱ.

（1）（1分）＜

（2）（1分）A（3）（2分）C

Ⅰ．

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式为K=

（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJ•mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1③

根据盖斯定律，由①+②×

2-③×

2得，CO