化学反应中的热效应Word文档下载推荐.docx
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如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：
A→B（ΔH）
途径二：
A→C→B（ΔH1+ΔH2）
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？
2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？
3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？
放热反应加热的目的是什么？
4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<
0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<
0，所以逆反应为放热反应
5．（2011·
重庆理综，13）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为________。
考点二 热化学方程式
1．概念
表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式。
2．意义
表明了化学反应中的________变化和________变化。
如：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ·
mol－1
表示：
2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。
3．书写
（1）注明反应条件：
反应热与测定条件（温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。
（2）注明物质状态：
常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位：
ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位（kJ·
mol－1）。
（4）注意守恒关系：
①原子守恒和得失电子守恒；
②能量守恒。
（ΔH与化学计量数相对应）
（5）区别于普通方程式：
一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
（6）注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
6．已知在1×
105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝－242kJ·
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－484kJ·
C．H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－242kJ
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484kJ·
7．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.64kJ·
mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
A．40%B．50%C．80%D．90%
（1）热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。
（2）反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。
（3）“五看”法判断热化学方程式的正误：
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确，“＋”一般省略；
④看反应热的单位是否为kJ·
mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
考点三 中和热和燃烧热
比较项目
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
____反应
ΔH
ΔH__0，单位：
________
不同点
反应物的量
____mol（O2的量不限）
可能是1mol，也可能是0.5mol
生成物的量
不限量
H2O是____mol
反应热的含义
__________时，____mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
不同反应物，燃烧热不同
________中强酸跟强碱发生中和反应生成____molH2O时所释放的热量；
不同反应物的中和热大致相同，均约为______kJ·
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×
（－57.3）kJ·
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝（2×
283.0）kJ·
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
9．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·
mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·
mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H＋（aq）＋SO
（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
B．KOH（aq）＋
H2SO4（浓）===
K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
C．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－5518kJ·
D．2C8H18（g）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l） ΔH＝－5518kJ·
（1）燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；
如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O（l）而不是H2O（g）。
（2）中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量，为57.3kJ·
mol－1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3kJ。
（3）对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但其焓变还为负值。
考点四 能源
能提供________的自然资源。
2．发展阶段
________时期→____________时期→____________时期。
3．分类
（1）化石燃料
①种类：
________、________、________。
②特点：
蕴藏量有限，且________再生。
（2）新能源
____________、________、________、__________、__________和__________等。
资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。
4．能源问题
（1）我国目前使用的主要能源是____________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（2）化石燃料的大量使用带来严重的____________问题。
5．解决能源问题的措施
（1）提高能源的使用效率
①改善开采、运输、加工等各个环节。
②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
一是保证燃烧时有____________，如鼓入空气、增大O2浓度等。
二是保证燃料与空气有____________，如将固体____________，使液体__________等。
（2）开发新的能源
开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
10．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（ ）
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源
②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
A．①②④⑤B．①②⑤
C．①②③④D．③④⑤
11．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中
阴影部分的能源是（ ）
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
中和热的测定
1．测定原理
ΔH＝
c＝4.18J·
g－1·
℃－1＝4.18×
10－3kJ·
℃－1；
n为生成H2O的物质的量。
2．装置如图（在横线上填出仪器的名称）
3．注意事项
（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是__________________________________。
（2）为保证酸、碱完全中和，常采用______稍稍过量。
（3）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________________________________________________________________________
______________________。
4．问题设计
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。
试问：
在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度（t2）/℃
温差（t2－t1）/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
31.8
6.7
3
31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·
cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×
℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
反应热大小的比较
1．比较ΔH的大小时需带正负号吗？
2．怎样比较两个反应的ΔH大小？
（1）同一反应，生成物状态不同时
A（g）＋B（g）===C（g） ΔH1<
A（g）＋B（g）===C（l） ΔH2<
因为C（g）===C（l） ΔH3________0，
则ΔH3＝________________，ΔH2______ΔH1。
（2）同一反应，反应物状态不同时
S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1<
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2<
S（g）
S（s）
SΔH1O2（g）
ΔH2＋ΔH3＝__________，则ΔH3＝________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。
（3）两个有联系的不同反应相比
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1<
C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2<
根据常识可知CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH3<
又因为ΔH2＋ΔH3＝__________，所以ΔH2____ΔH1。
【例1】 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
O2（g）===CO（g） ΔH2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH3
S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH4
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH5
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH7
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
利用盖斯定律书写热化学方程式
⇒
【例2】 已知：
（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g）
ΔH1＝－393.5kJ·
（2）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）
ΔH2＝－285.8kJ·
（3）CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH3＝－870.3kJ·
根据以上方程式可以计算出2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．244.1kJ·
mol－1B．－488.3kJ·
C．－996.6kJ·
mol－1D．996.6kJ·
【例3】 已知下列热化学方程式
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH1＝－25kJ·
mol－1①
3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）
ΔH2＝－47kJ·
mol－1②
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）
ΔH3＝19kJ·
mol－1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
________________________________________________________________________
【例4】 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）的ΔH＝________kJ·
mol－1，氢气的燃烧热为__________kJ·
反思感悟 应用盖斯定律进行简单计算,
（1）当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以同一个数；
方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号（“＋”一般都省略），即把ΔH看作一个整体进行运算。
（2）将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
（3）在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；
反之会放热。
（4）根据物质燃烧放热数值计算Q（放）＝n（可燃物）×
|ΔH|。
高考题组一 反应热与热化学方程式
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×
”
（1）已知冰的熔化热为6.0kJ·
mol－1，冰中氢键键能为20kJ·
假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键（ ）
（2011·
浙江理综，12A）
（2）A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·
mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·
mol－1（ ）
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
ΔH＝－38.6kJ·
mol－1（ ）
（2010·
浙江理综，12A、B）
（3）化学反应必然伴随着能量的变化（ ）
（2009·
上海，5D）
（4）1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热（ ）
（2008·
四川理综，7D）
2．（2011·
上海，11）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ）I2（g）＋H2（g）
2HI（g）＋9.48kJ
（ⅱ）I2（s）＋H2（g）
2HI（g）－26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）＋
O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）
ΔH＝－2878kJ·
②C4H10（g）＋
O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）
ΔH＝－2658kJ·
③C4H10（g）＋
O2（g）===4CO（g）＋5H2O（l）
ΔH＝－1746kJ·
④C4H10（g）＋
O2（g）===4CO（g）＋5H2O（g）
ΔH＝－1526kJ·
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．ΔH＝－2878kJ·
mol－1B．ΔH＝－2658kJ·
C．ΔH＝－1746kJ·
mol－1D．ΔH＝－1526kJ·
4．（2010·
山东理综，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）＋Cl2（g）―→2HCl（g）＋Q1
H2（g）＋Br2（g）―→2HBr（g）＋Q2
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A．Q1>
Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量
D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量
6．（2009·
重庆理综，12）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）
ΔH＝－1367.0kJ·
mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）
ΔH＝57.3kJ·
mol－1（中和热）
C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH＝－296.8kJ·
mol－1（反应热）
D．2NO2===O2＋2NO
ΔH＝116.2kJ·
7．（2008·
重庆理综，13）化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（l）
ΔH＝2（a－b－c）kJ·
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
ΔH＝2（b－a）kJ·
C．
N2（g）＋
H2（g）NH3（l）
ΔH＝（b＋c－a）kJ·
D．
H2（g）NH3（g）
ΔH＝（a＋b）kJ·
高考题组二 催化剂对反应历程的影响及活化
能的理解
8．（2011·
上海，3）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
9．某反应的ΔH＝100kJ·
mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100kJ·
B．逆反应活化能一定小于100kJ·
C．正反应活化能不小于100kJ·
D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·
课时规范训练
教材习题回扣
1．下列说法中错误的是（ ）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量
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